Guía N° 6

CÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
Espacio Curricular: QUIMICA GENERAL
2016
GUIA DE ESTUDIO Nº 6
PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. Nombra las propiedades coligativas e indica cómo se simbolizan.
2. En el siguiente diagrama de fases:
H2O
pv ( mmHg)
solución
diluida
t ( °C)
a- Marca el punto de ebullición normal (teº) y el punto de congelación normal (tcº)
del agua pura.
b- Marca el punto de ebullición normal (te) y el punto de congelación normal (tc)
del agua en la solución.
c- A 100 ºC , marca la pv del agua pura (pº).
d- Marca, a 100°C, la pv del agua en la solución (p).
e- Indica gráficamente pv, te y tc. Escribe las expresiones algebraicas que
permiten calcular sus valores numéricos (según el gráfico).
3. Observa el siguiente diagrama y responde:
Solución
“A”
Solución
“B”
Estado inicial
Guía N° 6: Propiedades coligativas
Membrana
semipermeable
Estado final
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a) ¿Cuál de las disoluciones tiene menor concentración?
b) ¿Por qué el nivel del líquido en una de las ramas del tubo en U aumenta?
c) ¿Cómo se denomina la presión que ejerce el desnivel hidrostático?
d) ¿Qué sucede cuando el nivel en ambas ramas del tubo en U se mantiene constante?
4. Define ósmosis y presión osmótica
5. Enuncia las leyes de Raoult para el descenso de la presión de vapor, el ascenso
ebulloscópico y el descenso crioscópico.
6. Enuncia la ley de Van’t Hoff para la presión osmótica.
7. ¿Qué condiciones debe tener una disolución para que cumpla las leyes de Raoult y de
Van’t Hoff?
8. Completa la siguiente tabla:
Propiedad
coligativa
Expresión
matemática de
la Ley de
Raoult
Expresión
matemática
de la ley de
Van’t Hoff
Significado de cada uno de
los términos de la expresión
Descenso de
la presión de
vapor
Ascenso
ebulloscópico
Descenso
crioscópico
Presión
osmótica
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9. Desde el punto de vista biológico, los líquidos intra y extracelulares, por su presión
osmótica, se clasifican según el siguiente esquema (indica el sentido del flujo osmótico):
Ce
Ci
Ce
Ce
> Ci
pVe
< pVi
e
...

Ci
Ce
Ce
= Ci
Ce
pVe = pVi
i
El disolvente fluye desde
............. a ...............
El medio es:
..................................
e
Ci
...

pVe
e
i
..... hay flujo de disolvente
El sistema está en ............
> pVi
...

