Documento 188976

FISICOQUÍMICA I.
Escuela de Química-UIS
TALLER 1
Curso Académico 2006-1
Prof. Enrique Mejía Ospino
1. Un balón en un termostato a una temperatura T, se llena con oxígeno gaseoso a presión ambiente y se cierra.
Se encuentra que el balón contiene 8 g de oxígeno a esta temperatura. El balón se pasa a otro termostato a
una temperatura 50 K más alta, se abre el balón de modo que la presión original se restablezca, se mide el
contenido de oxígeno y se encuentra que es de 6 g. Calcule el valor de la temperatura inicial. Si el volumen
del balón es de 2 L cual será la presión ambiente.
2. Después de colocar 1.60 moles de gas amoniaco (NH3) en un recipiente de 1600 cm3 a 25 °C. El gas se
calienta a 500 K y a esta temperatura el amoniaco se descompone parcialmente en N 2 y H2, si se mide una
presión de 4.85 Mpa . Calcule el numero de moles de cada componente presente a 500 K.
3. El porcentaje de bicarbonato (HCO3-) de cierta marca de Alka Seltzer es 32.5%. Calcule el volumen de CO2
generado en el estómago de una persona cuando ingiere una tableta de 3.5 gramos.
4. Una mezcla de vapor de agua, dióxido de carbono y exceso de oxigeno, resultantes de la combustión de un
hidrocarburo ocupan 85 cm3 a 100 °C y 760 mmHg. A -20 °C y volumen constante la presión alcanza un
valor de 296 mmHg. A -130 °C la presión alcanza 105 mmHg. Determine la formula empírica de
hidrocarburo sabiendo que el agua congela a 0°C , dióxido de carbono a -78 °C y el oxigeno condesa a una
temperatura mucho menor que -130 °C. Considere comportamiento ideal.
5. La fórmula empírica de un compuesto es CH. A 200 °C, 0.145 g de un compuesto ocupan 97.2 mL a una
presión de 0.74 atm. Cual es la fórmula del compuesto?
6. Cerca del 50% del azufre de los Estados Unidos y Canada es obtenido a partir del H 2S(g), compuesto que es
altamente tóxico y que se encuentra en grandes cantidades en los depósitos de gas natural y también se
produce cuando el azufre es eliminado del petróleo. El procedimiento más comúnmente empleado para la
obtención de azufre a partir del H2S(g), se denomina proceso Claus, y consiste en lo siguiente:
2H2S(g) + 3O2(g)  2SO2(g) + 2H2O(g)
SO2(g) +2H2S(g)  3S(l) + 2H2O(g)
Cuantos kilogramos de azufre se obtienen a partir de 20.000 litros de H2S(g) a 6.0 atm y 200 °C. Suponer
comportamiento ideal de los gases.( H2S=34 g/mol, S=32 g/mol).
7. Cual debe ser el tamaño máximo de un pitillo para que una persona pueda subir
el refresco acuoso hasta
su boca?
8. Una botella de metano de 1,00 L a una presión de 10,0 atm, se conecta a una botella de hidrógeno de 3,00 L
a 20,0 atm; ambas botellas están a la misma temperatura. Después que los gases se han mezclado, calcular: a)
presión total y b) fracción molar de cada componente en la mezcla.
9. Dos gases ideales A y B forman una mezcla binaria. Representar gráficamente las presiones parciales de A y
B y la presión total frente a la fracción molar de B.
10. En un recipiente de acero se colocan 8 gramos de un gas noble desconocido, a una temperatura de 27 ºC y
una presión de 1,23 atmósferas. Se elimina dicho gas del recipiente, y se colocan 12,8 gramos de oxígeno
gaseoso, a la misma temperatura, obteniéndose el doble de la presión anterior. ¿Cuál es el gas desconocido?
11. Las fracciones molares de los principales componentes del aire seco al nivel del mar son: X(N 2)= 0.78,
X(O2)= 0.21, X(Ar)= 0.0093, X(CO2)= 0.0003; a) calcule la presión parcial de cada uno de los componentes
del aire seco a 1 atm y 25 oC. b) Calcule la masa de cada uno de estos componentes en el salón de clases. C)
Calcule la densidad del aire en el salón. D) Quien tiene mayor masa, usted el aire en el salón?
12. Si la temperatura en la atmósfera cambia de acuerdo con la relación T= T0 –az (T0 temperatura en la
superficie, a= 2.5 *10-3 K/m y z altura ). Determine la presión atmosférica a 50 km de altura sobre el nivel
del mar. Considere el aire formado por 80% de N2 y 20% de O2, presión y temperatura a nivel del mar de 1
atm y 298 K respectivamente.