Fórmula

Centro de Estudios Universitarios Londres
Clave UNAM 1244
Guía para Examen Extraordinario de: Química IV - I
Plan: 96
Clave: 1612 Año: 6° área I
Ciclo escolar: 06-07
PREPARATORIA
Nombre del profesor: I.B.Q. Oscar Guzmán Guzmán
1) Defina los siguientes conceptos: (a) Enlace covalente polar; (b) Enlace
covalente no polar ; (c)Electronegatividad, (d) Radio Atómico, y explique
la manera en que varía en un grupo y en un período en la tabla
periódica.
2) Defina qué es el agua.
3) ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?
4) ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
5) ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
6) ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
7) Describe y dibuje la estructura de Clatrato del agua.
8) ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
9) ¿Cómo se define una solución?
10) ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
11) ¿Qué es un soluto y qué características puede tener?
12) ¿Qué es un solvente y qué características debe tener?
13) ¿Qué es una solución valorada?
14) ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
15) Define qué es una solución Molar.
16) Define qué es una solución Normal.
17) Define qué es una solución Molal.
18) ¿Qué es un mol?
19) ¿Qué propiedades presentan los ácidos y las bases?
20) De acuerdo a Bronsted ¿Cómo se define un ácido y una base?
21) En base al número de protones ¿Cuántos tipos de diferentes de
ácidos existen?
22) ¿Por qué se dice que algunos iones son anfóteros? Mencione dos
ejemplos de cada uno.
23) ¿Qué es un par conjugado ácido – base?
24) Cuando una reacción presenta una doble fecha ¿Qué significa
físicamente?
25) Escriba la deducción matemática de la fórmula del pH y del pOH a
partir de la reacción de autoionización del agua.
26) ¿Qué es el kw? Y ¿Cuál es su valor?
27) ¿Qué investigador introduce el concepto de pH y a razón de qué?
28) ¿Cómo se define el pH? Y ¿Cómo se calcula?
29) ¿Cómo se define el pOH? Y ¿Cómo se calcula?
30) ¿Cómo se calcula [H3O+]?
31) ¿Cómo se calcula [OH-]?
32) ¿Qué es un ácido fuerte y una base fuerte?
33) ¿Cómo crece la acidez en los Hidruros y en los oxiácidos?
34) ¿Cuáles son las únicas bases fuertes?
35) Ordene en orden creciente de acidez los siguientes Hidruros: HF,
HBr, H2Se, HI, NH3, H2O, H2S, H2Te, PH3, CH4, AsH5, SbH5.
36) Ordene en orden creciente los siguientes oxiácidos: HNO3, H2SO4,
HClO, HNO2, HBrO3, H2SO3, H3BO3, H3PO4, HIO2, H2CO3, H3SbO5.
37) Resuelve los siguientes problemas.
A.
Se desea encontrar el pH, pOH y [OH-] de las siguientes soluciones desconocidas:
+
a) [H3O ] = 3.8 x 10-5
b) [H3O+] = 14.81 x 10-8
c) [H3O+] = 13.25 x 10-10
B.
Encuentre el pH en los siguientes casos:
a) Anilina = 0.0086 M
b) Piridina = 0.0000856 M
c) HCN = 0.038 M
38) ¿Cuál es el efecto del ión común?
39) ¿En qué tipo de soluciones se presenta dicho fenómeno?
40) ¿Qué establece el principio de Le Châtelier? ¿Qué se entiende por
tensión?
41) Grafique los siguientes procesos de neutralización en base a los
siguientes datos:
a) Se desea neutralizar 24 ml de ácido Nítrico (HNO3) cuya concentración es 0.75 mol/l. Dicho
proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de hidróxido de litio (LiOH) a una
concentración de 0.4 mol/l.
V(ml)
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 67
pH
b) Se desea neutralizar 30 ml de hidróxido de sodio cuya concentración es 0.13 M. Dicho
proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido nítrico a una concentración
de 0.3 mol/l.
V(ml)
0 5 10 11 12 13 14 15 16 20 25 30
pH
c) Se desea neutralizar 25 ml de ácido Hipobromoso cuya concentración es 0.40 M. Dicho
proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de Hidróxido de Potasio a una
concentración de 0.25 mol/l.
V(ml)
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
pH
d) Se desea neutralizar 75 ml de cafeína cuya concentración es 0.22 M. Dicho proceso
comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido perclórico a una concentración de 0.1
mol/l.
V(ml)
0 5 35 50 95 140 165 185 200 220 230 250
pH
42) Mencione qué es el orden de reacción de una ecuación química.
