Quimica 60 preguntas resueltas (Introduccion al estudio de la quimica)

INTRODUCCION AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA
1. ¿Qué es la química?
Es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia a nivel molecular y
atómico.
2. ¿Por qué la química es una ciencia experimental?
Porque se basa en la observación y experimentación para comprender y explicar los fenómenos relacionados con
la materia y sus cambios analizando como interactúan diferentes compuestos y como se transformar en diversas
condiciones
3. ¿Qué es materia?
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio tiempo teniendo masa. (Todo lo que podamos ver, tocar y sentir)
4. ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?
Las más comunes en todos los cuerpos son:
•
Masa
•
Volumen
•
Porosidad
•
Inercia
•
Impenetrabilidad
•
Divisibilidad
•
Extensión
5. ¿Qué es propiedad particular?
Es una característica especifica que es única para esa sustancia. (Son propias en si)
6. Cite propiedades particulares de la materia.
Existe una gran variedad de propiedades particulares de la materia, pero las más comunes son:
•
Masa
•
Volumen
•
Punto de fusión y ebullición
•
Dureza
•
Maleabilidad
•
Ductilidad
•
Elasticidad
•
Densidad
•
solubilidad
7. ¿Qué es masa?
E la cantidad de materia que contiene una sustancia expresándose en (mg) (g) (kg) (t).
Masa(m)=Densidad(p) x Volumen(v)
8. ¿Cuál es la unidad de masa?
•
Kilogramo (kg)
•
Hectogramo(hg)
•
Gramo(g)
•
Miligramo(mg)
9. ¿Qué es peso?
Es la fuerza gravitacional de un cuerpo dependiendo su masa midiéndose como Newton(N)
Peso(N)=Masa (Kg) x Aceleración de la gravedad (m/s²)
10. ¿Qué es densidad?
Es la la relación entre la masa y volumen de un cuerpo representado se con la letra (p) siendo las unidades
comunes (kg/m3) (g/m3)
Densidad(p)=Masa(m) x Volumen (v)
11. ¿Qué volumen ocupan 12 kg de mercurio si su densidad es de 13.6 g/ml?
Densidad(𝐩) =
12000g
= 𝟖𝟖𝟐. 𝟑𝟓𝒎𝒍
13.6g/ml
12. Calcule la densidad del ácido sulfúrico, sabiendo que 1140 g ocupan un volumen de 600 ml.
Densidad(𝐩) =
1140g
= 𝟏. 𝟗𝒈/𝒎𝒍
600ml
13. Calcule la densidad del plomo, teniendo en cuenta que un cubo de 5 cm de lado pesa 1425 g.
Densidad(𝐩) =
1425g
(5cm)
3
= 1425g 3 = 𝟏. 𝟗𝒈/𝒎𝒍
125cm
14. Calcule la densidad del hidrógeno teniendo en cuenta que 6 g ocupan un volumen de 67.2
litros.
Volumen(𝐯) = 67.2𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑥 1000cm3 = 𝟔𝟕𝟐𝟎𝟎𝐜𝐦𝟑
Densidad(𝐩) =
6g
3
67200cm
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟖𝟗𝒈/𝐜𝐦𝟑
15. Calcule la masa de 5 litros de CC14, si su densidad es de 1.6 g/ ml.
Masa(𝐦) = 1.6𝑔/𝑚𝑙 𝑥 5000ml = 𝟖𝟎𝟎𝟎𝒎𝒍
16. ¿A qué se llama energía?
Se llama energía a la capacidad de un sistema para desarrollar trabajo o producir un cambio
17. Cualquier tipo de energía se presenta bajo dos formas. ¿Cuáles son?
La energía potencial y la energía cinética
18. ¿Qué es energía potencial? De 3 ejemplos
Es la energía que un cuerpo tiene, debido a su posición o estado, y puede manifestarse en un momento dado.
•
Química: Combustible, baterías, alimentos. Etc.
•
Gravitatoria: Columpio, bola de demolición, etc.
•
Electrostática: Carga en un condensador
19. ¿Qué es energía cinética? De 3 ejemplos.
Es la energía de movimiento. (Calorífica, lumínica, eléctrica.)
•
Automóvil en movimiento
•
Montaña rusa en movimiento
•
Bala disparada
20. Enuncie la Ley de la Conservación de la materia.
La materia no se crea ni se destruye; solo se transforma, permaneciendo la masa constante.
