PRÁCTICA 2: DISOLUCIONES TAMPÓN OBJETIVO El objetivo de esta práctica es observar cómo varía el pH en una muestra de disolución tampón y en una muestra de agua destilada, cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Se puede ver un vídeo de la práctica en este enlace https://youtu.be/kpVG65wNM5o FUNDAMENTO TEÓRICO Los seres vivos mantienen constante el pH de su medio interno y lo hacen mediante disoluciones reguladoras o tampón. Las disoluciones tampón están formadas por un ácido débil y su base conjugada. La función del tampón es de absorber pequeñas cantidades de ácido o base con el objetivo de evitar que el pH del medio varíe. El tampón fosfato-bifosfato se encuentra en los líquidos intracelulares, y está formado por iones monohidrogenofosfato (base) y iones dihidrogenofosfato (ácido). H2PO4- ↔ HPO42- + H+ Ácido Base Si hay un aumento de H+, el equilibrio se desplaza hacia la derecha de la reacción: HPO42- + H+→ H2PO4Si hay una disminución de H+, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda de la reacción: HPO42- + H+← H2PO4MATERIAL I REACTIVOS - Gradilla con 4 tubos de ensayo - Pipetas graduadas de 5 mL - Escala de viraje del indicador azul de bromotimol - Balanza - Disolución tampón fosfato 0,5 M, a pH=6,8 - Agua destilada - Disolución HCl 0,1 M - Disolución NaOH 0,1 M - Indicador azul de bromotimol 4% PROCEDIMIENTO Numeramos los tubos del 1 al 4. Con una pipeta rellenamos los tubos 1 y 4 con 4 mL de agua destilada, y los tubos 2 y 3 con 4 mL de tampón fosfato. A continuación, se vierte en cada tubo 3 gotas del indicador de pH azul de bromotimol, comprobamos el pH de cada tubo y anotamos los resultados. Seguidamente añadimos 3 gotas de disolución HCl 0,1 M a los tubos 1 y 2 , y 3 gotas de disolución NaOH 0,1 M a los tubos 3 y 4. Volvemos a comprobar el pH de cada tubo y anotamos los resultados. RESULTADOS Y CONCLUSIONES Al inicio del experimento, después de verter las gotas de indicador, observamos que todos los tubos tienen el mismo pH, que es aproximadamente de 6,8. Después de añadir las gotas de HCl a los tubos 1 y 2, observamos como el tubo con agua destilada (tubo 1) se acidifica y vira a amarillo hasta un pH = 6.0, mientras que el tubo 2 con tampón no cambia y se queda del mismo color verde (pH = 6,8). Cuando añadimos las gotas de NaOH a los tubos 3 y 4, comprobamos como en el tubo 3 con tampón el pH no varía (6,8), mientras que en el tubo 4 con agua el pH aumenta (viraje a azul) hasta 7,6. Hemos comprobado como el tampón fosfato-bifosfato puede absorber pequeñas cantidades de ácido o base sin que el pH del medio cambie. OBSERVACIONES Procedimiento para preparar el tampón fosfato 0,5 M con un pH final de 6,8:
