TEST I - QUÍMICA

TEMARIO
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS •
GASES Y CONTAMINACIÓN •
ESTEQUIOMETRÍA •
TEST I
QUÍMICA COMÚN
2024
2024
QUÍMICA COMÚN
TEST I
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1
Número atómico
1,0
Masa atómica
H
3
4
5
2
He
4,0
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
11
Mg
12
13
14
15
16
17
18
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
Al
Si
P
20
K
Ca
39,1
40,0
2
S
Cl
Ar
QUÍMICA COMÚN
CONTENIDOS
CONTENIDOS
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
PAUTA
Pág.
4
14
GASES Y CONTAMINACIÓN
PAUTA
15
27
ESTEQUIOMETRÍA
PAUTA
28
38
3
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
1.
2.
El método científico contempla varias etapas. En un experimento razonable, la secuencia
correcta debe ser:
1.
2.
3.
Experimentación
Observación
Concluir
A)
B)
C)
D)
E)
1-2-3
2-3-1
3-1-2
1-3-2
2-1-3
El primer modelo en plantear que el átomo posee un núcleo pequeño y positivo con electrones
orbitando alrededor de éste, fue el modelo de
A)
B)
C)
D)
3.
Ernest Rutherford.
John Dalton.
Joseph Thomson.
Niels Bohr.
Con relación a los rayos catódicos descubiertos por Williams Crookes y estudiados por Joseph
Thomson, se afirmó lo siguiente:
1.
2.
3.
4.
Tienen carga eléctrica, masa y energía cinética
Son desviados por campos eléctricos externos aplicados
Son fuertemente atraídos por un electrodo con carga positiva
Corresponden a protones que se mueven dentro del núcleo a gran velocidad
De acuerdo con sus conocimientos, es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
la afirmación 1.
la afirmación 4.
las afirmaciones 2 y 3.
las afirmaciones 1 y 4.
las afirmaciones 1, 2 y 3.
4
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
4.
A inicios del siglo XIX, John Dalton supuso que todos los átomos de un elemento debían ser
idénticos en estructura y propiedades. Esta idea persistió por más de 100 años, hasta que
James Chadwick, en 1932, descubrió que los núcleos de la mayoría de los átomos contienen
neutrones, por lo tanto, había diferencias entre los átomos de un mismo elemento.
La afirmación de Dalton, luego del descubrimiento de las partículas subatómicas, tuvo que
cambiarse a:
“Los átomos de un mismo elemento contienen igual número de protones y
electrones, sin embargo, pueden diferir en el número de neutrones”
Considerando lo anterior y sus conocimientos previos, sería correcto afirmar que
5.
A)
2 átomos con el mismo número de protones y distinto número de neutrones sólo difieren
en el tamaño del núcleo.
B)
cuando 2 átomos de un mismo elemento difieren en el número de neutrones se les
consideran isobaros.
C)
2 átomos con el mismo número de protones y distinto número de neutrones coinciden en
sus propiedades químicas.
D)
cuando 2 átomos coinciden en el número de neutrones, pero no en el de protones, entonces
se consideran isótopos.
En 1909, Ernest Rutherford y Hans Geiger, experimentaron con partículas alfa con el propósito
de estudiar la estructura interna de los átomos. 2 años después, Rutherford postuló que la
mayor parte de la masa del átomo, y toda su carga positiva, residía en una región muy pequeña,
extremadamente densa, a la que llamó núcleo. De acuerdo con Rutherford, la mayor parte del
volumen total del átomo era espacio vacío donde los electrones se movían orbitando al núcleo.
Teniendo en cuenta el método científico, lo enunciado por Rutherford constituye(n)
A)
B)
C)
D)
6.
los datos de una observación experimental.
una hipótesis sobre de la composición de los átomos.
un modelo respecto de la estructura de los átomos.
el proceso de experimentación para verificar la estructura de las partículas alfa.
Teniendo en consideración el modelo atómico propuesto por Joseph John Thomson, los
electrones
A)
B)
C)
D)
E)
orbitan alrededor de un núcleo con trayectoria definida.
giran alrededor de un núcleo compuesto sólo por protones.
son partículas negativas inmersas en la superficie del átomo.
juntos con los protones son las únicas partículas fundamentales.
se mueven a gran velocidad dentro del átomo atraídas por el núcleo.
5
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
7.
“La mayor parte de un átomo es espacio vacío y casi la totalidad de su masa se encuentra
condensada en un núcleo extremadamente diminuto y denso. Los electrones de un átomo giran
en órbitas bien definidas a gran velocidad para evitar la atracción con el núcleo y no caer”. Esta
hipótesis fue planteada por el físico
A)
B)
C)
D)
8.
Dada sus características, el modelo atómico propuesto por Niels Bohr se denominó
A)
B)
C)
D)
9.
Niels Bohr.
Ernest Rutherford.
Werner Heisenberg.
Louis de Broglie.
Planetario.
Budín de pasas.
Modelo nuclear.
De estados estacionarios.
De acuerdo con el modelo atómico planteado en 1913 por el científico Niels Bohr, un elemento
atómico con 15 electrones debiera tener, en total
A)
B)
C)
D)
E)
15 niveles energéticos.
10 niveles energéticos.
5 niveles energéticos.
3 niveles energéticos.
2 niveles energéticos.
10. Considere la siguiente figura para un átomo y sus niveles de energía:
Fotón
De acuerdo con sus conocimientos, en la figura se ilustra la (el)
I)
II)
III)
emisión de un fotón de energía.
paso de un electrón desde el nivel 3 al nivel 2.
emisión de un fotón desde el núcleo del átomo.
De las anteriores, es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
sólo I.
sólo II.
sólo III.
sólo I y II.
