10 quimica guia 4 julio14

COLEGIO TABORA IED
CAMPO DE PENSAMIENTO CIENTIFICO (QUIMICA) GUIA No 4
SEGUNDO TRIMESTRE GRADO 10
Fecha de entrega: 21 de julio
NOMBRE DEL ESTUDIANTE. ________________________________________
DOCENTE: SONIA BARRERA.
1-COMPETENCIAS QUE SERAN REFORZADAS MEDIANTE LA GUIA: gestión y manejo de la
información, autonomía, manejo de las tic.
2- DESEMPEÑOS A EVALUAR: Identificar los compuestos inorgánicos, los hidruros, hidróxidos,
ácidos y sales; escribir la formula y nombre correspondiente.
3- CONTEXTUALIZACION Y FUNDAMENTACION CONCEPTUAL:
NOMENCLATURA DE HIDRUROS, HIDROXIDOS, ACIDOS Y SALES.
HIDRUROS: Son compuestos formados por los elementos de los grupos I Y II de la tabla periódica y
el hidrogeno, que en este caso forma el ion hidruro, H-1. Su nomenclatura consta de las palabras
HIDRURO DE seguida del nombre del metal. Ej.
Li+1H-1___ LiH
Hidruro de litio.
Mg+2H-1____ MgH2 Hidruro de magnesio.
HIDROXIDOS: Compuestos iónicos formados por un ion metálico y un ion hidroxi (OH)- . Tiene
como fórmula M(OH)X. en la cual M representa un metal y x el número de oxidación del metal.
Los hidróxidos se obtienen comúnmente por disolución en agua del óxido correspondiente. Su
nomenclatura es similar a la de los óxidos metálicos, con la única diferencia del nombre genérico,
que es hidróxido. Ej.
KOH hidróxido de potasio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
Cu(OH) Hidróxido de cobre (I) ; Hidróxido cuproso.
Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) ;
Hidróxido cúprico.
ACIDOS : Compuestos que liberan iones hidrogeno, H+, cuando se disuelven en agua. De acuerdo
con el número de elementos que entren en su constitución, los ácidos suelen clasificarse como
binarios o ternarios.
Ácidos binarios o hidrácidos son los que forma el hidrogeno con un no metal, específicamente con
azufre, selenio, teluro que trabajan con número de oxidación -2 y los halógenos ( grupo VII )
con -1. Su nombre consta de la palabra acido seguida del nombre del elemento que se combina
con el hidrogeno, al que se le da la terminación HIDRICO.
H+1 S-2
H2 S ácido sulfhídrico
H+1Cl-1
HCl
ácido clorhídrico
ACIDOS TERNARIOS U OXACIDOS: Tienen como fórmula general HXEOY, donde E es el no metal o
elemento central, provienen de los óxidos no metálicos más agua, la nomenclatura consta de la
palabra acido seguida del nombre del elemento central terminado en ico, si existen dos ácidos del
mismo metal para distinguirlos se emplea la terminación oso para el menor ico para el mayor, si
presenta más de dos oxácidos se distinguen con los prefijo hipo para el menor estado de
oxidación.
Cl2O
+ H2O -------H2Cl2O2
-------HClO
Cl2O3 + H 2O _____ H2Cl2O4 ______ HClO2
acido hipocloroso.
ácido cloroso.
Cl2O5 +
H2O_____ H2Cl2O6______ HClO3
ácido clórico.
Cl2O7 +
H2O______ H2Cl2O8 ______ HClO4
acido perclórico.
SALES: Son compuestos iónicos formados por un catión y un anión; el catión es comúnmente el
ion metálico. El anión proviene normalmente de los ácidos. Para nombrar las sales basta conocer
el nombre de los cationes y aniones que los forma.
Los aniones se cambian el sufijo del ácido de acuerdo a las siguientes normas.
Si el sufijo del ácido es…
El sufijo del anión debe ser:
Hídrico ------- ----------------------------------
uro
Oso
-----------------------------------------
ito
-------------------------------------------
ato
Ico
Cl-1 ion cloruro
Na+1Cl-1
NaCl
(ClO)-1 ion hipoclorito
Ba+2(ClO)- 1
Ba(ClO)2 hipoclorito de bario
(ClO2)- 1 ion clorito
Hg+2(ClO2)-1
Hg(ClO2)2
Cloruro de sodio
Clorito de mercurio (II)
(ClO3)- 1 ion clorato
Cr+6(ClO3)-1
Cr (ClO3)6
(ClO4)- 1 ion perclorato
Ca+2(ClO)- 1
Ca(ClO4)2 perclorato de calcio.