21. Enuncie la Ley de la Conservación de la energía.
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
22. Enuncie la Ley de la Interconversión de la materia y la energía
La materia se puede transformar en energía y viceversa. La suma de ambos es constante en el universo.
23. A qué tipo de cambio se aplica las leyes de la conservación de masa y la conservación de la
energía
Se aplican a cambios físicos y químicos.
24. ¿A qué tipo de cambio se aplica las leyes de la interconversión de la materia y la energía?
Se aplican a cambios nucleares
25. ¿A qué se llama cambio físico? Cite ejemplos de cambios físicos.
A la transformación de la materia que un altera su estructura intima.
•
La cristalización
•
La evaporación
•
La molienda
•
La disolución
•
La congelación
•
La filtración
26. ¿A qué se llama cambio químico? Cite ejemplos de cambios químicos.
A una transformación de la materia que altera su estructura intima
•
La oxidación
•
La reducción
•
La combustión
•
La fermentación
•
La digestión
•
La respiración
•
La descomposición
•
La cocción de alimentos
27. ¿Cómo se clasifica la materia?
Según su estado físico, su composición y constitución.
28. ¿Qué es átomo? Cite ejemplos.
Es la partícula más pequeña de un elemento que puede intervenir en una reacción química.
•
Hidrogeno (H)
•
Oxigeno (O)
•
Carbono (C)
•
Hierro (Fe)
29. ¿Qué es molécula? Cite ejemplos.
Es la partícula mas pequeña de una sustancia que puede existir en libertad, conservando sus propiedades.
•
Oxigeno (O2)
•
Nitrógeno (N2)
•
Agua (H2O)
•
Dióxido de carbono (CO2)
30. ¿Qué es sustancia pura? Cite ejemplos.
Es materia constituida por moléculas iguales.
•
Agua (H2O)
•
Ácido sulfúrico (H2SO4)
•
Cloruro de sodio (NaCl)
•
Amoniaco (NH3)
31. ¿Qué es elemento?
Es una sustancia pura formada por átomos del mismo número atómico y que no se puede descomponer en
otras masas sencillas por métodos químicos.
32. ¿Cómo se clasifican los elementos?
Se clasifican en metales, no metales y gases nobles.
33. Cite características de los metales
•
Casi todos son solidos
•
Buenos conductores del calor y de la electricidad
•
Dúctiles
•
Maleables
•
Tiene brillo
•
Sus moléculas son monoatómicas
•
Sus óxidos son básicos
•
Forman iones positivos
34. Cite nombres y símbolos de metales. (mínimo 10)
•
Hierro (Fe)
•
Aluminio (Al)
•
Cobre (Cu)
•
Plata (Ag)
•
Oro (Au)
•
Níquel (Ni)
•
Plomo (Pb)
•
Zinc (Zn)
•
Mercurio (hg)
•
Estaño (Sn)
•
Titanio (Ti)
•
Cromo (Cr)
35. Cite características de los no metales.
•
Malos conductores de calor y electricidad
•
Sus moléculas son poliatómicas
•
Sus óxidos son ácidos
•
Sólidos, líquidos o gases
36. Cite nombres y símbolos de no metales... (mínimo 10).
Es la partícula más pequeña de una sustancia que puede existir en libertad, conservando sus propiedades.
•
Hidrogeno (N)
•
Oxigeno (O)
•
Nitrógeno (N)
•
Flúor (F)
•
Fosforo (P)
•
Azufre (S)
•
Cloro (Cl)
•
Carbono (C)
•
Yodo (I)
•
Bromo (Br)
•
Helio (He)
•
Neón (Ne)
37. ¿Qué es compuesto?
