Formulas Químicas
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Teoria atómica Aristóteles Siglo IV AC: La materia es continua e infinitamente divisible . Leucipo y Democrito Siglo V AC : Existe una partícula mínima e indivisible ( Átomo) Dalton (1803) : retoma el concepto de Átomo. 1) Los elementos estan constituidos de atomos 2) Los elemnetos se pueden separar por Rxn Qcas 3) Los compuestos son combinación de elementos. 1807 Davy descubre K, Na, Ca, Sr, Ba. 1832 Faraday Experimenta con Hidrólisis. 1870 Crookes Tubo de rayos catódicos 1874 Stoney define los electrones. Electrón Desviación de Rayos catódicos Aumentar con la carga y disminuye con la masa. Thomson: e/m = - 1.7588x 108 C/g Millikan : e-= -1.6022x10 –19 C Masa del electrón: 9.10 x 10 –28 g Protón 1886 Golstein : Rayos positivos que salían en sentido contrario a los rayos catódicos e+/m = 9. 5791 X 10 4 C/g. Carga e+ = 1.6022x10 –19 C Masa = 1.6720 x 10 – 24 g Neutron Rutherford: Hidrogeno 1 uma Protón 1,0072766 uma electrón 0,000548 uma Helio 2uma? real 4uma Carbono 6 electrones 6 protones ? 12 uma •Necesario partícula sin carga igual masa protón •1932 Chadwick una masa de 1,008665 uma Radioactividad Desintegración espontánea de núcleos atómicos mediante la emisión de partículas subatómicas llamadas partículas alfa y partículas beta, y de radiaciones electromagnéticas denominadas rayos X y rayos gamma. El fenómeno fue descubierto en 1896 por el físico francés Antoine Henri Becquerel al observar que las sales de uranio podían ennegrecer una placa fotográfica aunque estuvieran separadas de la misma por una lámina de vidrio o un papel negro. Rayos α: Particulas 2+ 16000 km /s Rayos β= electrones a 130.000 Km/s Rayos γ = Rayos X de alta energía Los rayos gamma no poseen carga ni masa; por tanto, la emisión de rayos gamma por parte de un núcleo no conlleva cambios en su estructura, sino simplemente la pérdida de una determinada cantidad de energía radiante. Con la emisión de estos rayos, el núcleo compensa el estado inestable que sigue a los procesos alfa y beta. Número atómico Z Número entero positivo que equivale al número total de protones existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. Número másico A La suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo de un átomo. Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes números másicos, según el isótopo de que se trate. Numero atómico y másico A35 Z 17 Cl 17 electrones 17 protones 18 neutrones A 23 Z 11 Na 11electrones 11 protones 12 neutrones Isotopos Igual posición y diferente masa Peso atómico y abundancia isotopica La distribución de los elementos en la naturaleza defina la masa atómica en umas. Cual es el peso del magnesio si en la naturaleza se encuentran? 24 12 25 12 Mg 78.99 % 23.99 uma 10 % 24.99 uma 11.1% 25.98 uma Mg 26 12 Mg Radiación electromagnética Comportamiento de la luz λ=Longitud; ν=frecuencia A=amplitud λ ν= c ; ν = c/ λ; E= h ν ; h =6.626 x 10–34 J/s
