Ejercicios varios

Responde a las siguientes cuestiones. Repaso de toda la asignatura:
1ª____________________________________
a) ¿Qué es un átomo?
b) ¿Cuáles son las partículas en el interior de un átomo
c) ¿Qué es un isótopo?
d) ¿Qué es un ión? ¿tipos de iones?
e) ¿Qué es una disolución?
f) ¿Cuáles son los componentes de una disolución?
g) Pon ejemplos de mezclas homogéneas y de mezclas heterogénea
h) ¿Cuántos tipos de enlaces conoces?¿Pon sus nombres?
i) Busca los nombres de los siguientes símbolo químicos
a) Na
b) Li
c) O
d) Cl
e) K
f) C
g) S
h) B
2ª Un cubo de 3 cm de arista tiene una densidad de 3100 kg/m3, ¿Qué masa tiene?
3ª Escribe el esquema con el nombre de todos los cambios de estado.
4ª Compara las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso.
5ª 3 litros de un gas que están a 23°C y una presión de 2 atm, se comprimen hasta que ocupan 2 litros y una presión de
10 atm. ¿Cuál será su temperatura?
6ª Comprimimos a volumen constante un gas de tal forma que su presión se triplica, ¿Qué le ocurrirá a su temperatura?
7ª Si un gas que tiene una presión de 2 atm se comprime a temperatura constante, hasta que ocupa 5 litros y una presión
de 23 atm. ¿Cuánto ocupaba al principio?
8ª.
Dados los siguientes átomos indicar cuántos neutrones, protones y electrones tienen:
40
20
127
53
Ca
I 1-
239
92
1
1
U
H
9ª.
Si un átomo tiene ocho protones diez electrones y ocho neutrones:
a) ¿Cuál será su número atómico?
b) ¿Cuál será su carga eléctrica? ¿Será anión o catión?
c) ¿Cuál será su número másico?
10ª.
Si un átomo tiene tres protones dos electrones y dos neutrones:
a) ¿Cuál será su número atómico?
b) ¿Cuál será su carga eléctrica? ¿Será anión o catión?
c) ¿Cuál será su número másico?
11ª Completar y ajustar las siguientes reacciones químicas:
a)
C6H14
+
b)
H2SO4 +
c)
NaHCO3 + H2SO4
d)
NaOH +
H 2S
e)
HNO3
Zn
+
O2
Fe(OH)3
CO2 +
Na2SO4 +
H2
Zn(NO3)2
+
H2O
12ª Hacemos reaccionar 200ml de ácido sulfhídrico 0,7 M con hidróxido de sodio ¿Qué cantidad de sal se obtiene?
13ª Si obtenemos 100g de sulfato de hierro(III) ¿de cuánto volumen de ácido sulfúrico 0,3 M hemos partido? y ¿qué
masa de hidróxido de hierro(III)?
14ª Hacemos reaccionar 10 g de hidrógeno con oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura. Calcular:
a) Volumen de oxígeno necesario
b) Masa de agua que se obtiene.
15ª Dada la siguiente reacción química: (no está ajustada)
NaHCO3 + H2SO4
CO2 +
Na2SO4 +
H2O
Si partimos de 20 g de ácido sulfúrico. Calcular:
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene, medido en condiciones normales?
16ª Para las siguientes especies químicas rellenar la tabla, justificar en lo posible:
Tipo de enlace
Conduce la electricidad si se
puede disolver en agua
Punto de fusión
(alto o bajo)
Forma moléculas
o redes
Se disuelve en
bien agua
Na
Cl2
NaCl
H2
Ne
17ª Disolvemos hidróxido de sodio en 50 g de agua hasta obtener una disolución cuya concentración es 20% en peso.
Calcular la cantidad de soluto que hemos tenido que añadir.
18ª Mezclamos 10 litros de O2 con 30 litros de N2 (ambos son gases). Calcular su concentración en tanto por ciento en
volumen
19ª Queremos preparar 1’25 litros de una disolución 0,9M de NaClO3 en agua.
¿Qué cantidad de soluto debemos añadir?, ¿Cuál es su concentración en gramo/litro?
20ª Pon ejemplos de:
a) sustancia pura b) elemento
c) mezcla homogénea d) mezcla heterogénea
Tres de cada tipo.
21ª Disolvemos 45 g de HCl hasta tener 350 cm3 de disolución, calcular su molaridad y su concentración en g/litro.
22ª Indica cinco diferencias entre el enlace covalente y el iónico.
23ª De las siguientes sustancias indica cuales tienen enlace covalente, metálico o iónico.
CaCl2
Cl2
HCl
CaO
H2O
24ª De los compuestos del ejercicio anterior realiza los correspondientes diagramas de Lewis de sus enlaces.
25ª Indicar el nombre que reciben los cambios de estado que hay entre los tres estados de agregación de la materia.
26ª Indicar si es verdadero o falso cada una de las siguientes afirmaciones justificando siempre la respuesta.
a) Si duplicamos la temperatura en un gas el volumen se reduce a la mitad si mantenemos la presión constante.
b) Si duplicamos la presión en un gas el volumen se dobla si la temperatura es constante.
c) El producto de la presión por el volumen de un gas siempre es constante.
d) Para cualquier gas el producto de la presión por su volumen entre el de la temperatura a la que está sometido
siempre es constante.
27ª Si un gas se encuentra a 27°C de temperatura y ocupa un volumen de 50 litros, ¿Cuánto ocupará a 100°C si
mantenemos constante la presión?