6
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
11. Cuando un átomo de hidrógeno en estado excitado regresa a su estado basal se emite energía
equivalente a la diferencia energética entre 2 estados o niveles del átomo.
Considerando el siguiente diagrama energético, donde las flechas corresponden a saltos
cuánticos del único electrón del hidrógeno, ¿cuál representa la mayor emisión de energía?
A)
B)
C)
D)
E)
3
2
4
5
1
12. De acuerdo con sus conocimientos, los electrones de un átomo son partículas
1.
2.
3.
que poseen carga eléctrica.
con energía cinética.
sin masa ni velocidad.
Considerando estas opciones, es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
sólo la opción 1.
sólo la opción 2.
sólo la opción 3.
sólo las opciones 1 y 2.
13. Por instrucciones de su profesor, un estudiante tuvo que confeccionar una tabla comparativa
entre electrones y protones. Considerando sus similitudes y diferencias, sería correcto afirmar
que
A)
B)
C)
D)
E)
sus masas son idénticas.
ambas partículas están juntas en un átomo.
protones y electrones tienen el mismo tipo de carga eléctrica.
protones y electrones coinciden en sus masas y cargas eléctricas.
protones y electrones sólo se asemejan en sus magnitudes de carga eléctrica.
7
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
14. Los neutrones de un átomo:
1.
2.
3.
Tienen una masa similar a la de los protones
Sólo están presentes en núcleos de elementos pesados
Son partículas que se atraen eléctricamente con los protones
Según sus conocimientos, es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
sólo 1.
sólo 2.
sólo 1 y 3.
sólo 2 y 3.
15. Considere el siguiente modelo para un átomo:
Al respecto, sería correcto afirmar lo siguiente, excepto que
A)
B)
C)
D)
E)
es eléctricamente neutro.
tiene número atómico igual a 1.
posee 3 partículas subatómicas.
contiene 3 partículas en el núcleo.
corresponde a un isótopo del hidrógeno.
16. Laura, la profesora de química, escribió en la pizarra datos de un elemento con 10 partículas
nucleares, donde 5 de ellas correspondían a neutrones. Al respecto, preguntó a sus alumnos
por el valor de número atómico y del número de electrones. Según sus conocimientos, ¿qué
opción contiene los datos correctos?
A)
B)
C)
D)
Z = 10, ē = 5
Z = 5, ē = 10
Z = 5, ē = 5
Z = 6, ē = 5
8
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
17. Si una especie química contiene en total 9 protones, 10 electrones y su número másico es 18,
entonces, su notación oficial debe ser
A)
B)
C)
D)
E)
18 +1
9
18 -1
9
18 +11
10
10 -1
18
10 -9
11
X
X
Y
R
L
18. Mientras leía un texto de química, José se encontró con el concepto de partículas alfa (a). Como
no lo sabía, averiguó su composición. Al respecto, es correcto afirmar que contienen
A)
B)
C)
D)
2 protones y 2 electrones.
sólo 2 protones con gran energía.
2 protones, 2 neutrones y carga eléctrica +2.
4 protones, 2 neutrones y 4 electrones.
19. Considere la siguiente reacción de tipo nuclear:
27
13 Al
+
4
2 He
¾¾
®
30
14 Si
+
1
1H
Del análisis, usted podría afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
se emiten neutrones.
la especie 1H corresponde a una partícula alfa.
el número total de partículas subatómicas se conserva.
el átomo de Silicio es isobaro del átomo de Aluminio.
20. Del análisis de la siguiente notación para el átomo de carbono, usted podría concluir
correctamente que
14
6
A)
B)
C)
D)
E)
C
es un elemento estable y metálico.
el núcleo es estable y tiene 6 neutrones.
el nivel de valencia contiene 6 electrones.
el número de electrones supera al de protones.
la proporción entre N°neutrones/N°protones es mayor que 1.
9
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
21. Según el modelo atómico de Bohr, si un átomo presenta 2 electrones en el primer nivel de
energía y 5 en el segundo nivel, entonces
A)
B)
C)
D)
su número atómico debe ser 7.
tiene 3 electrones de valencia.
su número másico debe ser 14.
el número de neutrones tiene que coincidir con el número atómico.
22. Hidrógeno y Deuterio son átomos con igual valor de Z y
A)
B)
C)
D)
distinta cantidad de protones.
distinta cantidad de electrones.
distinta cantidad de nucleones.
distinta cantidad de electrones + protones.
23. Considere el siguiente modelo para un átomo neutro:
Respecto del número de partículas que debe contener, es correcto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
su masa atómica es 18 u.m.a.
su núcleo contiene 19 partículas.
su nivel externo contiene 2 electrones.
su naturaleza es metálica.
su valor de Z debe ser 8.
10
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
24. Respecto del siguiente modelo para un átomo, se afirmó lo siguiente:
1.
2.
3.
4.
Es un metal
Tiene 1 electrón de valencia
Posee un valor de A igual a 6
Puede estabilizarse adoptando carga +1
Según sus conocimientos y el análisis de la información, son correctas las afirmaciones
A)
B)
C)
D)
1 y 2.
3 y 4.
2, 3 y 4.
1, 2, 3 y 4.
25. El Oro (Au) es un metal noble que posee 79 protones. Uno de sus isótopos contiene en total
118 neutrones, por lo tanto, debe presentar
A)
B)
C)
D)
118 u.m.a.
39 electrones.
18 electrones de valencia.
197 nucleones.
11
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
26. En el siguiente gráfico se muestra la variación en la cantidad de electrones para 4 especies
químicas, conforme aumenta el valor de Z:
Según el análisis, ¿qué opción contiene especies químicas cuya variación en el número de
electrones NO es consistente con los datos del gráfico?
