TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Reacciones de descomposición Consiste en la ruptura de un único reactivo para formar dos o más productos gracias al aporte energético que puede ser mediante calor o una descarga eléctrica. Descomposición térmica Ag2O (s) ------calor-----> Ag(s) + O2 (g) ↗ Descomposición electrolítica CaCl2 (l) --------Eeléctrica-----> Ca (s) + Cl2 (g) ↗ Reacciones de síntesis Son aquellas donde dos o más sustancias simples, elementos o compuestos, reaccionan para dar un único compuesto. Hay de muchos tipos según el tipo de reactivos que intervengan. Por ejemplo, Fe (s) + S (s) --------calor---------> FeS (s) Reacciones de sustitución También llamadas de desplazamiento, son aquellas en las que un elemento de un reactivo se sustituye o intercambia por un elemento del otro reactivo. Hay de dos tipos, Simple Cuando reaccionan un elemento y un compuesto. El elemento reemplaza en su posición a uno de los elementos del compuesto. Ni(s) + 2 HCl (aq) --------calor---------> NiCl2 (aq) + H2 (g) Doble Ocurren cuando reaccionan dos compuestos y se produce el intercambio de un elemento entre los dos compuestos AgNO3 (aq) + KI (aq) --------calor---------> AgI (s) ↓ + KNO3 (aq) Reacciones de combustión Son aquellas en las que un combustible reacciona rápidamente con el oxígeno (comburente) produciendo gran cantidad de energía, generalmente en forma de luz y calor. Cuando los combustibles son hidrocarburos (sustancias formadas por Carbono e Hidrógeno) los productos formados siempre son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). CH4 (g) + O2 (g) -----------------> CO2 (g) + H2O (l) Los ácidos y las bases ÁCIDOS BASES Sabor agrio (limón, vinagre,…) Reaccionan con algunos metales y desprenden H2 En disolución acuosa conducen la electricidad Reaccionan con los carbonatos (caliza) y dan CO2 Reaccionan con las bases neutralizando su acción Producen cambios de color (papel tornasol azul) Sabor amargo En disolución acuosa conducen la electricidad Son resbaladizas al tacto como el jabón Reaccionan con los ácidos neutralizando su acción Producen cambios de color (papel tornasol rojo) Indicadores Son sustancias que muestran, mediante un cambio de color, la acidez o basicidad de la disolución a la que se añaden. Ejemplos: fenolftaleína, rojo de metilo, azul de metileno, papel tornasol. El pH de una disolución es un valor numérico comprendido entre 1 y 14, que está relacionado con la concentración de iones H+ (aq). Reacciones de neutralización Cuando se dan entre un ácido y una base consiste en la reacción de los iones H+ (aq), procedentes de ácido, con los iones OH- (aq) procedentes de la base, para dar agua (H2O)