Oxidantes. CIQUIME

Oxidantes
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Los materiales oxidantes son líquidos o sólidos
que fácilmente liberan oxígeno u otra sustancia
(como bromo, cloro o fluoruro). También incluyen
materiales que reaccionan químicamente para
oxidar materiales combustibles (abrasivo) significa
que el oxígeno se combina químicamente con el
otro material de manera que aumenta la posibilidad de fuego o de explosión.
Esta reacción puede ser espontánea a temperatura ambiente o puede ocurrir bajo ligero calentamiento. Los líquidos y sólidos oxidantes pueden
ser severos peligros de fuego y explosión.
Los líquidos y sólidos oxidantes comunes incluyen:
 bromo
 bromatos
 isocianuratos
 cloratos
 cromatos
 dicromatos
 hipocloritos
 peróxidos inorgánicos
 nitratos
Existen otros químicos que son materiales oxidantes. Por ejemplo, el aire líquido ha estado involucrado en muchas explosiones debido a sus propiedades oxidantes. El aire líquido por si mismo
tiene cerca de 30% de oxígeno lo que lo hace un
oxidante poderoso. Sin embargo, cuando el aire
líquido se evapora, se hace más rico en contenido
de oxígeno cuando componentes más volátiles se
evaporan ligeramente más rápido. El nitrógeno
líquido es más seguro y se prefiere al oxígeno líquido como enfriador criogénico líquido.
¿Qué pueden hacer los materiales oxidantes?
Los materiales oxidantes pueden:
 Acelerar el desarrollo de un fuego y hacerlo
más intenso.
 Que se quemen fácilmente sustancias que
normalmente no se queman fácilmente en el
aire.
 Que los materiales combustibles se quemen
espontáneamente sin la presencia de fuentes
de ignición obvias como chispa o llama.
Lo que pasa cuando un material oxidante entra en
contacto con una sustancia combustible depende
enormemente de la estabilidad química del material oxidante. Entre menos estable sea el material
oxidante, mayor será la posibilidad de que reacciona de forma peligrosa.
¿Existen clases de materiales oxidantes?
La NFPA en su "Código para Almacenamiento de
Líquidos y Sólidos Oxidantes” ha clasificado a los
materiales oxidantes de acuerdo con su habilidad
para provocar combustión espontánea y qué tanto
puedan aumentar la tasa de abrasión.
Oxidantes Clase 1: Aumentan ligeramente la tasa
de abrasión de los materiales combustibles. Provocan ignición espontánea cuando entran en contacto con ellos.
Oxidantes Clase 2: Aumentan moderadamente la
tasa de abrasión de los materiales combustibles
con los que entran en contacto. Provocar ignición
espontánea cuando están en contacto con un
material combustible.
Oxidantes Clase 3: Aumentan severamente la tasa
de abrasión de los materiales combustibles con los
que entran en contacto. Aumentan la descomposición vigorosa y sostenida si se contaminan con
un material combustible o si se exponen a suficiente calor.
Oxidantes Clase 4: Pueden explotar cuando entran en contacto con ciertos contaminantes, explotar si están expuestos a ligero calor, golpe o
fricción. Aumentan la tasa de abrasión de los
combustibles y hacer que los combustibles se
enciendan espontáneamente.
¿Cuáles son algunos ejemplos de estas clases de
materiales oxidantes?