A)
10Ne
+1
11Na
+2
12Mg
+3
13Al
B)
-4
6C
-3
7N
-2
8O
-1
9F
C)
1H
+1
3Li
+2
4Be
+2
5B
D)
-1
17Cl
18Ar
+1
19K
+2
20Ca
E)
-1
35Br
36Kr
+1
37Rb
+2
38Sr
27. Considere la siguiente transformación:
19
9
Y ¾¾¾
® 199Y -1
Al respecto, puede concluirse correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)
hubo variación en la masa promedio del átomo Y.
el número de partículas en el núcleo de Y aumentó.
se modifica en número atómico de Y cuando capta 1 electrón.
tanto el átomo como el ion posee distinta cantidad de neutrones.
el anión posee mayor cantidad de electrones que el átomo neutro.
12
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
28. La siguiente figura corresponde al átomo de oxígeno:
Teniendo en cuenta que posee sólo 2 niveles de energía con electrones, la simbología correcta
para el oxígeno debe ser
A)
8
8
O+8
B)
15
8
O0
C)
15
15
O+8
D)
8
8
O0
29. Si el átomo de Escandio ( 42
) se estabiliza electrónicamente, su número de entidades
21 Sc
fundamentales será:
N° Protones
N° Electrones
N° Neutrones
A)
18
21
42
B)
21
18
21
C)
18
42
21
D)
42
21
18
E)
21
18
42
13
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ÁTOMOS Y PARTÍCULAS
30. Las experiencias realizadas por el químico Neozelandés Ernest Rutherford le permitieron
demostrar que en el núcleo de los átomos hay 2 clases de partículas: protones y neutrones.
Los primeros tienen una masa aproximada de 1,67·10-24 gramos, 1833 veces mayor que la
masa del electrón, además de presentar carga eléctrica positiva.
Según sus conocimientos, ¿cuál es la expresión matemática correcta que permite saber cuántas
veces más pesado es un protón respecto de un electrón?
A)
B)
C)
D)
E)
(1,67·10-24 gramos) + (masa del electrón)
(1,67·10-24 gramos) – (masa del electrón)
(1,67·10-24 gramos) · (masa del electrón)
(1,67·10-24 gramos) / (masa del electrón)
(masa del electrón) / (1,67·10-24 gramos)
PAUTA
1. E
11. C
21. A
2. A
12. D
22. C
3. E
13. E
23. E
4. C
14. A
24. D
5. C
15. C
25. D
6. C
16. C
26. C
7. B
17. B
27. E
8. D
18. C
28. B
9. D
19. C
29. B
10. D
20. E
30. D
14
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
GASES Y CONTAMINACIÓN
1.
2.
3.
Para que el volumen de 1 mol de gas ideal sea de 22,4 litros, ¿en qué condiciones de
temperatura (Kelvin) y presión (atmósfera) debe estar?
P
T
A)
0
0
B)
1
0
C)
0
1
D)
1
273
E)
760
373
De acuerdo con sus conocimientos, la llamada ecuación universal de los gases ideales de
expresarse como
A)
P × V = n ×R × T
B)
P × V = n+R × T
C)
P×V=
D)
P - V = n×R + T
E)
P
=n×R × T
V
n
R×T
En el gráfico siguiente se relacionan 3 cambios llevados a cabo en un gas de tipo ideal. Las
variables que se modificaron fueron presión, volumen y temperatura:
Al respecto, se realizaron 4 afirmaciones. Según sus conocimientos, la única INCORRECTA es
A)
B)
C)
D)
la transformación A se define como un cambio isobárico.
la transformación B ocurre sin cambio en el volumen del gas.
la transformación C se lleva a cabo sin cambio en la temperatura.
las 3 transformaciones sólo ocurren cuando el número de moles de gas es igual a 1.
15
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
4.
En el siguiente gráfico se verifica la relación entre la presión de un gas y su volumen:
Del análisis, se concluye correctamente que
A)
B)
C)
D)
5.
un aumento en la presión provoca un incremento en el volumen del gas.
el producto entre ambas variables es un valor constante, es decir, se cumple que P·V= K.
ambas variables termodinámicas se relacionan en forma directamente proporcional.
cuando la presión del gas es de 0,5 atmósferas, su volumen es de 5 litros.
En un experimento demostrativo, los alumnos observan un globo inflado dentro de un recipiente
de paredes rígidas. Al respecto, la profesora les planteó la siguiente interrogante: Si se desea
inflar más el globo, ¿qué acción podría llevarse a cabo?
Algunos alumnos plantearon lo siguiente:
N°1:
N°2:
N°3:
N°4:
Hacer vacío en el recipiente
Sumergir en agua caliente el recipiente con el globo
Incrementar la presión dentro del recipiente
Someter el recipiente a un baño con agua y hielo
De acuerdo con sus conocimientos, la única acción correcta debe ser:
A)
B)
C)
D)
N°1
N°2
N°3
N°4
16
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
6.
En la siguiente imagen se observa el movimiento de partículas de gas en 2 recipientes. Uno
está inmerso en un baño de hielo y el otro en agua líquida a 50°C. Al respecto, con sólo esta
información y sus conocimientos, usted podría afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
7.
la presión del gas P1 es mayor que la presión del gas P2.
el incremento en la temperatura modifica la velocidad con que el gas se mueve.
independiente de la temperatura en ambos recipientes, la presión del gas es idéntica.
el sistema que está a menor temperatura tiene a las partículas del recipiente en fase líquida
De acuerdo con la siguiente figura, se tiene un gas sometido a presión con un émbolo móvil.
En tal condición, su presión es de 1 atmósfera y su volumen de 2 litros. Debido a una
compresión, la presión se incrementó a 4 atmósferas, permaneciendo constante la
temperatura. Considerando la ley isotérmica, se verifica que el volumen ocupado por el gas
cambio de 2 litros a
A)
B)
C)
D)
E)
0,5 litro.
1,0 litro.
