Guía de soluciones y Propiedades coligativas 2014

U.E CALICANTINA
MARACAY- EDO.ARAGUA
Asignatura: Química 1° cs
Prof. Rosangel Osorio
Guía de ejercicios de Soluciones
1.- Se han disuelto 30g de sal en 140g de agua. Calcular la concentración de la solución en
término de porcentaje.
2.- Calcular que cantidad de solución puede prepararse con 15g de sal, para que la solución
resultante sea al 6% m/m.
3.- Calcular el % m/v de una solución que contiene 20g de soluto disueltos en 500ml de
solución.
4.- ¿Qué cantidad de agua se necesitara para preparar 240g de una solución al 25% en m/m?
5.- Calcular la cantidad de solución y solvente al 30% en m/m que se podrá preparar con 130g
de cloruro de sodio.
6.- Se disuelven 50cm3 de ácido Sulfúrico en 200cm3 de agua. Determine la concentración de
la solución que ha sido preparada.
7.- Calcular ¿Cuántos gramos de KOH son necesarios para preparar 40ml de solución 0,5M?
M.M KOH: 56 g/mol
8.- Con 30g de Ca (NO3)2 ¿Cuántos ml de solución 0,3M se puede preparar?
9.- ¿Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 123g de Nacl en
suficiente cantidad de agua hasta obtener un volumen de 250ml.
10.- Calcular ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico estarán contenidos en 500 cm3 de solución
1M?
11.- Determine la normalidad de una solución que contiene 32g de Ba (OH)2 en 300 ml de
solución. M.M Ba (OH) 2 = 171,4 g/mol.
12.- Una solución se prepara disolviendo 1,63g de K2SO3 en suficiente agua hasta obtener 92ml
de solución. Determine la normalidad de la solución.
13.- Determine la molalidad de una solución que se preparo disolviendo 0,231g de sulfito
ferroso (FeSO3) en 158g de agua.
14.- Calcula Cuántos gramos de hidróxido de litio son necesarios para disolverse en 320g de
agua para formar una solución 0,12 molal.
15.- En cuantos gramos de agua deben disolverse 375g de Bromuro de calcio para que resulte
una solución 1,32 molal.
16.- Calcula la molalidad y la molaridad de una solución preparada disolviendo 2g de Urea, Co
(NH2)2 en 50g de agua. M.M Urea: 60g/mol la densidad del agua:1g/ml
17.- Calcula la fracción molar de la glucosa en una solución formada por 30g de glucosa
disueltos en 100g de agua. M.M glucosa: 180g/mol.
18.- Se disuelven 25g de etanol (C2H5O) en 50g de agua. Calcular la fracción molar del soluto
en la mezcla.
19.- Calcule la fracción molar de una solución que contiene 5g de urea, disueltos en 50g de
agua. M.M urea: 60g/mol.
20.- ¿Cual es la molaridad de una solución acuosa de urea CO(NH2)2 de densidad 1,01 g/ml y
3,5% de concentración?
21.- Hallar la densidad de una solución de amoniaco que contiene 20,3% de NH3 y tiene una
concentración de 14 mol/l.
22.- En que volumen de agua debe disolverse 90g de ácido acético (CH3 COOH), para obtener
una solución 1,4 mol/kg.
23.- Que volumen de ácido clorhídrico (HCL) 0,496 N, se requieren para neutralizar 20 ml de
NaOH 0,809 N.
24.- ¿Cuál es la cantidad de azúcar en gramos contenidos en 500g de agua azucarada al 3%
m/m.?
25.- Determine la cantidad de solvente que se necesita para preparar 400g de solución al 20%
en m/m.
26.- El ácido nítrico es un reactivo de uso corriente en los laboratorios. Si 250g de una
solución de acido acido nítrico (HNO3) en agua posee una concentración del 32% m/m y una
densidad de 1,19 g/ml ¿Cuál es la concentración de esta solución en % m/v?
27.- Determine la concentración (%m/m) de una muestra de solución cuya masa es de 250g la
cual fue preparada disolviendo 10ml de ácido y su densidad es de 1,8 g/ml en suficiente agua.
28.- Un estudiante de química ha preparado 500g de solucion al 8% m/m, utilizando 25ml de
soluto. Determine la densidad del soluto empleado por el alumno.
29.- Calcula la cantidad de hidróxido sódico que se necesita para preparar 3 litros de disolución
al 20% m/m, sabiendo que la densidad de la solución es 1,219 g/cm3.