43) Establezca las ecuaciones utilizadas para una ecuación química de:
orden cero, primer orden, segundo orden y orden fraccionario.
44) En base a la anterior pregunta determine de qué orden es una
reacción de desintegración nuclear, justifique su respuesta.
45) ¿Qué es la velocidad de reacción de una ecuación química?
46) ¿Qué es la constante de reacción de una ecuación química?
47) ¿Qué es la vida media?¿Para qué se utiliza dicho dato?
48) ¿Qué es un catalizador?
49) ¿Cuál es la función de un catalizador?
50) ¿Qué es la energía de reacción?
51) Esquematice el avance de reacción de una ecuación química y señale
las fases, así también, esquematice la misma reacción cuando se utiliza
un catalizador.
52) Diga qué estudia la Química Orgánica.
53) Diga qué tipo de hibridación puede presentar el carbono en las
moléculas orgánicas. Mencione sus características de cada carbono.
54) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un alcano.
55) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un alqueno.
56) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un cicloalcano.
57) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un areno.
58) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un alcohol.
59) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un cetona.
60) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un aldehído.
61) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un ácido carboxílico.
62) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un halugenuro de alquilo.
63) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para
nombrar un amina.
64) Explique ampliamente qué es un mecanismo de reacción y
esquematice los ataques nucleofílicos (SN1 y SN2), electrofílicos.
65) En base a su respuesta anterior explique las siguientes ecuaciones
químicas:
CH2=CH2 + HBr
CH3-CH2-Br
CH3-CH=CH2 + HBr
CH3-CH(Br)-CH3 +CH3-CH2-CH2-Br
CH3-Cl + CH3-CH2-Cl + Mg
CH3-CH2-CH3 + MgCl2
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA.
1)
2)
3)
4)
Chang, R., Química. McGraw Hill, México, 1992.
Morrison, R. y Boyd, R., Química Orgánica, Iberoamericana, 1990.
Solomons, G., Fundamentos de Química Orgánica, Limusa, 1996.
Van Holda A., Mathews, Bioquímica, Pearson, España 2006
Tabla de constantes de ionización
HF
7.1 X 10-4
Base
Conjugada
Fluoruro
HNO2
4.5 X 10-4
Nitrito
Ácido Acetilsalicílico
C9H8O4
3.0 X 10-4
Ácido Fórmico
HCOOH
Ácido Ascórbico
Ácido Benzoico
Nombre del Ácido
Fórmula
Ka
Fórmula
Kb
F-
1.4 X 10-11
NO2-
2.2 X 10-11
Acetilsalicilato
C9H7O4-
3.3 X 10-11
1.7 X 10-4
Formiato
HCOO-
5.9 X 10-11
C6H8O6
8.0 X 10-5
Ascorbato
C6H7O6-
1.3 X 10-10
C5H5COOH
6.5 X 10-5
Benzoato
C5H5COO-
1.5 X 10-10
HN3
1.9 X 10-5
Hidrazoato
N3-
5.2 X 10-10
CH3COOH
1.8 X 10-5
Acetato
CH3COO-
5.6 X 10-10
Ácido Hipocloroso
HClO
3.2 X 10-8
Hipoclorito
ClO-
3.1 X 10-7
Ácido Hipobromoso
HBrO
2.1 X 10-9
Hipobromito
BrO-
4.8 X 10-6
Ácido Cianhídrico
HCN
4.9 X 10-10
Cianuro
CN-
2.0 X 10-5
Ácido Fluorhídrico
Ácido Nitroso
Ácido Hidrazoico
Ácido Acético
Nombre de la Base
Etilamina
-4
Fórmula
C2H5NH3+
CH3NH2
4.4 X 10-4
CH3NH3+
2.2 X 10-11
Cafeína
C8H10N4O2
4.1 X 10-4
C8H11N4O2+
2.4 X 10-11
Dietilamina
(CH3)2NH
7.4 X 10-4
(CH3)2NH2+
1.4 X 10-11
Amoniaco
NH3
1.8 X 10-5
NH4+
5.5 X 10-10
Hidracina
N2H4
9.8 X 10-7
N2H5+
1.0 X 10-8
Piridina
C5H5N
1.7 X 10-9
C5H6N+
5.8 X 10-6
Anilina
C6H5NH2
3.8 X 10-10
C6H5NH3+
Urea
N2H4CO
1.5 X 10-14
N2H5CO+
2.6 X 10-5
0.66
Metilamina
Fórmula
C2H5NH2
Kb
5.6 X 10
Ka
1.8 X 10-11