2,0 litros.
4,0 litros.
8,0 litros.
17
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
8.
Un gas confinado en un recipiente A de 2 litros de capacidad se encuentra a una temperatura
inicial de 20ºC. Al abrir la llave, el gas ocupa los recipientes A y B, de acuerdo con:
Si el volumen final del gas en el sistema es de 5 litros y no se observan cambios de temperatura,
entonces, sería correcto concluir que
A)
B)
C)
D)
9.
debido a la expansión, el gas si licuó.
la presión final es muyo mayor que la inicial.
el volumen del recipiente B es de 3 litros.
la masa del gas no se modificó, pero sí el número de moles.
Considere un análisis del siguiente esquema:
C
B
A
moléculas
de gas
Al respecto, teniendo en cuenta que donde T1 > T2. El único gráfico que da cuenta de los
procesos observados en el esquema es
P
P
T1 T2
A
C
C
B
P
A
B
T1
B
C
V
V
B)
T1 T2
B
C
T2
A)
P
P
A
C)
18
T1
A
B
T1
T2
T2
V
V
D)
A
C
V
E)
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
10. Un recipiente con 89,6 litros de capacidad contiene gas metano (CH4) a 0ºC y 1 atmósfera de
presión. Considerando esta información, se concluye que la masa de gas en el recipiente es de
A)
B)
C)
D)
E)
6 gramos.
16 gramos.
32 gramos.
64 gramos.
128 gramos.
11. Durante un experimento realizado en un laboratorio, se inflaron 2 globos con distintos gases,
hasta igualar ambos volúmenes:
Respecto del experimento se sabe lo siguiente:
1.
2.
El globo A fue inflado con gas CO2, en tanto, el globo B con gas NH3
La presión y la temperatura en ambos globos fue la misma
Con estos datos y condiciones experimentales, usted podría concluir correctamente que la (el)
A)
B)
C)
D)
globo A reventó antes, pues contenía un gas explosivo.
número de moles de gas en ambos globos era el mismo.
densidad de ambos gases es la misma.
globo B contenía más masa que el globo A.
12. Se cuenta con 2 cilindros metálicos con igual volumen y con 1 mol de gas cada uno a 0°C. El
primer cilindro contiene gas O2 y el segundo gas CO2. Al respecto, con sólo esta información,
es INCORRECTO afirmar que la (el)
A)
B)
C)
D)
masa de ambos gases en los cilindros es la misma.
energía de las moléculas en ambos cilindros es la misma.
presión de los gases en ambos cilindros es la misma.
número de moléculas de gas en ambos cilindros es el mismo.
13. Cuando un gas ideal se calienta en condiciones isobáricas, debe ocurrir
A)
B)
C)
D)
E)
disminución del volumen del gas y de la energía cinética media de las moléculas.
aumento del volumen del gas y de la energía cinética media de las moléculas.
aumento del volumen del gas y disminución de la energía cinética media de las moléculas.
disminución del volumen del gas y aumento de la energía cinética media de las moléculas.
aumento del volumen del gas, sin cambio en la energía cinética media de las moléculas.
19
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
14. ¿En cuál de los siguientes gráficos se expresa correctamente la relación entre la presión y el
volumen de un gas a temperatura constante?
P
P
P
v
v
A)
B)
P
P
v
C)
v
D)
v
E)
15. Considerando la ley de Avogadro para gases en condiciones normales de presión y temperatura,
si 22,4 litros de un gas están a 273 Kelvin y 1 atmósfera de presión, el número de moléculas
que contiene es
A)
B)
C)
D)
E)
1·1023
6·1021
1/6·1023
6·1023
12·1023
16. Para un gas ideal el valor de la constante R en unidades atm L/ mol K es
A)
B)
C)
D)
E)
0,082
22,4
760
9,01·10-4
6,02·1023
17. Cuando se comprime el gas contenido en un cilindro, con ayuda de un pistón, debe ocurrir
A)
B)
C)
D)
un aumento en el volumen que ocupa.
un aumento en la presión que soporta.
una disminución en el número de partículas.
una disminución en la temperatura.
18. 2 moles de un gas ideal se encuentran encerrados en un recipiente de paredes rígidas a una
temperatura T y presión P dadas. Si por calentamiento, la temperatura del sistema se
incrementa a 2T, entonces
A)
B)
C)
D)
habrá un aumento en la presión del sistema.
se modificará el volumen del recipiente con el gas.
aumentará significativamente el número de moléculas de gas.
se incrementará la masa de las partículas de gas en el recipiente.
20
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
19. Un gas se encuentra confinado dentro de un sistema cerrado provisto de un émbolo móvil como
el de la figura:
Émbolo móvil
En una transformación isotérmica se aumenta la presión del sistema desde 1 hasta 3
atmósferas. Si inicialmente el gas ocupaba un volumen de 6 litros, entonces se concluye que
al final de la compresión este valor cambiará a
A)
B)
C)
D)
E)
0,5 L
1,0 L
2,0 L
12,0 L
18,0 L
20. En el siguiente gráfico se informa la relación entre la presión atmosférica y la altura sobre el
nivel del mar:
Con relación a la curva, ¿cuál de las siguientes afirmaciones NO es correcta?
A)
B)
C)
D)
E)
A 4500 metros la presión es de 600 a 700 mm Hg
Por sobre los 70 Km de altura la presión del aire es muy baja
La mayor disminución en la presión se produce entre 0 Km y 10 Km
Ambas variables se relacionan de forma directa y proporcional
A una altura superior a 100 km prácticamente no hay presión atmosférica
21
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
21. En un laboratorio, un grupo de alumnos analizó una transformación gaseosa. En el
procedimiento de trabajo anotaron las condiciones termodinámicas iniciales, sin embargo, al
final de la transformación, olvidaron anotar el volumen del gas:
Condiciones
para el gas
Condiciones
para el gas
Presión
inicial
Volumen
inicial
Temperatura
inicial
Cantidad
inicial
1,0 atm
4,5 litros
298K
1 mol
Presión
final
Volumen
final
Temperatura
final
Cantidad
final
3,0 atm
X litros
298K
1 mol
De acuerdo con la información y sus conocimientos previos respecto de las transformaciones
gaseosas, se concluye que el valor de volumen es igual a
A)
B)
C)
D)
9,0 litros.