La Asociación Nacional de Protección contra Incendios (NFPA) Código 430 (1995) " Código para
Almacenamiento de Líquidos y Sólidos Oxidantes "
suministra muchos ejemplos de típicos materiales
oxidantes de acuerdo con el sistema de clasificación NFPA. Algunos de estos ejemplos incluyen:
Oxidantes Clase 1
 Nitrato de aluminio
 Persulfato de amonio
 Peróxido de bario
 Soluciones de peróxido de hidrógeno (8%
a 27.5% por peso)
 Nitrato de magnesio
 Ácido nítrico (40% de concentración o
menos)
 Soluciones de ácido perclórico (menos de
50% por peso)
 Dicromato de potasio
 Nitrato de potasio
 Nitrato de plata
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Oxidantes Clase 2
 clorato de calcio
 hipoclorito de calcio (50% o menos por
peso)
 ácido crómico (trióxido de cromo)
 1,3-dicloro-5,5-dimetildanton
 peróxido de hidrógeno (27.5 a 52% por
peso)
 perclorato de magnesio
 ácido nítrico (concentración mayor de
40% pero menos de 86%)
 permanganato de potasio
 permanganato de sodio
 cloruro de sodio (40% o menos por peso)
 perclorato de sodio (y su monohidrato)
 peróxido de sodio
Oxidantes Clase 3
 dicromato de amonio
 peróxido de hidrógeno (52 a 91% por peso)
 ácido nítrico, humeante (concentración
mayor de 86%)
 soluciones de ácido perclórico (60 a 72%
por peso)
 bromato de potasio
 clorato de potasio
 dicloroisocianurato de potasio
 clorato de sodio
 clorato de sodio (mayor de 40% por peso)
 dicloroisocianurato de sodio
Oxidantes Clase 4
 perclorato de amonio (tamaño de partícula mayor de 15 micrones)
 permanganato de amonio
 peróxido de hidrógeno (mayor que 91%
por peso)
 soluciones de ácido perclórico (mayor de
72.5% por peso)
 tetranitrometano
¿Cuáles son los peligros de incendio y explosión
de líquidos y sólidos oxidantes?
La abrasión incluye la oxidación de una sustancia
combustible (abrasiva). Cuando una sustancia
combustible se quema, ocurre una reacción química en la que la sustancia (combustible) se combina con oxígeno, y libera calor, gases y a veces luz
(llamas). La fuente usual de combustión es el aire.
Sin embargo, los oxidantes pueden suplir oxígeno
a las sustancias combustibles y soportar un incendio cuando el aire no está presente.
Aunque la mayoría de los materiales oxidantes no
se queman a sí mismos, pueden producir mezclas
explosivas o muy inflamables cuando se combinan
con materiales como:
 materiales orgánicos (con contenido de carbono) como papel, madera, líquidos combustibles e inflamables, grasas, ceras, muchos plásticos y textiles
 metales finamente divididos
 otras sustancias oxidables como hidracina,
hidrógeno, hídridos, sulfuro o compuestos de
sulfuro, azufre, silicón y amoniaco o compuestos de amoniaco
Algunos materiales oxidantes son también incompatibles con materiales no combustibles. Estos
oxidantes pueden sufrir reacciones con agua, ácidos inorgánicos e incluso otros materiales oxidantes.
¿Cuáles son los riesgos para la salud de los materiales oxidantes?
Los materiales oxidantes pueden ser tóxicos o
corrosivos. Dependiendo del material, ruta de
exposición (inhalación, contacto por la piel o el
ojo, o ingestión) y dosis, pueden dañar al cuerpo.
Los oxidantes corrosivos también pueden atacar y
destruir el metal.
Un ejemplo es el perclorato de amonio. Este material es blanco o incoloro, cristales inoloros. Se
usa en explosivos y fuegos artificiales; como agente oxidante en cohetes sólido y propulsor de misiles; como adhesivo; como agente de grabado;
reactivo de laboratorio (analítico); químico intermedio para álcalis y percloratos de metal alcalino;
suplemento de alimento de animales; y en dispositivos de generación de oxígeno para sistemas de
soporte en submarinos, naves espaciales, refugios
atómicos y aparatos de respiración.
El perclorato de amonio puede descomponerse a
temperaturas altas formando gases tóxicos tales
como cloro, cloruro de hidrógeno y óxidos de nitrógeno. Los recipientes cerrados o tanques pueden romperse y explotar si se calientan. No se
quema pero es un oxidante potente cuando se
mezcla con materiales combustibles. Es altamente
reactivo y el impacto o altas temperaturas pueden
provocar descomposición violenta o explosión.
Puede formar mezclas sensibles al golpe con metales finamente habilitados, óxidos de metal, fuertes agentes de reducción, azufre y fósforo. Puede
provocar irritación ocular.
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