30.- Si en la etiqueta del envase de una naranjada se puede leer que presenta una concentración
al 48% y el volumen de la solución es de 250 ml. ¿Cuántos ml de jugo de naranja se utilizaron
en su preparación?
31.- Se mezclan 250ml de HCL de densidad 1,4g/ml al 10% m/m con 100ml de otra solución
del mismo soluto pero con densidad de 1,1g/ml al 5% de g/m.. Calcule la densidad y la
concentración de la solución resultante.
32.- Se mezclan 340ml de HCL de densidad 1,4g/ml al 20% de m/m con 150ml de otra solución
del mismo soluto pero con una densidad de 1,1g/ml al 15% m/m. Calcule la densidad y la
concentración de la solución resultante.
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U.E CALICANTINA
MARACAY- EDO.ARAGUA
Asignatura: Química 1° cs
Prof. Rosangel Osorio
Guía de ejercicios de Propiedades Coligatívas:
1.- Calcule la presión de vapor de una solución a 26ºC que contiene 10g de urea disueltos en 200g
de agua. M.M urea = 60g/mol y la presión de vapor del agua a 26ºC 25,21 mmHg.
2.- Calcule la presión de vapor de una solución a 50ºC que contiene 40g de glucosa disueltos en
800g de agua. M.M = 180g7mol. Presión de vapor del agua a 50ºC es 92,51 mmHg.
3.- Calcule la presión de vapor de la solución y su descenso cuando a 24mol de agua se le agrega
un mol de azúcar. La presión de vapor del agua a 25ºC es 23,76 mmHg.
4.- ¿Cual es la presión osmótica de una solución que contiene 48g de urea en 1,4L de solución a
27ºC. M.M urea: 60g/mol.
5.- ¿Que cantidad de antipirina estará contenida en 100cc de solución acuosa, sabiendo que la
presión osmótica arrojó un valor de 1.18 atm a 0ºC?
6.- ¿Cuál es la presión de vapor de una solución que contiene 0,083 mol de urea en 5,5 mol de
agua a 25ºC. La presión de vapor del agua a esta temperatura es 23,756 mmHg.
7.- Calcule ¿Cuántos gramos de glucosa hay que disolver en 500ml de agua a 27ºC para que la
presión osmótica sea 10 atm.
8.- Calcule la M. Molecular de una proteína que ejerce una presión osmótica de 103,4 mmHg a
25ºC al encontrarse en una concentración de 33g por un litro de solución.
9.- Se disuelven 20g de una sustancia cuya M.M= 160 g/mol en 90g de propanona C3H6O a
25°c. Calcular la presión de vapor de la solución; sabiendo que la presión de vapor de la
propanona a 25°c es 229.2mm.Hg. Masas atómicas: C=12; H=1; O= 16 g/mol
10. -¿Cuál es el punto de ebullición de una solución que contiene 0.08kg de glucosa C6H12O6 en
532.34g de agua?
11. -¿Cuál es el punto de congelación de una solución preparada disolviendo 7x 10 Kg. de urea
CO(NH2)2 en 887.53g de agua?
12.-¿En cuántos gramos de agua hay que disolver 17.25g de ácido cítrico C6O7H8? Para que la
solución resultante congele a –0.67°c.?
13.-Una solución de 10 g de determinado soluto en 120g de benceno tiene un punto de
congelación 4.10°c menor que el benceno puro. Calcular la M.M del soluto. Kc. benceno: 5.1°c.
14.- Calcular la presión osmótica de una solución de concentración 0.10 mol/l a 27°C.
15.-¿ Cual es la presión osmótica a 25°C de una solución preparada disolviendo 0.312g de
sacarosa
( M.M= 342 g/mol ) en 255 ml de agua?
16.- una solución preparada disolviendo 0.743 g de un compuesto orgánico en agua hasta
completar 150ml de solución y ejerce una presión osmótica de 2.04atm a 25°C. Calcular la M.M
del compuesto.
17.-Una disolución acuosa contiene 1g de proteína en 100ml de solución y ejerce una presión
osmótica de 190mmHg a 17°C. Calcule la M.M de la proteína.
18.-La presión osmótica de una solución preparada al disolver 1g de hemoglobina en suficiente
agua para preparar 100ml de solución es de 2.75mmHg a 20Calcule: a) la molaridad de la
solución, b)la M.M de la hemoglobina.
19¿-Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 0.019g de ácido cítrico,
disueltos en 453.065g de agua?
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