6,0 litros.
3,5 litros.
1,5 litros.
22. Respecto del proceso de combustión completa de un hidrocarburo gaseoso, se afirmó lo
siguiente:
1.
2.
3.
4.
Uno de los gases que se genera es CO2
La reacción es endotérmica y ocurre con absorción de calor
Durante la reacción ocurre un incremento en la temperatura
El reactivo que participa como comburente es el gas oxígeno
Según sus conocimientos, ¿qué afirmación NO se considera correcta?
A)
B)
C)
D)
N°1
N°2
N°3
N°4
23. En el aire seco y no contaminado, aproximadamente 80 de cada 100 partículas son de
A)
B)
C)
D)
Argón, Ar.
Metano, CH4.
Nitrógeno, N2.
Oxígeno, O2.
22
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
24. En relación con los denominados compuestos clorofluorcarbonos, ¿cuál de las siguientes
afirmaciones es INCORRECTA?
A)
B)
C)
D)
Son muy poco reactivos químicamente
Destruyen el ozono en la estratosfera
Han sido usados en aerosoles y refrigerantes
Se descomponen en la troposfera
25. De acuerdo con la composición de la atmósfera, a nivel de la troposfera, ¿qué contaminantes
del aire se consideran gases de efecto invernadero?
A)
B)
C)
D)
E)
O3, O2 y NO
CFC, N2 y Ar
Vapor de H2O y F2
O2, NO2, He y Ar
CO2, CH4, NOx y vapor de H2O
26. De acuerdo con sus conocimientos en relación con la composición del aire limpio, ¿cuál de las
siguientes sustancias se considera un contaminante del aire troposférico?
A)
B)
C)
D)
N2
O2
CH4
Ar
27. En un laboratorio se cuenta con una muestra de aire seco y limpio (sin contaminantes). Sin
necesidad de analizarlo, sería correcto afirmar que 1 de cada 5 moléculas que lo componen son
de
A)
B)
C)
D)
Hidrógeno, H2.
Oxígeno, O2.
Nitrógeno, N2.
Dióxido de carbono, CO2.
23
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
28. Un grupo de ambientalistas llevó a cabo un estudio relacionado con el cambio climático en dos
ciudades costeras A y B. Ambas están ubicadas a la misma altitud y tienen características
geográficas similares. Sin embargo, la ciudad A experimentó un rápido desarrollo industrial en
los últimos años, aumentando significativamente las emisiones de gases de efecto invernadero.
Por otro lado, la ciudad B ha priorizado varias políticas ecológicas, limitando las emisiones
industriales y promoviendo prácticas sostenibles.
Para su investigación, registraron datos de temperatura durante el último invierno, notando
que la ciudad A presentó temperaturas promedio considerablemente más altas en comparación
con la ciudad B. Con base en estos antecedentes, ¿cuál de las siguientes preguntas de
investigación es la más pertinente y permite comprender las razones del estudio y la selección
de ambas ciudades?
A)
¿Qué alcance tiene la vegetación en las temperaturas promedio de ambas ciudades?
B)
¿Cuál es la repercusión de los altos valores de temperatura promedio obtenidas en ambas
ciudades?
C)
¿Qué efecto tienen las emisiones de gases de efecto invernadero en las temperaturas
promedio de ambas ciudades estudiadas?
D)
¿Qué relación existe entre la proximidad al mar de ambas ciudades respecto de sus
temperaturas promedio?
29. Un grupo de científicos realizó una investigación en un lago, con el propósito de determinar qué
factores contribuyen a la disminución de oxígeno disuelto. En las pruebas realizadas obtuvieron
datos respecto del requerimiento mínimo de oxígeno disuelto (DO) de algunos organismos
marinos:
Requerimiento mínimo de oxígeno
Organismos
Trucha
DO mínimo (mg/L)
6,5
Larvas de tricópteros
4,0
Siluro
2,5
Carpa
2,0
Larvas de mosquito
1,0
Los científicos concluyeron que, cuando la temperatura del lago aumenta de manera anormal
(debido, por ejemplo, a la descarga de agua caliente proveniente de algún proceso industrial
cercano al ecosistema estudiado), la solubilidad del oxígeno en el agua disminuye generando
consecuencias graves en la flora y fauna del lago. En casos más graves constataron la muerte
de algunos ejemplares estudiados.
Según esta información, si el lago se contamina con desechos industriales, ¿qué especie será
la más afectada?
A)
B)
C)
D)
E)
La de mayor valor de DO
La de menor valor de DO
Todas por igual se ven afectadas
Ninguna se ve afectada en esas condiciones
Depende de la temperatura del agua que ingrese
24
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
30. La capa de la atmósfera que contiene una alta concentración de ozono que bloquea las
radiaciones U.V provenientes del Sol es la
A)
B)
C)
D)
troposfera.
estratosfera.
mesosfera.
termosfera.
31. Considerando la composición del aire a nivel troposférico, ¿cuál de las siguientes sustancias NO
se considera un contaminante?
A)
B)
C)
D)
Argón, Ar
Ozono, O3
Monóxido de carbono, CO
Dióxido de azufre, SO2
32. “___________ es un compuesto orgánico halogenado (gaseoso) usado como anestésico local y
que en la estratosfera participa en la descomposición del ozono”. En la línea continua debe
decir
A)
B)
C)
D)
gas flúor.
