PRUEBA FINAL CURSO QUIMICA REMEDIAL - U

PRUEBA FINAL CURSO QUIMICA REMEDIAL
KINESIOLOGIA-UNIVERSIDAD DE CHILE 2011
1.-Indique cual o cuales de las siguientes propiedades es o son
propiedades intensivas
I.- Masa
II.- Composición de la materia III.-Volumen
V.- Punto de fusión
a) I y II
b) I y III
c) II, IV y V
d) II, III, IV y V
IV.- Temperatura
e) todas
2.- Indique cual o cuales de las siguientes aseveraciones es o son
correctas:
I.-El aire es una sustancia pura homogénea
II.- El agua potable es una mezcla heterogénea
III.- El aire es una mezcla heterogénea
a) I
b) I y II
c) III
d) II y III
e) ninguna de las anteriores
3.- Con respecto a la teoría atómica indique cual de las siguientes
aseveraciones es verdadera.
a) Un átomo se transforma en un anión por la pérdida de un protón
b) Los isótopos son elementos de igual masa pero distinto número de protones
c) Un catión (ión positivo) se produce cuando un átomo neutro cede electrones
d) El peso atómico de un átomo es igual al promedio de la masa de cada uno
de sus isótopos radioactivos.
e) la masa de los electrones es similar a la de los protones y neutrones.
4 ¿Cuál es el peso molecular (suma de los números másicos) del
(NH4)2SO4? (ver tabla periódica)
a) 118
b) 116
c) 100
d) 132
e) 158
5.-Calcule la masa en gramos de 0.333 moles de CO2 considerando que el
peso molecular es de 44 g/mol.
a) 14,7 g
b) 9,33 g
c) 13,3 g
d) 12,5 g
e) 44,0 g
6.-Una muestra de 1,0 g de un compuesto puro contiene 1,5 x 1022
moléculas ¿Cuál es la masa molar (de un mol) del compuesto?
a) 0,025 g/mol
b) 9,03 x 10 45 g/mol
c) 6,02 x 10 23 g/mol
d) 40,13 g/mol
e) 1,0 g/mol
7- Calcule el porcentaje en masa de nitrógeno en el HNO3.
a) 22,2 por ciento
b) 20,0 por ciento
c) 76,2 por ciento
d) 25,0 por ciento
e) ninguno de éstos
8.- ¿Cuál de las siguientes no puede ser una fórmula empírica correcta?
a)
b)
c)
d)
e)
NO2
H2N
CO2
CH
C3H6
9.- Según la siguiente reacción:
2Cr2O3 (s) + CS2 (l) Æ 2Cr2S3 (s) + 3CO2 (g)
¿Cuál es el coeficiente estequiométrico para el CS2, para que la ecuación
química quede balanceada?.
a) 1
b) ½
c) 3
d) 2
e) 4
10.- De las siguientes ecuaciones ¿Cuál de ella no cumple con la ley de
conservación de la materia?
a) CH4 + 2O2
b) NO2
c) SO2 + H2O
d) NaCl
e) MnO2 + 4HCl
Æ
Æ
Æ
Æ
Æ
CO2 + 2H2O
NO + O2
H2SO3
Na+ + ClMnCl2 + Cl2 + 2H2O
11- En el ambiente del laboratorio y a la presión atmosférica, hacemos
pasar una cantidad determinada de agua de Sólido → Líquido → Gas.
Desde una perspectiva cinética de la materia, ¿qué efecto tendrán estos
cambios sobre las partículas del compuesto?
a) En el estado gaseoso hay menos partículas por unidad de volumen.
b) Las distancias intermoleculares se mantienen.
c) En el estado sólido hay menos partículas que en el estado líquido por
unidad de volumen.
d) En el estado gaseoso las partículas están más comprimidas.
e) En el estado gaseoso las partículas se mueven las lentamente
12.- ¿Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico?
a) combustión de carbón mineral
b) hielo que se transforma en agua
c) hacer que el pan suba con bicarbonato
d) duraznos que se pudren
e) cocinar un vegetal.
13- ¿Cuál de los siguientes es un proceso químico?
a) fusión de plomo
b) ennegrecimiento de la plata
c) trituración de piedra
d) disolución de azúcar en agua
e) la sublimación del iodo
14- Cuál de los siguientes símbolos representa a la partícula que contiene
24 protones, 26 neutrones y 22 electrones:
a) { 2426 X }2+
b) { 2450 X }2+
c) { 2650 X }2+
d) { 2250 X }2e) { 2426 X }2-
15- Dos átomos, X, Y, tienen estas composiciones:
X: 10 protones, 10 neutrones, 11 electrones
Y: 10 protones, 10 neutrones, 10 electrones
Observando estas estructuras se concluye que:
a) Ambos son isótopos
b) X es un ión positivo
c) X es un ión negativo
d) Y es un ión positivo
e) Y es un ión negativo
16.- En general el radio iónico aumenta
a) hacia abajo de un grupo y de izquierda a derecha a lo ancho de un periodo
b) hacia arriba de un grupo y de derecha a izquierda a lo ancho de un periodo
c) hacia abajo de un grupo y de derecha a izquierda a lo ancho de un periodo
d) hacia arriba de un grupo y de izquierda a derecha a lo ancho de un periodo
e) ninguna de las anteriores
17.- ¿Qué sustancia se reduce en la reacción siguiente?
