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Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón
es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de
número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se
caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número
másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número
atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del
elemento.
El atomo
El atomo:
Un átomo es la parte más pequeña de un elemneto que aun retiene sus propiedades. Los
átomos no se pueden ver a simple vista. Es por eso que los cientificos usan un modelo
cientifico para estudiar su comportamiento. A traves de los años el modelo del átomo
ha sufrido varios cambios de acuerdo a la evidencia que surge con los año y gracias a
las nuevas tecnologias. Los diferentes modelos del atomo que se han propuesto:
• Dalton 1803
• Thomson 1897
• Bohr 1913
• Modelo Nube de electrones 1926
Los átomos son electricamente neutral. Las cargas negativas al su
alrededor cancelan las cargas positivas del núcleo. El átomo se
compone de tres particulas principales:
• protón - es la partícula con carga positiva y se encuentra en el
núcleo.
• neutrón - es la partícula que no tiene carga electrica y se
encuentra en núcleo
• electrón - es la partícula que se encuentra alrededor del núcleo y
tiene carga negativa
PARTES DEL ATOMO
Todo átomo, sea de lo que sea, es parecido a un sistema solar. En el centro posee
un NUCLEO. Este núcleo está conformado por NEUTRONES y PROTONES. Los
NEUTRONES no poseen carga eléctrica, es decir, no son ni positivos ni negativos. Los
PROTONES son de carga eléctrica POSITIVA o +. Al rededor del núcleo giran a gran
velocidad los ELECTRONES. El átomo más sencillo, el de HIDROGENO, posee
solamente un ELECTRON. Hay átomos com más de cien electrones. El ELECTRON
posee una carga eléctrica NEGATIVA o -. Del electrón es de donde sale la electricidad.
Los átomos pueden tener varias órbitas con electrones. En la última órbita de un átomo
puede haber como mínimo un Electrón y como máximo solamente ocho electrones.
EL ATOMO NEUTRO:
Se dice que un átomo está neutro o en equilibrio cuando tiene la misma cantidad de
Electrones y de Protones. Los Neutrones siempre existen en número par.
LA LEY DEL OCTETO:
Esta ley dice que todo átomo tiende a completar Ocho electrones en su última órbita.
Para esto, si es necesario, robarán electrones de los átomos vecinos.
Dalton,
Thomson,
a. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que,
además de electrones, debe de haber partículas con cargas
positivas.
b. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las
cargas positivas.
Rutherford,
A. El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal
continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería
emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la
energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en
espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de
Bohr unos años más tarde.
Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Lord
Rutherford propuso en el 1.911 este modelo de átomo:
1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama
núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi
toda la masa del núcleo.
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda
la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del
átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo
(unas 100.000 veces menor)
Bohr
A. Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas
subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas los electrones.
Las partículas subatómicas de las que se compone el núcleo son los protones y
los neutrones. Los átomos son eléctricamente neutros. Luego, si contienen
electrones, cargados negativamente, deben contener también otras partículas con
carga positiva que corresponden a la carga de aquellos. Estas partículas estables
con signo positivo se las llamó protón. Su masa es igual a 1,6710-27 kg.