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QUIMICA INORGANICA I
Alumno:
Lea cuidadosamente y marque con una X la respuesta apropiada:
1.- Indique la sentencia incorrecta
[ ] El I- muestra un radio superior al del I.
[ ] El S tiene un radio atómico inferior al del Al.
[ ] El Ca tiene un radio mayor que el Mg.
[ ] El ion Ca2+ presenta un radio superior al del Ca.
2.- ¿En que grupo de elementos de la tabla periódica se encuentran los elementos
más electronegativos?
[ ] En el grupo de los alcalinos.
[ ] En el grupo de los gases nobles.
[ ] En el grupo de los halógenos.
[ ] En el grupo de los lantánidos.
3.- Dentro de un período la facilidad de un átomo para perder electrones y actuar como
catión
[ ] disminuye de izquierda a derecha como consecuencia del aumento de la carga
nuclear efectiva.
[ ] aumenta de izquierda a derecha como consecuencia del aumento de la carga
nuclear efectiva.
[ ] disminuye de izquierda a derecha del como consecuencia del aumento del
tamaño de los átomos.
[ ] aumenta de izquierda a derecha como consecuencia del aumento del tamaño de
los átomos.
4.- Sólo una de las expresiones siguientes es correcta para definir la afinidad
electrónica de un elemento, señale cuál
[ ] El cambio de energía cuando se añade un electrón a un átomo neutro en
estado gaseoso.
[ ] La energía que se debe aportar a un átomo en estado gaseoso para que
adquiera un electrón.
[ ] La tendencia relativa que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones
compartidos con otro átomo.
[ ] Medida de la polaridad de un enlace covalente.
5.- Señale cuales de las siguientes afirmaciones corresponden al átomo de nitrógeno:
[ ] El nitrógeno pertenece al grupo 15 de la Tabla Periódica.
[ ] El nitrógeno es incoloro e inodoro.
[ ] El nitrógeno es más pequeño que el carbono.
[ ] El nitrógeno es muy poco reactivo.
6.- Para los siguientes compuestos señale quién tiene mayor ángulo de enlace.
[ ] BF3
[ ] H2O
[ ] H2S
[ ] BeCl2
7.- ¿Cuál de los siguientes pares molécula/geometría no es correcta?
[ ] CO2 / Angular
[ ] SiF4 / Tetraédrica
[ ] PCl3 / Pirámide trigonal
[ ] BCl3 / Trigonal plana
8.- ¿Qué geometrías son posibles para las moléculas cuyos enlaces se pueden
describir mediante orbitales híbridos sp2?
[ ] Tetraédrica y angular
[ ] Piramidal trigonal y angular
[ ] Trigonal plana y angular
[ ] Trigonal plana y piramidal trigonal
9.- Indica cuál de las siguientes propuestas de orbitales híbridos permite justificar la
geometría lineal del XeF2.
[ ] sp
[ ] sp2
[ ] sp3
[ ] sp3d
10.- La diferencia fundamental entre la TEV y la TOM está en que:
[ ] en la TEV los pares de electrones están situados entre cada dos átomos y en la
TOM están distribuidos entre todos los átomos de la molécula
[ ] la TEV se basa en principios de la Mecánica Clásica y la TOM de la Mecánica
Cuántica
[ ] la TEV se aplica sólo a especies salinas y la TOM a especies moleculares
[ ] la TOM se aplica sólo a especies salinas y la TEV a especies moleculares
11.- En las especies X2 la fortaleza de enlace varía según la secuencia:
[ ] Cl-Cl > Br-Br > I-I
[ ] I-I > Br-Br > Cl-Cl
[ ] Br-Br > Cl-Cl > I-I
[ ] Br-Br > I-I > Cl-Cl
12.- El carácter covalente de un haluro metálico, MX2
[ ] disminuye con el peso molecular de la especie.
[ ] aumenta con el peso molecular de la especie.
[ ] aumenta al disminuir el tamaño del haluro.
[ ] aumenta con el estado de oxidación formal del metal.
13.- ¿Cual de los siguientes compuestos es predominantemente iónico?
[ ] CaO
[ ] Cl2O
[ ] CO
[ ] BF3
14.- El Be tiende a formar compuestos con mayor carácter covalente que el resto de
los elementos de su grupo
[ ] ya que el catión Be2+, debido a su menor radio es más polarizante.
[ ] ya que el catión Be2+, debido a su mayor radio es más polarizante.
[ ] ya que el catión Be2+, debido a su mayor radio es más polarizable.