éter dimetílico.
ácido clorhídrico.
cloruro de etilo.
33. El proceso de reforestación no sólo permite sustituir los árboles cortados por una nueva
generación de ellos. Otros de sus propósitos son:
•
Restaurar el área tras una cosecha de madera comercial
•
Rejuvenecer bosques con ejemplares envejecidos
•
Regeneración de un área tras una catástrofe natural (por ejemplo, reforestación después
de un incendio)
•
Mantenimiento del equilibrio del ecosistema y la biodiversidad
•
Proporcionar un hábitat a diferentes comunidades
Junto con lo anterior y, considerando el cambio climático, uno de los propósitos más
fundamentales por los cuales se lleva a cabo la reforestación en el planeta es
A)
B)
C)
D)
incrementar la concentración de gases en la atmósfera.
disminuir la concentración de oxígeno atmosférico.
producir mayor cantidad de gases de invernadero.
disminuir la concentración de dióxido de carbono en el aire.
25
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
34. Dos localidades montañosas presentan las mismas condiciones de temperatura y humedad
ambiental. La localidad 1 está situada cerca de una gran carretera con alto tráfico vehicular. La
localidad 2, por otro lado, está en una zona remota sin tráfico vehicular significativo. Un grupo
de estudiantes observa que varias rocas y sectores del suelo en la localidad 1 muestran mayor
deterioro y decoloración que en la localidad 2. En relación con los antecedentes presentados,
¿cuál de las siguientes opciones corresponde a una pregunta de investigación coherente con el
fenómeno descrito?
A)
¿Qué efecto tiene la altitud en el deterioro que muestran las rocas y el suelo?
B)
¿Qué efecto tiene la humedad ambiental en el deterioro que muestran las rocas y el suelo?
C)
¿Qué efecto tienen los gases de combustión que emiten los vehículos en el deterioro de las
rocas y el suelo?
D)
¿Qué efecto tiene la temperatura ambiental en el deterioro de las rocas y el suelo?
35. Ciertos gases, de origen natural y antropógeno, pueden absorber y emitir la radiación
provocando un efecto de invernadero. Cuando sus concentraciones son altas, se sobrecalienta
la superficie terrestre ocasionando, entre otras cosas, cambios irreversibles en los ecosistemas.
Para disminuir su potencial dañino, se requiere urgentemente bajar las emisiones de CO2 y
otros gases como metano (CH4), hidrofluorocarbonos (HFC) y perfluorocarbonos (PFC).
De acuerdo con sus conocimientos, ¿cuál(es) de estos gases tiene(n) origen natural y
antropógeno?
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo metano
Sólo perfluorocarbonos
Sólo hidrofluorocarbonos
Sólo metano e hidrofluorocarbonos
Metano, hidrofluorocarbonos y perfluorocarbonos
26
TEST I
QUÍMICA COMÚN
GASES Y CONTAMINACIÓN
PAUTA
1. D
8. C
15. D
22. B
29. A
2. A
9. B
16. A
23. C
30. B
3. D
10. D
17. B
24. D
31. A
4. B
11. B
18. A
25. E
32. D
5. A
12. A
19. C
26. C
33. D
6. B
13. B
20. D
27. B
34. C
7. A
14. A
21. D
28. C
35. A
27
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA
1.
De acuerdo con el esquema, el cambio de fase que se indica es
Vapor de agua ¾
¾® Agua líquida + Energía
A)
B)
C)
D)
E)
2.
fusión.
sublimación.
congelación.
condensación.
sublimación regresiva.
El siguiente fenómeno donde un compuesto salino disuelto en agua genera partículas con carga
eléctrica se denomina corrientemente
NaCl + H2O ¾
¾® Na+ + ClA)
B)
C)
D)
3.
De acuerdo con sus conocimientos, ¿cuál de los siguientes metales, es un líquido denso, a
presión y temperatura ambiente?
A)
B)
C)
D)
E)
4.
hidrólisis.
ionización.
descomposición.
electrolisis.
Fe
Ca
Zn
Cu
Hg
Considere la siguiente ecuación química para un cambio:
CH4(g) + 2 O2(g) ¾
¾® CO2 + 2 H2O
De acuerdo con el análisis, ¿qué compuesto participa como comburente quemando al
combustible?
A)
B)
C)
D)
Agua
Metano
gas Oxígeno
Dióxido de carbono
28
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
5.
Considerando el fenómeno de transferencia térmica, ¿cuál de los siguientes cambios ocurre con
absorción de calor?
A)
B)
C)
D)
6.
Sublimación de la naftalina
Congelación del agua
Solidificación del mercurio
Condensación de un vapor
Respecto del análisis de la siguiente ecuación balanceada:
2ē + Y2 ¾
¾® 2YEs correcto afirmar que
A)
B)
C)
D)
7.
En termodinámica, se sabe que una propiedad es intensiva cuando su valor no depende de la
cantidad de materia involucrada. Al respecto, la única opción que contiene propiedades no
intensivas es:
A)
B)
C)
D)
8.
corresponde a la oxidación de Y2.
la especie Y- cede electrones.
la molécula Y2 captó protones.
es un cambio químico.
Temperatura de ebullición del agua
Volumen y masa del gas metano
Punto de fusión del cloruro de sodio
Densidad del alcohol etílico
La siguiente reacción química podría denominarse
2 H2(g) + O2(g) ¾
¾® 2 H2O(g)
A)
B)
C)
D)
9.
eliminación.
electrolisis.
combustión.
solvatación.
En la pizarra de clases se escribieron 4 procesos que ocurren con relativa frecuencia en la
naturaleza. De acuerdo con sus conocimientos químicos, ¿cuál es el único donde hay un
reordenamiento de moléculas y no ocurre con formación de nuevos enlaces?
