UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMON

PROF. A. MILLER
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS
Estudiante:________________________S.S.________________________
Asignación #3
REALIZAR Y ENTREGAR LA PRACTICA EN LA FECHA DEL EXAMEN DEPARTAMENTAL
CONCEPTOS:
Parte #1
Seccion A
3.7 REACCIONES QUIMICAS Y ECUACIONES QUIMICAS
3.7.1 Reacción química es :(1 punto)
3.7.2 Una ecuación química es: (1 punto)
3.7.3 Escriba el resultado para representar la combustión del hidrogeno (1
punto)
3.7.4 En una reacción química que significa el signo + (1 punto)
3.7.5 Qué significa la flecha de izquierda a derecha en una reacción química
(1 punto)
3.7.6 Por cuales pasos se verifica el balance de una ecuación química. (1
punto)
3.7.7 Explique, en el ejemplo de la reacción para la obtención del agua:
2H2 + O2 -------- 2H2O, porque decimos que la ecuación esta
balanceada. (1 punto)
3.7.8 En una reacción química defina reactivos y productos. (1 punto)
3.7.9 Explíque con ejemplos los pasos para interpretar una ecuación
química. (1 punto)
3.7.10 Explíque la ley de conservación de la masa y de ejemplo. (1 punto)
3.7.11 Escriba un ejemplo de porqué para el balance de una ecuación se
utiliza el conjunto de coeficientes de números enteros más sencillo. (1
punto)
3.8.1 ¿Qué pregunta básica nos planteamos en el laboratorio y en la industria química y
que en algunos casos se plantea de manera inversa? (1 punto)
3.8.2 Defina estequiometría (1 punto)
3.8.3 Qué unidad utilizamos para calcular la cantidad de producto formado en una
reacción? (1 punto)
3.8.4 Qué significa el método del mol y de ejemplo (1 punto)
3.8.5 Mencione los pasos del método del mol (1 punto)
3.9
Reactivo limitante defina (1 punto)
3.9.1 Cuáles son los reactivos en exceso en una reacción química? (1 punto)
3.9.2 Presente un ejemplo y señale el reactivo en exceso y el reactivo limitante. ¿Cuál
es la diferencia entre ellos en cuanto a los valores reales en los resultados? (1
punto)
3.10 Defina rendimiento teórico (1 punto)
3.11 Defina rendimiento real (1 punto)
3.12 Cuál es la diferencia entre el rendimiento real y el rendimiento teórico? (1 punto)
3.13 Escriba la formula para hallar el porcentaje de rendimiento. (1 punto)
Sección B
Ejercicios acompañados con este trabajo que se encuentran en su libro de texto en la
séptima edición
Pag 97 – 101 (ejercicios para resolver: ): (3.53); (3.54); (3.55); (3.57); (3.58); (3.59);
(3.61); (3.62); (3.72); (3.74); (3.75); (3.76); (3.78); (3.82); (3.84) (2 puntos cada uno)
Parte #2
Seccion A
Capitulo 4.
4.1
4.1.1
4.1.2
4.1.3
4.1.4
4.1.5
4.1.6
4.1.7
4.1.8
4.1.9
4.1.10
4.1.11
4.2.1
4.2.2
4.2.3
4.2.4
4.2.5
4.2.6
4.4
4.4.1
4.4.2
4.4.3
4.4.4
4.4.5
Defina disolución (1 punto)
Defina soluto (1 punto)
Defina solvente (1 punto)
A que llamamos disoluciones acuosas? (1 punto)
Cuáles son las dos categorías que se agrupan los solutos? (1 punto)
Defina electrolito y de ejemplos (1 punto)
Defina no electrolito y de ejemplos (1 punto)
Analice la tabla de clasificación de solutos en disolución acuosa y presente su
punto de vista de esa clasificación. (1 punto)
Defina hidratación y de ejemplo (1 punto)
Cómo se indica en una reacción que es reversible? De un ejemplo de una reacción
de ese tipo (1 punto)
Qué termino se utiliza para describir la separación de ácidos y bases en iones. (1
punto)
Cómo se llama al estado en que las moléculas de ácido se ionizan con la misma
rapidez con la que vuelven a combinarse los iones? (1 punto)
Defina reacciones de precipitación (1 punto)
Como identifica un precipitado? (1 punto)
Dé ejemplo de una ecuación en la que señala el precipitado y los que no se
precipitan (1 punto)
Defina solubilidad (1 punto)
Mencione cada una de las reglas de solubilidad (1 punto)
defina las siguientes ecuaciones y de un ejemplo: (5 puntos)
-ecuación molecular
-ecuación iónica
-ecuación iónica neta
-iones espectadores
Reacciones de oxidación-reducción definir (1 punto)
Defina reacción de oxidación y reacción de reducción. Diga cuál es la diferencia
entre esos términos (3 puntos)
Agente reductor es (1 punto)
Agente oxidante es (1 punto)
Defina estado de oxidación o número de oxidación (1 punto)
Escribir las reglas de los estados de oxidación (1 punto)
seccion B
1.