Es toda sustancia formada por la unión química (Combinación) de dos o más elementos en una proporción
definida y constante
38. Cite características de los compuestos.
•
Homogéneos
•
Cuando se forman hay manifestación de energía
•
Los elementos que lo forman se encuentran en una proporción
•
Pierden sus propiedades originales
•
Solo se pueden separar por métodos químicos
•
Se representan por formulas
39. Cite ejemplos de compuestos... (mínimo 20).
•
Agua (H2O)
•
Dióxido de carbono (CO2)
•
Cloruro de sodio (NaCl)
•
Ácido Clorhídrico (HCL)
•
Amoniaco (NH3)
•
Dióxido de azufre (SO2)
•
Metano (CH4)
•
Óxido de hierro (Fe2O3)
•
Dióxido de nitrógeno (NO2)
•
Ácido sulfúrico (H2SO4)
•
Oxido de carbono (CO)
•
Hidróxido de sodio (NaOH)
•
Ácido acético (CH3COOH)
•
Peróxido de hidrogeno (H2O2)
•
Cianuro de potasio (KCN)
•
Oxido de aluminio (Al2O3)
•
Carbonato de calcio (CaCO3)
•
Ácido fosfórico (H3PO4)
•
Cloruro de hidrogeno (HCL)
•
Sulfato de cobre (CuSO4)
40. ¿Qué es mezcla?
Es la unión física de dos o más sustancias en cualquier proporción.
41. Cite características de las mezclas.
•
Sus componentes se encuentran en proporción variable.
•
Sus propiedades originales los conservan y pueden separarse por métodos físicos.
42. Cite ejemplos de mezclas... (mínimo 10).
•
Aire
•
Agua salada
•
Gasolina
•
Acero
•
Tanta de bolígrafo
•
Leche
•
Sangre
•
Hormigón
•
Café
•
Vinagre
43. ¿Cómo se clasifican las mezclas?
En mezclas homogéneas y heterogéneas
44. ¿Qué es mezcla homogénea? De 5 ejemplos.
Es aquella cuyos componentes no se distinguen a simple vista.
•
Agua salada
•
Aire
•
Café con azúcar disuelta
•
Gasolina
•
leche
45. ¿Qué tamaño de partícula tienen las mezclas homogéneas?
Menor que 1nm (10-7CM)
46. ¿Qué es mezcla heterogénea? De 5 ejemplos.
Es aquella cuyos componentes se distinguen a simple vista.
•
Ensalada de frutas
•
Granito
•
Arena y agua
•
Sopa de verdura
•
Ensalada de pasta
47. ¿Qué tamaño de partícula tienen las mezclas heterogéneas?
Mayores a 100nm (10-5CM)
48. ¿Cuáles son los principales métodos para separar las mezclas?
•
Filtraciones
•
Decantación
•
Destilación
•
Cristalización
•
Sublimación
•
Cromografía
49. ¿En qué consiste la filtración?
Consiste en separar una fase solida de un líquido, haciendo pasar la mezcla a través de los poros de un filtro.
50. De ejemplos de mezclas separables por filtración.
•
Arena del agua
•
Cualquier precipitado
•
Las limaduras de hierro de una solución de azufre con disulfuro de carbono
51. ¿En qué consiste la decantación?
Consiste en la separación por gravedad de dos o mas cuerpos o misibles, de densidades diferentes, cuando uno
de ellos por lo menos es liquido.
52. De ejemplos de mezclas separables por decantación.
•
Aceite del agua
•
La arena del agua
•
La gasolina del agua
53. ¿En qué consiste la destilación?
En la separación de los componentes de una mezcla liquida por evaporación del líquido y condensación de su
vapor
54. ¿Qué mezclas se pueden separar por destilación?
Se pueden separar por destilación las soluciones: Ya sea líquidos con diferentes puntos de ebullición.
55. De ejemplos de mezclas separables por destilación.
•
Líquidos misiles entre sí de diferente punto de ebullición
•
Alcohol y agua
•
Alcohol y éter
•
Cloroformo y acetona
•
Petróleo
56. ¿En qué consiste la sublimación?
En el paso de un sólido a gas sin pasar por el estado líquido y viceversa.
57. De ejemplos de mezclas separables por sublimación.
•
Iodo de la arena
•
Naftalina del carbón
58. ¿En qué consiste la cromatografía?
En la separación de los componentes de un fluido cuando se hace pasa a través de un fluido cuando se hace
pasar a través de un sólido fijo que absorbe selectivamente a cada uno.
59. ¿Qué mezclas se separan por cromatografía?
•
Mezclas de vitaminas
•
Tintas
•
Isotopos
60. ¿Cómo separaría las siguientes mezclas?
a)
b)
c)
d)
e)
NaCl-Agua
= La Destilación
Etanol-Agua
= La Destilación
C-Naftalina
= La Sublimación
Solución acuosa K2CR2O7 = La Decantación
Hierro y Azufre
= La Filtración