A)
B)
C)
D)
Combustión de gas licuado
Oxidación de alcohol en el vino
Descomposición de una manzana
Fusión del cobre blister
29
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
10. En el proceso de formación elemental de agua, la reacción completa entre 2 moles de H2(g) y 1
mol de O2(g) genera
A)
B)
C)
D)
E)
0,5 mol de producto.
2,0 moles de producto.
1,5 moles de producto.
3,0 moles de producto.
4,0 moles de producto.
11. Considere la siguiente reacción incompleta del tipo ácido-base:
Mg(OH)2 + 2 HCl ¾
¾® 2 H2O + X
De acuerdo con el conteo de átomos, la especie X debe ser:
A)
B)
C)
D)
Mg
Mg2O
MgCl2
Mg2Cl
12. El siguiente es un vaso de precipitados abierto, con agua destilada, que fue expuesto al Sol por
8 horas:
Sin más más datos que los que se entregan, se puede concluir que en el vaso ocurrió
A)
B)
C)
D)
E)
fusión del vidrio.
ebullición de agua.
condensación de agua.
evaporación de agua.
sublimación del vidrio.
30
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
13. Un compuesto iónico y soluble en agua tiene fórmula AB2, donde A es un metal y B un nometal. Al respecto, teniendo en cuenta que ioniza en agua, sus partículas cargadas deberían
ser
A)
B)
C)
D)
A+2 y B-1
A+1 y B-2
A+4 y B-4
A-4 y B+4
14. En la sal binaria de nombre cloruro cálcico y fórmula CaCl2, los iones presentes deben ser
A)
B)
C)
D)
Ca+1 y Cl-2
Ca+2 y Cl-1
Ca+1 y Cl-1
Ca+2 y Cl-2
15. Si 1 mol de sulfato cálcico (CaSO4) se disocia completamente en agua, ¿cuántos moles de iones
deberían quedar disueltos?
Ion calcio
Ion sulfato
A)
1,0 mol
0,5 mol
B)
0,5 mol
1,0 mol
C)
1,5 moles
3,0 moles
D)
2,0 moles
1, mol
E)
1,0 mol
1,0 mol
16. Sin importar la naturaleza de la sustancia, 1 mol de moléculas de un gas del tipo X2, siempre
contiene
A)
B)
C)
D)
1,0·6·1023 átomos.
0,5·6·1023 átomos.
1,0·6·1023 moléculas.
1,0·6·1023 moles de moléculas.
17. Suponiendo una cantidad fija de 1 mol de sustancia, ¿cuál de las siguientes contiene más
átomos?
A)
B)
C)
D)
E)
H2SO4
HNO3
K2SO4
Fe(OH)3
C6H6
31
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
18. Considerando el concepto de mol y su relación con el número de Avogadro, ¿cuál de las
siguientes entidades químicas se puede medir en cantidad de moles?
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo iones
Sólo moléculas
Sólo átomos
Sólo electrones
Todas las anteriores
19. Mientras estudiaba el concepto de masa molar, Marcela quiso determinar algunas cosas,
tomando como base la cantidad de 2 moles de gas dióxido de azufre. Lo primero que realizó
fue escribir la fórmula del compuesto considerando las valencias de los átomos. De acuerdo
con su análisis obtuvo como resultado SO2. Luego, con la cantidad estipulada realizó 3
determinaciones:
1.
2.
3.
Moles de átomos de Azufre
Moles de átomos de oxígeno
Moles de moléculas totales
Si los procedimientos fueron correctos, debió obtener como resultados:
Determinación 1
Determinación 2
Determinación 3
A)
1
2
4
B)
2
4
6
C)
1
4
2
D)
2
1
4
E)
2
4
2
20. En 1 mol de cada una de las siguientes 3 sales hay
Na3PO4
A)
B)
C)
D)
Na2SO4
igual cantidad de iones Na+.
igual cantidad de átomos.
distinta cantidad de moléculas.
la misma cantidad de aniones.
32
NaClO4
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
21. Al balancear la siguiente ecuación, se verifica que la suma de los coeficientes b, c y d, cuando
a es igual a 3, debe ser
a Fe2O3 + b CO ¾
¾® c Fe3O4 + d CO2
A)
B)
C)
D)
E)
3
1
5
2
4
22. La profesora le pide a Beatriz que analice en detalle la siguiente ecuación química:
¾® KNO2(s) + O2(g)
KNO3(s) ¾
Luego de reflexionar, Beatriz le pidió a su profesora balancear la ecuación a fin de establecer
más y mejores conclusiones. Al respecto, afirmó lo siguiente:
1.
2.
3.
4.
A partir de 1 mol de reactivo, se genera como máximo 0,5 mol de gas
El proceso descrito es una descomposición y puede llevarse a cabo con aplicación de calor
La reacción no es espontánea, por lo tanto, debe realizarse trabajo sobre el sistema
La cantidad máxima de moles de KNO2 producido es la misma que de O2
Sólo una de las conclusiones propuestas por Beatriz estuvo errada, según usted, ¿cuál debe
ser?
A)
B)
C)
D)
N°1
N°2
N°3
N°4
23. En la siguiente tabla se entregan datos de masa (en gramos) para una reacción química cuyos
reactivos son A y B:
A
+
B
¾
¾® C + Exceso
1ª reacción
0,1
1,5
1,6
--
2ª reacción
0,5
8,0
w
z
Considerando la información de la primera reacción, se concluye que el valor para z debiese
ser
A)
B)
C)
D)
E)
8,0 gramos.
1,6 gramos.
1,5 gramos.
1,2 gramos.
0,5 gramos.
