Teoría atómica

Teoría atómica
El modelo teórico actual del átomo implica un núcleo denso rodeado por una "nube" probabilista de
electrones.
En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene
que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico
en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos
en el campo de química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese hecha de
átomos.
La palabra átomo proviene del adjetivo en griego antiguo átomos, que significa "indivisible". Los químicos
del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos
irreducibles.1 Mientras que alrededor del cambio al siglo XX, a través de varios experimentos
con electromagnetismo y radiactividad, los físicos descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de
hecho
un
conglomerado
de
varias partículas
subatómicas(principalmente, electrones, protones y neutrones), las que pueden existir separadas unas de
otras. De hecho, en ciertos entornos extremos, como las estrellas de neutrones, la presión y la
temperatura extremas impiden que los átomos puedan existir en absoluto. Ya que se descubrió que los
átomos podían dividirse, los físicos inventaron el término "partículas elementales" para describir las
partes "indivisibles", aunque no indestructibles, de un átomo. El campo de ciencia que estudia las
partículas subatómicas es la física de partícula y es en este campo donde los físicos esperan descubrir la
auténtica naturaleza fundamental de la materia.
Modelo atómico
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo,
sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios
modelos
atómicos
y
algunos
más
elaborados
que
otros:
A. Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
Teoría atómica
El modelo teórico actual del átomo implica un núcleo denso rodeado por una "nube" probabilista de
electrones.
En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene
que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en
la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el
campo de química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese
hecha de átomos.
La palabra átomo proviene del adjetivo en griego antiguo átomos, que significa "indivisible". Los químicos
del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos
irreducibles.1 Mientras que alrededor del cambio al siglo XX, a través de varios experimentos
con electromagnetismo y radiactividad, los físicos descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho
un conglomerado de varias partículas subatómicas(principalmente, electrones, protones y neutrones), las
que pueden existir separadas unas de otras. De hecho, en ciertos entornos extremos, como las estrellas de
neutrones, la presión y la temperatura extremas impiden que los átomos puedan existir en absoluto. Ya que
se descubrió que los átomos podían dividirse, los físicos inventaron el término "partículas elementales" para
describir las partes "indivisibles", aunque no indestructibles, de un átomo. El campo de ciencia que estudia
las partículas subatómicas es la física de partícula y es en este campo donde los físicos esperan descubrir la
auténtica naturaleza fundamental de la materia.
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Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo.
Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante
experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de
Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las
características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por
tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que
no
puede
cortarse".
B. Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases
científicas.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más
de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
C. Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las
"frutas"
dentro
de
una
"masa"
positiva.
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph
John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del
neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, como un pudín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor
del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de
carga
positiva.
C. Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una
nube
de
electrones
a
su
alrededor.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la
"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy
pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas
positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un
núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se
encuentran
los
electrones
de
carga
negativa.
D. Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas
circulares.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Debido a su simplicidad el
modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor
energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Los electrones solamente se podían mover en
órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor
energía