Titulación

Ácido Fuerte – Base Fuerte
Efecto de concentración en la titulación ácido fuerte/base fuerte
0.1 M
0.01 M
0.001 M
Titulación Base fuerte con ácido fuerte: Curva imagen de espejo del caso anterior.
Titulación de100 mL 0.100 M NaOH vs. 0.100 M HCl.
Titulación ácido débil con base fuerte
Titulación de 100.0 mL 0.100 M HAc con 0.100 M NaOH
Efecto concentración titulación ácido débil con base fuerte:
1. Región amortiguadora es igual para 0.1 a 0.001 M.
2. pH punto equivalencia aumenta con aumento concentración.
0.1 M
0.01 M
0.001 M
Curva titulación de 100.0 mL HAc con igual concentración de NaOH .
A menor Ka menor el cambio
en pH en el punto de
equivalencia y más alcalino el
pH en el punto equivalencia.
Indicadores pueden usarse
para ácidos con Ka > 10-6.
Metro de pH brinda mayor
precisión.
Titulación bse débil-ácido fuerte:
Curva inversa a titulación ácido débil-base fuerte.
Curva titulación para 100.0 mL 0.100 M NH3 vs. 0.100 M HCl.
A menor Kb, menor el cambio
pH en el punto equivalencia y
más ácido el pH en el punto
de equivalencia.
Indicadores visuales se usan
para Kb > 10-6.
Metro de pH brinda mayor
precisión.
Curva titulación mezcla de ácido fuerte y ácido débil con base fuerte:
El ácido débil debe tener Ka > 10-5 para mayor cambio de pH en el segundo punto equivalencia.
Los valores de Ka’ deben diferir por un factor de 103 o más para titular independiente cada ácido.
Curva Titulación de 50.0 mL mezcla de 0.10 M HCl and 0.20 M HAc con 0.200 M NaOH.
Efecto Ka en curva titulación especies polifuncionales
H3PO4
Ácido Oxálico (H2C2O4)
H2SO4
pH
K a1
≥ 105
Ka
2
K a1
≈ 103
Ka
2
K a1 , fuerte
K a ≈ 0.0102
2
Volumen NaOH (ml)
Curva titulación de H2A con base fuerte:
K amayor
≥ 1000se titula cada protón independiente
menor
Ka
Curva de Titulación Base M2A
Kb1
−
−


A22− + H 2O 
 HA + OH
Buffer (1)
pH
HA1er P. Eq.
pH =
pK a1 + pK a 2
2
Buffer (2)
Kb 2

HA− + H 2O 
H 2 A + OH −
H2A
2do P. Eq. [ H + ] = K a1CH 2 A
Exceso HCl
Volumen HCl (ml)
Curva titulación base débil con ácido fuerte:
K a1 = 4.46 x 10−7
K=
b2
Kw
= 2.24 x 10−8
K a1
K a 2 = 4.69 x 10−11
=
K b1
50.0 mL 0.100 M Na2CO3 vs 0.100 M HCl.
Línea entrecortada representa la curva luego de eliminar CO2
Kw
= 2.13 x 10−4
Ka2
Titulación de mezclas
Ácidos
1. H3PO4
2. H3PO4 + HCl
Bases
1. Na2CO3
ΔV1 = ΔV2
2. HCO3- + NaOH
ΔV1 > ΔV2
3. H3PO4 + H2PO4-
3. Na2CO3 + NaHCO3-
ΔV1 < ΔV2