33
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
24. La siguiente ecuación da cuenta del proceso de formación de un hidróxido metálico a partir de
la reacción entre un hidruro y agua:
CaH2 + 2 H2O ¾
¾® Ca(OH)2 + 2 H2
Si la reacción ocurre a partir de 2 moles de CaH2 y un exceso de H2O, ¿qué masa de H2 debería
generarse como máximo?
A)
B)
C)
D)
E)
2 gramos
4 gramos
6 gramos
8 gramos
10 gramos
25. Durante una prueba de química, se preguntó por la masa de sodio contenida en 1 molécula de
NaOH. Al respecto, si las masas molares de los elementos presentes son:
Na = 23 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol
por qué no se multiplican si la masa=mol*masa molar
Entonces, la respuesta correcta debe ser:
A)
B)
C)
D)
23/6·1023 gramos
46/6·1023 gramos
6·1023/23 gramos
6·1023/46 gramos
26. Considerando la masa molar del H2O, se verifica que 12·1023 moléculas equivalen a
A)
B)
C)
D)
E)
1 mol.
18 gramos.
0,5 moles.
32 gramos
36 gramos.
27. ¿Qué compuesto debería formarse en la siguiente reacción?
¾®
SO2 + H2O ¾
A)
B)
C)
D)
E)
H2S
SO3
H2SO3
S2O3-2
SO4-2
34
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
28. Teniendo en cuenta la información de la Tabla Periódica dispuesta al comienzo, 40 gramos NO
equivalen a
A)
B)
C)
D)
1 mol de átomos de calcio.
2 moles de átomos de argón.
2 moles de fluoruro de hidrógeno.
1 mol de moléculas de hidróxido de sodio.
29. Considere la siguiente reacción, donde (HX) es una solución ácida:
2 M(s) + 2 HX(ac) ¾¾
® 2 MX + H2(g)
Según la estequiometría, con 0,4 mol de M y cantidad suficiente HX, ¿qué volumen de gas H2
se puede generar con un rendimiento de 100%? (Considere condiciones normales de
temperatura y presión)
A)
B)
C)
D)
E)
4,48 L
8,96 L
11,20 L
22,40 L
44,80 L
30. La siguiente es la reacción entre un óxido metálico y agua:
K2O(s) + H2O(l) ¾¾
® 2 KOH(ac)
En ella, el producto formado es un hidróxido y la relación estequiométrica entre el óxido y agua
es 1:1. Con estos datos, un alumno afirmó lo siguiente:
1.
2.
3.
4.
La masa de producto formado es superior a la masa de reactivos
Para formar 1 mol de producto deben reaccionar 1 mol de agua y 1 mol de K2O
En la reacción planteada el reactivo que se agrega en exceso es H2O
Al evaporar la mezcla resultante, se obtendrá un compuesto sólido
Respecto de lo anterior, las únicas INCORRECTAS son
A)
B)
C)
D)
E)
las afirmaciones 1 y 2.
las afirmaciones 2 y 3.
las afirmaciones 2 y 4.
las afirmaciones 1, 2 y 3.
las afirmaciones 2, 3 y 4.
35
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
31. Al comparar 2 compuestos orgánicos diferentes con la misma fórmula molecular, es posible
asegurar que tienen
Los dos compuestos tendrán la misma masa molar
A)
B)
C)
D)
el mismo estado físico a temperatura ambiente.
similares puntos de fusión y ebullición.
idéntico valor para la masa molar.
la misma reactividad química.
porque tienen la misma cantidad de átomos de cada tipo
en su fórmula molecular, independientemente de su
estructura. La masa molar es simplemente la suma de
las masas atómicas de los elementos en la fórmula
molecular.
32. Considere la siguiente cantidad de moléculas de ácido:
0,25·Na de H2SO3
Donde Na es el número de Avogadro. Al respecto, es correcto afirmar que en esa cantidad hay
A)
B)
C)
D)
0,25 moléculas en total.
0,50·6·1023 átomos de hidrógeno.
0,25·6·1023 átomos de oxígeno.
0,50 moles de átomos de azufre.
33. Considere el siguiente esquema reactivo:
S(s)
+
O2(g)
¾¾
® SO2(g)
Reacción 1
64 gramos
64 gramos
X moles
Reacción 2
3,2 gramos
Y gramos
0,1 mol
Teniendo en cuenta que las masas molares para S y O son:
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
Entonces, los moles de X y la masa en gramos de Y deben ser:
X
Y
A)
3,2
1,0
B)
2,4
2,0
C)
2,0
3,2
D)
6,4
1,0
E)
0,1
3,2
36
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
34. Considere la siguiente ecuación química NO balanceada:
CS2 + Cl2 ¾¾
® CCl4 + S2Cl2
Al respecto, se verificó que la relación estequiométrica entre los reactivos es 1:3. Por lo tanto,
para generar 0,25 mol de S2Cl2, deben reaccionar completamente:
mol CS2
mol Cl2
A)
1,00
1,25
B)
0,25
1,50
C)
0,50
3,00
D)
0,25
0,75
E)
0,75
2,00
35. Considere la siguiente ecuación para un proceso químico:
A + B ¾¾
® C
Al reaccionar 14 gramos de A con 20 gramos de B se forma el producto C sobrando 2 gramos
de A. Al respecto, ¿qué combinación en las alternativas da una reacción completa sin reactivo
en exceso?
Gramos A Gramos B
A)
3
5
B)
8
10
C)
12
22
D)
6
12
E)
5
10
37
TEST I
QUÍMICA COMÚN
ESTEQUIOMETRÍA
PAUTA
1. D
8. C
15. E
22. D
29. A
2. B
9. D
16. C
23. E
30. D
3. E
10. B
17. E
24. D
31. C
4. C
11. C
18. E
25. A
32. B
5. A
12. D
19. E
26. E
33. C
6. D
13. A
20. D
27. C
34. D
7. B
14. B
21. E
28. B
35. A
38