Calcular la masa de cloruro de sodio que reacciona con 0.254 moles de AgNO3 de acuerdo a
la ecuacion: (2 puntos)
NaCl
(aq)
+ AgNO3
(aq)
_____ AgCl + NaNO3
(s)
(aq)
2.
Escriba la fórmula de los iónes poliatómicos nombrados a
continuación. (1 punto)
1.
ión hidróxido______________
2.
ión fosfato ________________
`
3.
Si 9.48 moles de NO2 se dejan reaccionar con 4.54 moles de H20 de acuerdo a la siguiente
ecuación: (2 puntos)
NO2(g) + H2O(l) ---- HNO3(l) + NO(g)
Diga cuál es el reactivo limitante y el rendimiento teórico para la formación
de HNO3 (l)
4.
La combustión del butano, C4Hl0 , con una encendedora, Produce Dióxido de carbono y Agua:
C4Hl0 + O2 ----- CO2 + H2O
¿Cuál sería el coeficiente del Oxígeno al balancear la ecuación?
Y cuantos moles de oxigeno reaccionarían si usamos 345 gramos de
C4Hl0 (2 puntos)
5.
¿las siguientes reacciones dar el producto y balancearla? (2
puntos)
1. ZnC12 + NaOH------2. NH4NO3 -------
6.
Usando las reglas de IUPAC, escriba las fórmulas o los nombres. (0.5
puntos c/u)
1 Carbonato de Sodio
2. Fosfato de Calcio
3. NaHSO4
4.
5
6.
7.
8.
H2O2
Oxido Cobaltoso
Nitrato Cúprico
N2O
SF6
7.
Hallar el número de oxidación a los átomos señalados en las fórmulas. (1
punto)
1. H2SO4
2. HNO3
8.
Llene los espacios en blancos escriba la fórmula de cada ión o ión poliatómico,
fórmula correcta y los nombres de los compuestos. (0.25 puntos c/u en los
recuadros)
NOMBRE
ION POSITIVO
ION NEGATIVO
Al3+
O2-
FORMULA
NITRATO FERROSO
S2Li+
K2S
CO32MgCl2
Clorato de amonio
Acido sulfuroso
Parte #3
Ecuaciones:
CAMBIE LAS SIGUIENTES ECUACIONES EXPRESADAS CON PALABRAS A
ECUACIONES QUÍMICAS Y BALANCÉELAS POR INSPECCIÓN: (1 punto c/u)
a.) cloruro de sodio + nitrato de plomo(ll) _____ cloruro de plomo(ll) +
nitrato de sodio
b. ) oxido férrico + ácido clorhídrico _____ cloruro férrico + agua
c.) bicarbonato de sodio + ácido fosfórico ____ fosfato de sodio + dióxido
agua
de carbono +
d. )mercurio + oxígeno ____ óxido de mercurio(ll)
e. )yoduro de calcio + ácido sulfúrico ____ yoduro de hidrógeno
+ sulfato de calcio
ESCRIBA EL PRODUCTO QUE SE OBTIENE ENCADA REACCION Y BALANCEARLA
(1 punto c/u)
f. ) nitrato de bario + ácido sulfúrico _____
g. ) cianuro de magnesio + ácido clorhídrico ______
h.) potasio + oxígeno _
i. )sulfito acido de sodio + ácido sulfúrico ______
j. )sulfato de aluminio + hidróxido de sodio _____
ESCRIBA EL PRODUCTO DE LA ECUACION EXPRESADAS EN PALABRAS
(0.5 puntos cada uno)
1. ) hierro + cloro ___ cloruro de hierro(lll)
2. ) nitrato de potasio ____ nitrito de potasio + oxígeno
3.) sulfuro de hierro(ll) + ácido bromhídrico ____ bromuro de hierro(ll) + sulfuro de hidrógeno
4.) hidróxido de sodio + ácido sulfúrico _____ sulfato ácido de sodio + agua
5.) sulfuro de amonio + bromuro mercúrico _____bromuro de amonio + sulfuro
mercúrico
6.) hidróxido de zinc + ácido sulfúrico ____ sulfato de zinc + agua
7.) oxido de estano(ll) + ácido clorhídrico ___ cloruro de estaño(ll) +
agua
8.) sulfito de estroncio + ácido acético ____ acetato de estroncio + agua
+ dióxido de azufre
9.) bromuro de hidrógeno + hidróxido de calcio ____ bromuro de calcio +
agua
10.) sulfuro de bismuto + oxígeno ___ óxido de bismuto + dióxido de azufre
Parte #4
1. De acuerdo con la regla de solubilidad, ¿cuál de los siguientes compuestos es soluble
en agua? (1 punto c/u)
KOH , MgCl2, Na3PO4 , AgNO3 , MgCO3,
A. De acuerdo a la regla que dice:___(escribir la regla para la sustancia aquí en el
espacio)_____________________________la sustancia MgCO3 es :____(escribir
si es soluble o insoluble aquí)_________. Seguir el mismo proceso en todos
(BCDE)
B. De acuerdo a la regla:______________la sustancia AgNO3 es:_________
C. De acuerdo a la regla: :______________la sustancia MgCl2 es :_________
D De acuerdo a la reglas:______________la sustancia Na3PO4 es :_________
E. De acuerdo a la reglas:______________la sustancia KOH es :_________
¿Cuál de los siguientes compuestos es soluble en agua tomando en cuenta la regla de
solubilidad? (mismo procedimiento aquí 1 punto c/u)
a.
