1 Documento Número 1: Nomenclatura Inorgánica Binaria.

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INTERNADO NACIONAL BARROS ARANA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA: PROF. J. BELTRAND. A.
Documento Número 1: Nomenclatura Inorgánica Binaria.
Taller PSU 4° Medios 2012
Nombre ___________________________________________________________ Curso __________
AE: Recordar los contenidos aprendidos en segundo medio.
Preparar la PSU de ciencias 2012.
NOMENCLATURA INORGÁNICA: Nomenclatura: Es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos.
Para nombrar los distintos compuestos químicos e iones, es necesario conocer los siguientes aspectos:
1.
El nombre del elemento.
2.
El estado o número de oxidación
Definiremos el estado o número de oxidación (E.D.O): Es la carga eléctrica que presenta un elemento, puede ser
positiva o negativa. Además, un elemento puede tener una o varias cargas.
A diferencia la valencia es la capacidad de combinación de los elementos y es el valor absoluto del estado de
oxidación.
Tabla de Valencias Metales y No metales
Elementos Metálicos
Símbolo
Nombre
Valencias
Terminación
Li
Litio
1
Lítico
Na
Sodio
1
Sódico
K
Potasio
1
Potásico
Ag
Plata
1
Argéntico
Cs
Cesio
1
Cesico
Fr
Francio
1
Francico
Rb
Rubidio
1
Rubidico
Be
Berilio
2
Berilico
Mg
Magnesio
2
Magnésico
Ca
Calcio
2
Calcico
Sr
Estroncio
2
Estroncico
Ba
Bario
2
Bárico
Ra
Radio
2
Radico
Zn
Zinc
2
Cincico
Cd
Cadmio
2
Cádmico
Al
Aluminio
3
Alumínico
Sc
Escandio
3
Escandico
Hg
Mercurio
1-2
Mercuroso-Mercúrico
Cu
Cobre
1-2
Cuproso-Cúprico
Au
Oro
1-3
Auroso-Aúrico
Fe
Fierro o Hierro
2-3
Ferroso-férrico
Co
Cobalto
2-3
Cobaltoso-Cobaltico
Ni
Níquel
2-3
Niqueloso-Niquélico
Sn
Estaño
2-4
Estañoso-Estañico
Pb
Plomo
2-4
Plumboso-Plúmbico
Cr (Anfótero)
Cromo
2-3
Cromoso-Crómico
V (Anfótero)
Vanadio
2-3
Vanadoso-Vanadico
Ti
Titanio
3-4
Titanoso-Titánico
Pd
Paladio
2-4
Paladoso-Paladico
Bi
Bismuto
3-5
Bismutoso-Bismutico
Pt
Platino
2-4
Platinoso-Platínico
Mn (Anfótero)
Manganeso
2-3
Manganoso-Mangánico
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Elementos No Metálicos
Símbolo
H
O
B
C
Si
N
P
As
S
Nombre
Hidrógeno
Oxígeno
Boro
Carbono
Silicio
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Azufre
Valencia
1
2
3
2-4
4
3-5
3-5
3-5
2-4-6
Se
Selenio
2-4-6
Te
Telurio
2-4-6
F
Fluor
1-3-5-7
Cl
Cloro
1-3-5-7
Br
Bromo
1-3-5-7
I
Yodo
1-3-5-7
Mo
Molibdeno
2-4-5-6
W
Wolframio
3-4-5-6
V (Anfótero)
Vanadio
2-3-4-5
Mn (Anfótero)
Manganeso
3-4-6-7
Cr (Anfótero)
Cromo
2-3-6
Terminación
Hidruro
Óxido
Bórico
Carbonoso-carbónico
Silícico
Nitroso-Nítrico
Fosforoso-fosfórico
Arsenoso-Arsénico
Hiposulfuroso-SulfurosoSulfúrico
Hiposelenoso-SelenosoSelénico
Hipoteluroso-TelurosoTelúrico
Hipofluoroso-FluorosoFluórico-Perfluórico
Hipocloroso-ClorosoClórico-Perclórico
HipobromosoBromoso.BrómicoPerbrómico.
Hipoyodoso-YodosoYódico-Peryódico
HipomolibdenosoMolibdenoso-MolibdenicoPermolibdenico
HipowolframosoWolframoso-WolframicoPerwolframico
Hipovanadoso-VanadosoVanadico-Pervanadico
HipomanganosoManganoso-MangánicoPermangánico
Hipocromoso-CromosoCrómico.