[ ] ya que el catión Be2+, debido a su menor radio es más polarizable.
15.- La estructura del NaCl(s) se puede considerar como el resultado de:
[ ] la formación de enlaces covalentes entre un átomo de sodio y un átomo de
cloro.
[ ] la formación de enlaces covalentes entre un átomo de sodio y seis átomos de
cloro.
[ ] las interacciones electrostáticas entre un catión sodio y seis aniones cloruro.
[ ] las interacciones electrostáticas entre todos los cationes sodio y los aniones
cloruro que forman una red tridimensional.
16.- Dados tres sólidos: A (p.f. = 328ºC, p.eb. = 1750ºC) que conduce la corriente
eléctrica, B (p.f. = 801ºC, p.eb. = 1465ºC) que sólo es conductor en disolución o en
estado fundido y C (p.f. = 1550ºC, p.eb. = 2590ºC) que no es conductor
[ ] A es un metal, B una sal iónica y C un sólido covalente.
[ ] B es un metal, A una sal iónica y C un sólido covalente.
[ ] A es un metal, C una sal iónica y B un sólido covalente.
[ ] Los tres son por supuesto sales iónicas dado sus elevados p.f. y p.eb.
17.- El punto de fusión del NH3 es mayor que el de la fosfina, PH3, ya que
[ ] el enlace N-H es más fuerte que el P-H.
[ ] el enlace P-H es más fuerte que el N-H.
[ ] en el NH3 existen enlaces de hidrógeno intermoleculares.
[ ] las fuerzas de London son mayores en el NH3.
18.- Mientras que el Mn2O7 es un líquido volátil, el MnO es un sólido de elevado punto
de fusión, ya que:
[ ] las fuerzas de van der Waals son mayores en el primero, pues sus moléculas
son más pesadas.
[ ] las fuerzas de van der Waals son menores en el primero, pues sus moléculas
son más pesadas.
[ ] el primero es una especie molecular, mientras el segundo tiene carácter salino.
[ ] el segundo es una especie molecular, mientras el primero tiene carácter salino.
19.- Indique cuales de las semireacciones siguientes son de reducción:
[ ] Cr2O72-(aq)  Cr3+(aq)
[ ] NH4+(aq)  N2(aq)
[ ] ClO2-(aq)  ClO-(aq)
[ ] CO32-(aq)  CO2(aq)
20.- En base a los siguientes potenciales de reducción Eº (Ag+/Ag) = 0,80 V, Eº
(Zn2+/Zn) = - 0,76 V, Eº (K+/K) = - 2,96 V, selecciona la afirmación correcta:
[ ] Ag es la especie más reductora y K+ la más oxidante de todas ellas.
[ ] K es la especie más reductora y Ag+ la más oxidante de todas ellas.
[ ] K+ es la especie más reductora y Ag la más oxidante de todas ellas.
[ ] Ag+ es la especie más reductora y K la más oxidante de todas ellas.
21.- El carácter oxidante
Eº (MnO4-/Mn2+) = 1,51 V.
de
las
disoluciones
acuosas
de
permanganato,
[ ] disminuye al aumentar el pH de la disolución.
[ ] aumenta al aumentar el pH de la disolución.
[ ] no varía con el pH de la disolución.
[ ] Las disoluciones de permanganato son fuertemente reductoras.
22.- En base a los siguientes potenciales de reducción, Eº (H+/H2) = 0,0 V,
Eº (Na+/Na) = -2,71 V, selecciona la afirmación correcta:.
[ ] el Na reduce al agua desprendiendo H2 sea cuál sea el pH de la disolución.
[ ] el Na reduce al agua desprendiendo H2 tan sólo a pH = 0.
[ ] el Na+ reduce al agua sea cuál sea el pH de la disolución.
[ ] el Na+ reduce al agua tan sólo a pH = 0.
23 .- De acuerdo con las siguientes entalpías de formación, Hºf (CO
kJ/mol, Hºf (CO2(g))= - 395.5 kJ/mol, podemos afirmar que, a 25ºC
(g))=
- 110.5
[ ] la reacción de oxidación del carbono para dar CO2 es termodinámicamente más
favorable
[ ] la reacción de oxidación del carbono para dar CO es termodinámicamente más
favorable
[ ] la reacción de oxidación del carbono para dar CO es termodinámicamente
favorable, mientras que la correspondiente para dar CO2 no es
termodinámicamente favorable
[ ] ninguna de las dos reacciones de oxidación del carbono es
termodinámicamente favorable