b.
c.
d.
e.
BaCl2
PbSO4
Ni(OH)2
Ca3(P04)2
NH4NO3
¿Cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua tomando en cuenta la regla de
solubilidad? (mismo procedimiento aquí 1 punto c/u)
NH4CO3
AgBr
CaCO3
FeCl3
ZnS
a.
b.
c.
d.
e.
2.
Escribir la ecuación molecular balanceada cuando una solución de CaCl2
mezclada con una solución de Na2CO3 .
Solución:
es
La ecuación molecular balanceada es: (2 puntos)
La ecuación iónica: (1 punto)
La ecuación iónica neta (1 punto)
y los expectadores: (1 punto)
EXERCISES
4.
Predecir si se forman precipitados cuando las soluciones acuosas siguientes se
mezclan . Escribir la formula para los precipitados que se forman y la ecuación
ionica neta. (1 punto c/u)
a. )
MgBr2 y NaOH
b. )
Nal
c. )
CaCl2 y Na2CO3
d.)
BaCl2
y
AgNO3
y Na2SO4
Parte #5
1. ¿Cuántos moles de O2 se han producido de la descomposición de 1.86 moles de clorato de potasio:
2 KClO
2.
3( s )
 2 KCl ( s )  3 O 2 ( g )
¿ Cuántos moles de Ag se han producido de la descomposición de 1.20 kg de oxido de plata:
2 Ag 2 O ( S )  4 Ag ( s )  O 2 ( g )
3.
? (1 punto)
? (1 punto)
¿Cuántos gramos de nitruro de magnesio se han producido por la reaccion de 3.42 Mg con un
exceso de N2 ?
2 Mg
 N 2  Mg 3 N 2
(1 punto)
4.
Cuantos gramos de H2 (g) se requieren para producir 2.00 kg metanol, CH3OH, por la reaccion:
CO + H2 ------- CH3OH ? (1 punto)
5.
Si 315 g de P4 es dejado reaccionar con 625 g Cl2 en la siguiente reacción , cuantos gramos de
PCl3 se han formado? (1 punto)
P4 ( s )  Cl 2 ( g )  PCl 3 ( l )
6.
En el ejercicio practico # 5 diga ¿cual es el reaccionante que esta en exceso y cuanto es la masa
que posee en exceso después de la reacción? (1 punto)
7.
¿Cuál es el porcentaje de rendimiento si la reacción de 25.0 g P4 con 61.5 g de Cl 2 produce en el
laboratorio 24 g de PCl3?
8.
P4 ( s )  Cl 2 ( g )  PCl 3 ( l )
(1 punto)
Un método de laboratorio para preparar O2 (g) envuelve la descomposición de KClO3 (s).
2 KClO
3( s )
 2 KCl ( s )  3 O 2 ( g )
(1.5 punto)
a) ¿cuantos moles de O2 (g) se puede producir en la descompocion de
62.8 g de KClO3 ( (s)?
b) ¿ cuantos gramos de KClO3 (s) puede ser descompuesto para
producir 60.0 gramo de O2?
c) Cuantos gramos de KCl se han formado, junto con 28.3 g O 2, en la descomposición de
KClO3 (s)
9.
Escriba reacción balanceada para : (1 punto)
La reacción en soluciones acuosa de carbonato de sodio con ácido clorhídrica produce agua,
dióxido de carbono para producir agua, dióxido de carbono gaseoso y cloruro de sodio