Clorato de cromo (VI)
4. ACTIVIDADES:
4.1 Ver video: https://www.youtube.com/watch?v=EbulKmOPQMw
Hacer un cuadro clasificando los compuestos inorgánicos, el nombre y su uso.
https://www.youtube.com/watch?v=oxkaCacqKv4
4.2 Estrategia de sustentación: De los nombres de los siguientes compuestos.
HgSO4
Ag2CrO4
Ba3(PO4)2
SiO2
Zn(OH)2
HI
HNO2
LiOH
HgCl
Al2S3
BaSO3
I2O7
HCl
H2SO4
CaSO4
MgH2
Al(OH)3
N2O5
4.3 Escribir las fórmulas de:
Bicarbonato de níquel (II)
trióxido de azufre
sulfuro ferroso
Hidróxido de cobre (I)
hidruro de bario
oxido de aluminio
Hipoclorito de sodio
silicato de sodio
hidróxido de magnesio
Ácido fluorhídrico
ácido nítrico
dióxido de carbono.
5 FUENTES BIBLIOGRAFICAS. Textos de química inorgánica.
Videos de you tuve.
6. FECHA DE PRESENTACION.
7 . RUBLICA DE EVALUACION:
# de
criterio
01
02
03
Total
Criterio de evaluación
Ponderación cada criterio
Cuadro de los compuestos inorgánicos nombre y uso
Nombre de los compuestos inorgánico
Fórmulas de los compuestos inorgánicos.
1.0
2.0
2.0
5.0
COLEGIO TABORA IED
CAMPO DE PENSAMIENTO CIENTIFICO (QUIMICA) GUIA No 5
. DOCENTE: SONIA BARRERA
GRADO 10- SEGUNDO TRIMESTRE.
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:__________________________________________________
1-COMPETENCIAS QUE SERAN QUE SERAN REFORZADAS MEDIANTE LA GUIA: Gestión y manejo de
la información, autonomía, manejo de las tic.
2-DESEMPEÑO A EVALUAR: Determina el peso molecular de un compuesto, número de mole,
moléculas, átomos en una cantidad dada del compuesto.
3- CONTEXTUALIZACION Y FUNDAMENTACION CONCEPTUAL:
PESO MOLECULAR Y LA MOL.
El peso de un átomos es tan pequeños C-12 pesa 2,0 X10-23gr= 0,00000000000000000000002gr.
Para evitar esto, se estableció una unidad más pequeña denominada uma, que es la doceava parte
de la masa de un átomo de C-12 al cual se le asignó un peso de 12.
−23
uma =
2,0𝑥10
12
= 1,66x10-24g.
PESO MOLECULAR. Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos multiplicados
por el número de átomos de cada elemento que constituye la molécula. Ejemplo.
H2SO4
H= 1,00 x 2 = 2,00
S = 32,06 x 1 = 32,06
O = 16,00 x 4 =
Peso en gramos= 98,06 uma x
64,00
98,06
uma.
1,66 𝑥 10 −24
1 𝑢𝑚𝑎
= 162,77 x 10-24g
LA MOL O NUMERO DE AVOGADRO: Es una unidad colectiva que representa un conjunto de
6,02x1023 elementos, unidades o cosas, así como una docena son 12 cosas.
Una mol equivale en todos los casos a 6,02 x 1023 partículas (o cosas), ya sean átomos, moléculas.
El peso en gramos de un mol de un elemento o compuesto tiene el mismo valor numérico del peso
atómico (del elemento) o el peso molecular (del compuesto).
1mol Ca
↙
6,02x1023atomos →
1mol H2SO4
↘
22,98g
↙
6,02x1023 moléculas
↘
→
98,06g
Ejercicio:1- Calcule el número de a) moles y b) átomos, presentes en 70g de Ca.
a)
70g Ca x
1𝑚𝑜𝑙
22,98𝑔
= 3,04 moles
b) 70g Ca x
6,02 𝑥 1023 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
22,98𝑔
= 18,33x 1023atomos
2- Calcule el número de a) moléculas, b) gramos, presentes en 25moles de H2SO4
a) 25moles H2SO4 x
b) 25 moles H2SO4 x
6,02𝑥1023 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1𝑚𝑜𝑙
98,06𝑔 𝑑𝑒 H2SO4
1𝑚𝑜𝑙
= 150,5 molecules H2SO4
= 2451,5g H2SO4
4. ACTIVIDAD:
4.1 TRABAJO ASIGNADO: Desarrollar los siguientes ejercicios.
4.1.1 Calcular el peso molecular de los siguientes compuestos, KI, HNO3, CuSO4, HCl, Na2S.
4.1.2 Empleando los pesos moleculares de los ejercicios anteriores, calcule el peso en gramos y el
número de moléculas que hay en:
a) 2,7moles de KI
b) 3,45 moles de HNO3 c) 1,37 moles de CuSO4
4.2.3 Determinar el número de moles y átomos que hay en:
a) 42g de Mg
b) 25,7 g de Fe
c) 49,4 g de Al
d) 9,35g de C
e) 0,98g de Br
4.2. FUENTE BIBLIOGRAFICA: Textos de química inorgánica, asistir a las clases virtuales.
5. FECHA DE PRESENTACION DEL TRABAJO: El día lunes 10 de agosto del 2020.
6 RUBLICA DE EVALUACION:
# de
criterio
01
02
03
04
TOTAL
Criterio de evaluación.