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Determinación estado o número de oxidación. Se deben considerar las siguientes reglas:
1. El número o estado de oxidación de los elementos (EDO), en estado libre y de las moléculas monoelementales es
cero. Por ejemplo: S8, O2.  0
2. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1 (Hidrácidos), excepto en los hidruros metálicos y
no metálicos que es -1
3. El EDO del oxígeno en general es -2, salvo en los peróxidos que es -1. ( H 2O2 )
4. El EDO de los elementos del grupo IA (elementos alcalinos), IIA (metales alcalinos térreos), y
IIIA
(elementos térreos), son respectivamente +1, +2, +3. Ejemplo.
Na  , Ca 2 , Al 3 .
5. La suma de los EDO de los átomos es igual a la carga de la molécula. Por ejemplo,
H 2 SO4 EDO  0
PO34 EDO  3
6. Los elementos del grupo VIA (Calcógenos o anfígenos) tienen el EDO más característico =-2.
7. Los elementos del grupo VIIA (Halógenos o haluros) tienen el EDO más característico = -1
NOMENCLATURA INORGÁNICA.
COMPUESTOS BINARIOS: Formados por dos elementos diferentes. Son
1.
Óxidos básicos o metálicos.
2.
Anhídridos u óxidos ácidos.
3.
Peróxidos
4.
Hidruros metálicos y no metálicos.
5.
Hidrácidos o ácidos binarios.
6.
Sales binarias
COMPUESTOS OXIGENADOS. Son compuestos binarios en los cuales el oxígeno es el elemento más
electronegativo.
En general, los compuestos oxigenados contienen uno o varios átomos de oxigeno, el que presenta un EDO= -2,
excepto en los peróxidos (ED0= -1).
1.ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS:
Están formados por metales con EDO bajos (+1, +2, +3)
Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados.
Por lo general como estos compuestos están formados por elementos menos electronegativos unidos al oxígeno,
tienden hacer BASICOS. Luego al agregarles agua, forman hidróxidos básicos
Por ejemplo: Na2O  H 2O  NAOH
2
Presentan el anión (O ) , en su estructura. EDO =-2
Los óxidos de los elementos alcalinos (IA) y de los alcalinos térreos (IIA) reaccionan con el agua. Los demás óxidos
básicos, son poco solubles en agua.
METAL + O2 → ÓXIDO BÁSICO
Fórmula general
4K
E 2 OY , donde E representa al elemento metálico e Y el estado de oxidación del metal.
+ O2 → 2 K2O
K   O2  K 2 0
1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el
compuesto. Por ejemplo Monóxido, dióxido, trióxido, etc.
2. NOMENCLATURA STOCK O IUPAC, donde se indica el número de oxidación (EDO) del elemento con números
romanos entre paréntesis.
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3. NOMENCLATURA TRADICIONAL, que utiliza sufijos para designar el EDO del elemento metálico
Por Ejemplo:
NOMENCLATURA
NOMENCLATURA STOCK o NOMENCLATURA
FÓRMULA
SISTEMATICA
IUPAC
TRADICIONAL
Trióxido de dialuminio
Óxido de Aluminio (III)
Óxido Alumínico
Al O
2
3
Na2O
Óxido de disodio
CaO
Monóxido de calcio
Óxido de Sodio (I)
Óxido de sodio
Oxido de Calcio
Óxido de Calcio (II)
Óxido sódico.
Óxido Calcico.
2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS:
Son compuestos formados por NO METAL + O2 → ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
Fórmula General E 2 OY , donde E representa al No metal, e Y su EDO.
S  O2  SO2
Son compuestos moleculares generalmente solubles en agua.
Son compuestos principalmente gaseoso, por estar formados por no metales.
En general, se caracterizan por tener propiedades ácidas puesto que están formados por elementos más
electronegativos.
Al Anhídrido se les agrega agua y se transforman en ácido. Por ejemplo: Cl2O7  H 2O  HClO4
1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el
compuesto. Por ejemplo Monóxido, dióxido, trióxido, etc.
2. NOMENCLATURA STOCK O IUPAC, donde se indica el número de oxidación (EDO) del elemento con números
romanos entre paréntesis.
3. NOMENCLATURA TRADICIONAL, que utiliza sufijos para designar el EDO del elemento metálico
Por Ejemplo:
FÓRMULA NOMENCLATURA
NOMENCLATURA STOCK o IUPAC NOMENCLATURA
SISTEMATICA
TRADICIONAL
Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
Anhídrido carbonoso
CO
Anhídrido de carbono (II)
Dióxido de carbono
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido Carbónico
CO2
Anhídrido de carbono (IV)
Monóxido de azufre
Óxido de Azufre (II)
Anhídrido Hiposulfuroso
SO
Anhídrido de Azufre (II)
Dióxido de azufre
Óxido de Azufre (IV)
Anhídrido de Azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
Trióxido de Azufre
Óxido de Azufre (VI)
Anhídrido de Azufre (VI)
Anhídrido Sulfúrico
Cl 2 O
Óxido de cloro (I)
Anhídrido de cloro (I)
Anhídrido Hipocloroso
Cl 2 O3
Óxido de cloro (III)
Anhídrido de cloro (III)
Anhídrido Cloroso
Cl 2 O5
Óxido de cloro (V)
Anhídrido de cloro (V)
Anhídrido clórico
Cl 2 O7
Óxido de cloro (VII)
Anhídrido de cloro (VII)
Anhídrido Perclórico
SO2
SO3
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3. PERÓXIDOS:
Formados por ELEMENTOS DEL GRUPO IA + OXIGENO
ELEMENTOS DEL GRUPO IIA + OXIGENO
El EDO del Oxigeno es = -1
Se nombran anteponiendo la palabra PERÓXIDO.