28ª Completa la siguiente tabla:
P(atm)
1’06
65’3
V(litros)
25’3
T(K)
37’5
180
29ª Diferencias y similitudes entre los estados: líquido, sólido y gaseoso (citar siete por lo menos)
30ª Transforma al sistema internacional de unidades:
a) 720 km/h
b) 20 g/litro
31ª ¿Cuáles son los seis nombres de cambio de estado? ¿Entre que estados de agregación se producen?
32ª Calcular la densidad de un sólido que ocupa 500 cm3 y tiene una masa de 0’75 kg. Expresar los resultados en kg/m3.
33ª Disolvemos 50 g de una sal en 150 g de agua. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en masa de la
disolución?
34ª Disolvemos 0’15 kg de una sal hasta tener 500 cm3 de disolución. ¿Cuál es la concentración en gramos/litro?
35ª Tenemos un gas en un recipiente de 5 litros, a una temperatura de 25°C y presión de 2,3 atm, si lo calentamos hasta
55°C y lo introducimos en otro recipiente de 25 litros de capacidad. ¿Cuál será su nueva presión?
36ª Metemos una botella de plástico tapada y vacía en un frigorífico. ¿Qué le ocurrirá? (Justifica la respuesta)
a) Saltará el tapón porque hay más presión
b) Se quedará aplastada al descender la presión
37ª ¿Cómo calcularías la densidad de una tiza? No dispones de una probeta ni de ningún líquido para sumergirla.
38ª Pon cinco ejemplos (claros) de mezclas homogéneas y otros cinco de heterogéneas.
39ª Calcular la densidad de un sólido que ocupa 5’20 litros y tiene una masa de 6450 g. Expresar los resultados en
kg/m3.
40ª Disolvemos 130 g de una sal en 300 g de agua. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en masa de la
disolución?
41ª Disolvemos 0’53 kg de una sal hasta tener 400 cm3 de disolución. ¿Cuál es la concentración en gramos/litro?
42ª Queremos preparar una disolución de concentración 10% en masa, si añadimos 400 g de disolvente. ¿Cuánto soluto
debemos añadir?
43ª ¿Cómo separarías una mezcla de granitos de hierro, arena y sal? Explica todos los pasos a seguir.
44ª Expresa en unidades del Sistema internacional las siguientes medidas:
a) 300 km2
b) 60 km/h
c) 3 g/cm3
45ª ¿cuál de los siguientes procesos es físico y cuál es químico?
a) Combustión de la gasolina
c) Disolver azúcar en agua
b) Descongelación del pescado
d) Putrefacción de una manzana
46ª ¿Cómo separarías los siguientes componentes de una mezcla?
a) Sal común de arena
b) Aceite y agua
c) Alcohol y agua
d) Harina y sal
47ª Preparamos una disolución añadiendo 6 g de soluto a 90 g de agua. ¿Cuál será la concentración de la disolución
expresada en % en masa?
48ª Disolvemos 5 g de azúcar en 4 litros de agua. ¿Cuál será la concentración en g /litro?
49ª Calcular las masas moleculares de las siguientes sustancias:
a) NaOH
b) Ca(OH)2
c) H2SO4
Sabiendo que las masas atómicas necesarias son Na =23, O= 16, H=1,Ca=40 S=32 (u.m.a.)
50ª Con el resultado del ejercicio anterior calcula cuantos moles son 49 g de H2SO4
51ª Ajusta las siguientes reacciones:
a)
Na
+
Cl
b)
H2
c)
C2H4
+
O2
d)
Al
+
Fe2O3 --------------------->
+
O2
-------------->
NaCl
--------------->
H2O
-------------->
CO2
+
Fe
H2O
+ Al2O3
52ª En la fabricación de ácido nítrico (HNO3) se hace reaccionar dióxido de nitrógeno (NO2) y agua. Y se obtiene
monóxido de nitrógeno (NO) junto al ácido nítrico:
a)
b)
¿Cuántos moles de NO2 son necesarios para formar 6 moles de HNO3
¿Cuántos moles de NO se obtienen a partir de 8 moles de NO2
53ª Completa la siguiente tabla:
Elemento
Z
O
A
8
Protones
23
92
Electrones
16
Na
U
Neutrones
11
208
C
6
6
54ª Formula las siguientes sustancias:
Ácido nítrico
Cloruro de sodio
Oxígeno
Metano
Amoniaco
CO2
H2SO4
HCl
CaO
S
55ª Responde a las siguientes cuestiones:
a) Un compuesto es sólido y conduce la electricidad sólo si está fundido. ¿Este compuesto tiene enlace
iónico, covalente o metálico?
b) Otro compuesto no conduce la electricidad y es gaseoso. ¿Qué enlace tiene de los anteriores?
c) ¿Qué tipo de enlace formará el sodio con el flúor?
d) ¿A qué llamamos iones?
56ª Ajusta las siguientes reacciones:
C5H10
+
C4H8
O2
+
O2
C16H32 +
O2
57ª Ajustar las siguientes reacciones:
H2S
+ Mg(OH)2
HNO3 + Ni(OH)3
H4P2O7
+
KOH
58ª Ajustar las siguientes reacciones:
C6H12O6
Zn
+
+
O2
HBrO3
Ni(HCO3)2 + H2SO4
CO2
Zn(BrO3)2
+
H2O
+ H2O
CO2 + NiSO4 + H2O
59ª Queremos prepara una disolución a ácido nítrico en agua y para ello disolvemos 1’3 g de ácido hasta tener un
volumen de disolución de 60 cm3. Calcular su molaridad y su concentración en g/litro