Cr2O72- + 6S2O32-+14H+ Æ 2Cr3+ + 3S4O62- + 7H2O
a) S4O62b) S2O32c) H+
d) Cr2O72e) Cr3+
18.- ¿Cual es el pH y pOH de una solución cuya concentración de H+ es
6,3 x 10-1 M?
a) pH
b) pH
c) pH
d) pH
=
=
=
=
0,20
11,30
11,60
2,56
pOH
pOH
pOH
pOH
= 13,80
= 2,70
= 2,40
= 11,44
19.-
Un tampón se preparó disolviendo 0,05 moles de ácido fórmico y
0,07 moles de formiato de sodio en 1 litro de solución, cual es el pH
de dicha solución (pKa = 3,75) (Utilice la ecuación de HernderssonHasselbach)
a)
b)
c)
d)
e)
5,7
3,75
3,90
0,5
1,75
20.- Una reacción en que el agua actúa como ácido es:
a)
b)
c)
d)
e)
H2O
H+ + OHNH3 + H2O
NH4+ OHCH3-COOH + H2O
H3O+ + CH3- COOATP + H2O
ADP + Pi
Proteína + H2O
aminoácidos
21.- Es propiedad coligativa de una solución:
a)
b)
c)
d)
e)
la disminución de la solubilidad
el aumento del punto de congelación
el aumento de la presión de vapor
la disminución del punto de ebullición
el aumento de la presión osmótica
22.- De los siguientes compuestos lipídicos, los únicos no saponificables
son:
a)
b)
c)
d)
las ceras
los fosfolípidos
los esteroides
los triacilgliceroles
23.- De acuerdo a las características del grupo radical constituyente, el
aminoácido +H3N-CH-COO-, corresponde a un aminoácido de tipo:
l
CH3
a) polar ionizable ácido
b) polar no ionizable
c) apolar alifático
d) polar ionizable básico
e) ninguna de las anteriores es correcta
24.- El único aminoácido constituyente de las proteínas que no presenta
estereoisómeros es:
a)
b)
c)
d)
e)
glicina
alanina
serina
treonina
cisteína
25.- Respecto de los nucleótidos, las siguientes aseveraciones son
correctas EXCEPTO:
a)
b)
c)
d)
e)
pueden constituir compuestos reguladores intracelulares
poseen dentro de su estructura un monosacárido
juegan un papel energético en la célula
son componentes de hormonas peptídicas
forman parte de cofactores enzimáticos
25.- Un nucleósido corresponde a:
a)
b)
c)
d)
e)
un nucleótido difosfato.
una base nitrogenada más un monosacárido.
una purina m´ss un fosfato.
una pirimidina
ninguna de las anteriores.
26.- Un átomo corresponde a:
a)
b)
c)
d)
Un compuesto químico inestable
Una partícula más grande que una molécula
La partícula más pequeña que puede combinarse químicamente
Un azúcar
27.Los elementos Fe (hierro), Na (sodio) y Ne (neón) son,
respectivamente.
a)
b)
c)
d)
Un metal, un elemento alcalino y un gas noble
Un elemento alcalino, un gas noble y un halógeno
Un halógeno, un metal y un gas noble
Un metal, un elemento alcalino térreo y un halógeno
28.- La frase “En cualquier reacción química, la materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma”, corresponde a:
a)
b)
c)
d)
La ley de proporciones múltiples
La ley de conservación de masa
La ley de proporciones recíprocas
Ninguna
29.- El compuesto NaOH (hidróxido de sodio o soda) corresponde a:
a)
b)
c)
d)
Una sal
Un ácido
Una base
Un óxido
30.- El paso desde un estado líquido a uno sólido se denomina:
a)
b)
c)
d)
Sublimación
Congelación
Evaporación
Fusión
31.- Indique la alternativa falsa:
a) Para neutralizar quemaduras con ácido, se debe neutralizar con bicarbonato de
sodio
b) Para neutralizar quemaduras por una base, se debe neutralizar con ácido acético.
c) El delantal de laboratorio tiene como principal objetivo mostrar limpieza en el
trabajo.
d) No se debe eliminar reactivos sólidos en los resumideros.
e) Ninguna de las anteriores.
32.- La exactitud corresponde a:
a) La capacidad de reproducir un mismo resultado varias veces.
b) La capacidad de que un resultado corresponda al valor real.
c) El menor valor detectable por un instrumento.
d) La precisión de una medición.
e) Todas son correctas.
33.- En gravimetría se usan tres tipos de balanzas más comunes. Al respecto
indique la alternativa que correctamente describe sus características y rango
de pesada.
a) Balanza electrónica: Pequeña, digital, rango de pesada: gramos a kilogramos.
b) Balanza granataria: Grande, con 2 brazos y un centro de equilibrio, rango de
pesada: microgramos a kilogramos.
c) Balanza Analítica: Tamaño medio a grande, similar a la granataria, pero más
sensible. Rango de pesada: miligramos a gramos.
d) Balanza electrónica: Pequeña, con dos brazos y un centro de equilibrio, poco
sensible. Rango de pesada: 1microgramo a gramos.
e) Ninguna de las anteriores.
34.- La espectrofotometría se basa en ciertas propiedades de la materia. Al
respecto, señale cuál de las siguientes aseveraciones es correcta:
a) Cualquier materia absorbe luz de una determinada longitud de onda.
b) La luz no absorbida por la materia es reflejada y generalmente corresponde al
color opuesto al absorbido.
c) En una solución, la cantidad de soluto esta directamente relacionada con la
cantidad de luz absorbida.
d) En un espectrofotómetro la luz es separada en sus colores componentes.
e) Todas son correctas.
35 .- Se dice que una solución es neutra cuando
I. El pH = 7
II. El pH + pOH = 14
III. La concentración de OH- es 10-7
IV. La concentración de H+ es igual a la concentración de OHa) sólo I
b) sólo III
c) I y III
d) II y IV
e) I, III y IV