Ponderación cada criterio
Calculo de peso molecular
Calculo del peso en g y numero de moléculas
Determinar el número de moles y átomos
Asistencia a clases virtuales
1.0
1.5
1.5
1.0
5.0
‘COLEGIO TABORA IED
CAMPO DE PENSAMIENTO CIENTIFICO (QUIMICA) GUIA No 6
DOCENTE: SONIA BARRERA
GRADO 10 SEGUNDO TRIMESTRE
NOMBRE: ____________________________________________________________________
1. COMPETENCIAS QUE SERAN REFORZADAS MEDIANTE LA GUIA: Gestión y manejo de la
información, autonomía, manejo de las tic.
2. DESEMPEÑOS A EVALUAR: -Calcula la composición porcentual de un compuesto.
- Determina la formula mínima y molecular de un compuesto a partir de su composición
porcentual y peso molecular.
3. CONTEXTUALIZACION Y FUNDAMENTACION CONCEPTUAL:
3.1 COMPOSICION PORCENTUAL: Son los gramos de cada elemento constituyente presentes en
100g del compuesto. ej: ¿Cuál es la composición porcentual del HNO3?
-Hallamos el peso molecular del ácido nítrico.
% por peso=
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑢𝑛𝑎 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒
H = 1 ,00X 1 = 1,00
N= 14,00 X 1 = 14,00
O= 16,00 X 363,00
= 48,00
63,00
%H=
%N=
%O=
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
1,00𝑔
63,00𝑔
14,00𝑔
63𝑔
48𝑔
63𝑔
x 100 = 1,57%
x 100
= 48,00
x 100 = 22,22 % N.
x 100
Total
= 76,19% O.
99,98%
FORMULA MINIMA Y MOLECULAR: La fórmula mínima de un compuesto nos indica el número
relativo de átomos ( o moles) de los elementos que forman el compuesto. Ej.
Un compuesto tiene una composición porcentual de 44,4% C, 6,2 % H, 39,5% S y 9,9% de O,
determinar la formula mínima del compuesto.
44,4𝑔 𝑑𝑒 𝐶
Moles de C = 12,01𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 3,69 mol de C/0,61 = 6,0
Moles de H =
Moles de S =
Moles de O =
6,2𝑔 𝑑𝑒 𝐻
1,00𝑔 /𝑚𝑜𝑙
39,5𝑔 𝑑𝑒 𝑆
32,06𝑔/𝑚𝑜𝑙
9,9 𝑔 𝑑𝑒 𝑂
16,0 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 6,2 moles de H/0,61 =10,1
= 1,23 mol de S/0,61= 2,0
= 0,61 moles de O/0,61 =1,0
FORMULA MINIMA: C6H10 S2O
Si el peso molecular del compuesto es = 324 uma ¿cuál será la formula molecular?
Formula molecular:
Se saca el peso molecular de la formula mínima
C = 12,01 x 6 = 72,06
H = 1,00 X 10 = 10,00
S = 32,06 X 2 = 64,12
peso molecular = 324 uma
formula molecular =
324𝑢𝑚𝑎
162,18𝑢𝑚𝑎
= 1,99
se aproxima 2 y se multiplica la formula
O = 16,00 X 1=16,00
mínima: ( C6H10 S2O)2
162,18uma
Quedando la FORMULA MOLECULAR
C12H20S4O2
3.2. ACTIVIDADES:
3.2.1 Calcular el porcentaje por peso de cada elemento en los siguientes compuestos:
a) C6H12O6
b) H3PO4
c) KMnO4
d) H2CO3
e) BaSO3
3.2.2 ¿Cuál es la fórmula mínima de un compuesto formado por 26,5% K, 35,4% de Cr y 38,1 % Cr.
3.3.3 Cierto compuesto está formado por 40% de C, 6,7% de H, 53,3% de O ¿Cuál es la fórmula
mínima de este compuesto? Si su peso molecular es 180,06 una. ¿Cuál es la fórmula molecular?
3.3.4 El benceno tiene 92,31 % de C y 7,68% de H si su peso molecular es 78,06 uma ¿Cuál es la
fórmala mínima y molecular del compuesto?
3.3.5 El ácido acético está formado por 40,01% de C, 6,66% de H , 53,33% de O. Si su peso
molecular es 60,02 uma.¿ Cuál es la fórmula mínima y molecular del compuesto?
4. FUENTE BIBLIOGRAFICA: Textos de química inorgánica, clase virtual.
5. FECHA DE PRESENTACION DEL TRABAJO: El día 10 de agosto deben enviarlo al correo.
6. RUBLICA DE EVALUACION.
# de criterio
01
02
Total
Criterio de evaluación
Presentación del trabajo
Desarrollo de los ejercicios
AUTOEVALUACION TRIMESTRAL
Ponderación para criterio
1.0
4.0
5.0