i
El disolvente fluye desde
................ a ..............
El medio es:
.................................
< Ci
El medio es:
.................................
El fenómeno se llama :
El fenómeno se llama :
...........................
................................
10.
a) ¿Qué es un electrolito?
b) ¿Qué sustancias se comportan como electrolitos?
c) Define grado de disociación e indica cómo se simboliza.
d) Los electrolitos pueden clasificarse como fuertes o débiles. Indica para los mismos
a qué valores tiende el grado de disociación en cada caso y nombra algún ejemplo de
cada tipo.
e) Para un mismo electrolito, ¿puede variar el grado de disociación?, ¿de qué
depende?
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11. Si el soluto presente en una disolución es un electrolito, las leyes de Raoult y
Van’t Hoff se ven afectadas por el factor de corrección “i” . Escribe las expresiones de
dichas leyes utilizando el factor de corrección correspondiente.
12. ¿Cómo se relaciona el factor de corrección “i”con el grado de disociación?
a) Para cualquier electrolito:
b) Para electrolitos binarios:
13.
a) ¿En qué condiciones el factor de corrección “i” tiende a un valor máximo entero?
b) Indica el valor máximo del factor de corrección que tendrían soluciones de los
siguientes electrolitos:
a) Fosfato de potasio; i = …..
b) Nitrato de cinc; i = …..
c) Cloruro de amonio; i = .....
d) Sulfato cúprico; i = .....
14. Indica los valores que tendrán el factor de corrección que tendrían las soluciones
de los electrolitos indicados en el punto anterior si el grado de disociación de esos
solutos fuera del 80%.
a) Fosfato de potasio; i = …..
b) Nitrato de cinc; i = …..
c) Cloruro de amonio; i = .....
d) Sulfato cúprico; i = .....
15. Indica el procedimiento que utilizarías para calcular el grado de disociación a
partir de la determinación experimental de una propiedad coligativa.
a) en forma general
b) para una solución acuosa de cloruro de potasio, de concentración 1 molal, y cuyo
punto de ebullición normal es de 101ºC (Ke = 0,512ºC. kgº/mol).
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16. RESUELVE
16.1. El radiador de un automóvil contiene 5 kg de agua.
a) Calcula cuántos g de glicerina hay que añadir para que la disolución no
congele hasta -10 ºC. La masa molar de la glicerina es 92 g/mol. (kc= 1,86 ºC
kgo/mol)
R: 2473 g
b) El cálculo realizado, ¿será exacto? Justifica tu respuesta.
16.2. En las regiones climáticas frías es frecuente echar sal en las carreteras para
derretir la nieve. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es la explicación
correcta:
a- La nieve en contacto con la sal aumenta su Pv y se calienta fundiéndose.
b- Se produce un desprendimiento de calor al disolverse la sal.
c- La disolución que se forma disminuye su Pv y toma más calor del entorno.
d- Se forma una disolución concentrada que disminuye su Pv y su punto de
congelación.
16.3. ¿Qué volumen ocupará 1 mol de una sustancia disuelta en agua para ejercer
una  = 1 atm a 0 ºC.
R: 22,4 L
16.4. Se dispone de dos disoluciones acuosas de monosacáridos: A (C6H12O6) y B
(C3H6O3) que contienen igual número de gramos de soluto y la misma cantidad
de disolvente.
a) ¿En cuál será mayor el descenso crioscópico?
-En B, porque el soluto tiene menos masa molecular.
- En A, porque el soluto tiene más masa molecular
- En las dos igual, porque tienen igual número de gramos de soluto.
- No se puede determinar con los datos conocidos.
b) ¿En cuál será mayor el ascenso ebulloscópico?
- En las dos igual, pues su molalidad es igual.
- En B, porque su molalidad es mayor.
- En A, porque existe un mayor número de partículas de soluto.
- En A, porque su molalidad es mayor.
16.5. La lisozima es una enzima que rompe las paredes de las células bacterianas.
Una solución acuosa que contiene 150 mg de esta enzima en 210 mL de solución
tiene una presión osmótica de 0,95 torr a 25 ºC ¿cuál es la masa molar de esta
sustancia?
R: 1,39 104 g/mol
16.6. Calcula la masa de urea CO(NH2)2 que se debe disolver en 300 mL de agua para
que la Pv de la solución disminuya en 0,36 mm Hg.
Pº = 16,477 mm Hg a 19 ºC
R: 22,35 g
16.7. Una solución acuosa de un no electrolito no volátil hierve a 100,62 ºC. ¿A qué
temperatura congela?
Ke = 0,512 ºC.kgo / mol Kc = 1,86 ºC.kgo / mol.
R: - 2.25ºC
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16.8. Una disolución al 9,1 % en masa de un compuesto de fórmula (C6H5P)4 en
benceno,C6H6, a 26,1ºC, produce disminución de la presión de vapor del
disolvente. Determina: a) fracción molar de solvente b) la disminución de la
presión de vapor c) la temperatura de congelación de la solución.
( pº benceno (26,1ºC) = 100 mmHg; Kc = 5,12 ºC kgo/mol , tºc = 5,5ºC )
R: X0 = 0,983 ;
pv = 1,7 mmHg
tc = 4,3 ºC
16.9. Averigua la masa de cloruro de potasio que se debe disolver en 400 mL de
agua, para que la solución hierva a 100,5 º C, si  = 98 %.
(Ke = 0,512 ºC.kgo / mol)
R: 14,7 g
16.10. Determina la presión osmótica de una solución de cloruro de calcio, que
contiene 3,2 g de cloruro de calcio en 150 mL de solución a 30 ºC, si el soluto se
encuentra disociado en un 80 %.
R: 12,4 atm
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