Fórmulas Generales
ELEMENTOS DEL GRUPO IA + OXIGENO
M 2O2
ELEMENTOS DEL GRUPO IIA + OXIGENO
MO2
H 2 O2 Peróxidode Hidrógenoo AguaOxigenada
Ejemplos:
Na2 O2 Peróxidode Sodioo peróxidosódico.
CaO2 PeróxidodeCalcio o peróxidoCalcico.
MgO2 Peróxidode Magnesioo PeróxidoMagnésico.
Uno de los peróxidos de mayor uso es el peróxido de Hidrógeno o agua oxigenada H 2O2
COMPUESTOS HIDROGENADOS: Son aquellos formados por la combinación de cualquier elemento
químico con hidrógeno.
1. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal o no metal
Fórmula general MH X dondeM metal y x es la valenciadel metal
El EDO del Hidrógeno es -1.
Existen Hidruros Metálicos y No Metálicos. (Los hidruros no metálicos utilizan los elementos del grupo
IVA, y VA).
Metal  H 2  Hidruro
2Al  3H 2  2AlH3
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HIDRUROS METÁLICOS:
EDO H= -1
METAL + HIDRÓGENO
MH X dondeM metal y x es la valenciadel metal
Fórmula
NOMENCLATURA STOCK o IUPAC
NOMENCLATURA TRADICIONAL
AlH 3
Hidruro Alumínico
PbH2
Hidruro de Aluminio
Hidruro de Aluminio (III)
Hidruro de plomo (II)
PbH4
Hidruro de Plomo (IV)
Hidruro Plúmbico
Hidruro Plumboso
HIDRUROS NO METÁLICOS: NO METAL + HIDRÓGENO
EDO H= -1
Mn H X dondeMn no metal y x es la valenciadel metal
FORMULAS
PH3
CH 4
SiH 4
AsH3
Silano
o Hidruro de fósforo (III)
Hidruro de carbono (IV)
Hidruro de silicio (IV)
BH3
Arsenamina o Hidruro de arsénico (III)
arsina
Borano
Hidruro de boro (III)
NH 3
Amoniaco
Hidruro de nitrógeno (III)
SbH3
Estibina
Hidruro de antimonio (III)
BiH 3
Bismutina
Hidruro de bismuto (III)
AMONIACO
METANO
Fosfamina
fosfina
Metano
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2. HIDRÁCIDOS O ÁCIDOS BINARIOS.
Formados por HIDRÓGENO + NO METAL → HIDRÁCIDO O ÁCIDO BINARIO.
No metal pertenece al grupo VIA(S, Se, o Te) con EDO=-2 y VIIA (F, Cl, Br, I) con EDO= -1
Hidrógeno presenta EDO = +1
Fórmula general H X A x EDO del no metal
Nomenclatura de los Hidrácidos:
1. Ácido
____nombre del elemento_______ hídrico
2. No metal con terminación uro de Hidrógeno
Fórmula
HCl
HF
HI
HBr
Ácido Clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
Ácido Yodhídrico
Fluoruro de Hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Ácido Bromhídrico
Bromuro de hidrógeno
H2S
Ácido Sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
H 2Te
Ácido telurhídrico
Teluro de hidrógeno
Ácido Selenhìdrico
Selenuro de Hidrógeno
H 2 Se
Entre los Hidrácidos aparece un caso especial que se conoce como
HCN ÁcidoCianhídrico o Cianurode Hidrógeno.
3. SALES BINARIAS:
Están formadas por un elemento metálicos + elemento no metálico (formados por un catión metálico y un
anión del no metal)
Se nombran primero el anión del no metal con terminación uro y luego el metal.
Las sales binarias derivan de los hidrácidos de los grupos VIA y VIIA.
No metal pertenece al grupo VIA(S, Se, o Te) con EDO=-2 y VIIA (F, Cl, Br, I) con EDO= -1
Fórmulas
NOMENCLATURA STOCK o IUPAC
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NaI
Yoduro de sodio
Yoduro de sodio (I)
Fluoruro de Calcio
Fluoruro de Calcio (II)
Yoduro sódico
CaF2
Fluoruro Calcico