…5 º………Año - Año lectivo: 2011 Materia: Química Analítica CualitativA

E.T. Nº 8 D.E. 13 ¨Paula Albarracín de Sarmiento¨
…5 º………Año - Año lectivo: 2011
Materia: Química Analítica CualitativA
Unidades del 1º trimestre:
Unidad 1: Repaso de soluciones: Unidades de concentración físicas y químicas. Pasaje de una a otra.
Preparación de soluciones a partir de reactivo sólido y a partir de reactivo líquido. Mezcla de
soluciones. Volúmenes aditivos. Concentraciones reales. Reactivo limitante. Ejercitación.
Unidad 2 Equilibrio heterogéneo o de precipitación. Solubilidad de sustancias inorgánicas .Producto
iónico y Producto de Solubilidad. Comparación de Kps. Efecto ión común. Precipitación fraccionada. El
anión Sulfuro como agente precipitante. Relación con pH. Ejercitación.
Bibliografía: Burriel- Guía de problemas
Unidades 2º trimestre:
Unidad 3: Equilibrio Acido Base (1ra parte). Conceptos ácido – base según Arrenihus, Brönsted –
Lowry y Lewis. El agua como ácido – base, y como electrolito débil. Autoionizadción del agua. Producto
iónico del agua. Kw, Pkw, pH y pOH. Acidos y bases fuertes. Disociación total. Ejemplos.
Neutralización. Cálculos de pH. Papel del agua en soluciones diluidas. Ejercitación. Acidos y bases
débiles: ejemplos. Características de la disociación parcial. Aplicación de la ley de acción de masas.
Grado de disociación y porcentaje. Relación entre  y Kc. Deducción de fórmulas de pH. Cálculos de
pH. Ejercitación.
Bibliografía: Burriel – Guía de problemas
Unidades 3º trimestre:
Unidad 4: Equilibrio Acido Base (2da parte). Efecto ión común. Acidos polipróticos. Constantes
parciales y constante total. Cálculos de las concentraciones. Cálculos de pH. Ejercitación. Hidrólisis de
sales: 3 combinaciones hidrolizables. Cálculos de concentraciones. Deducción de fórmulas de pH y
cálculos del mismo. Ejercitación.. Soluciones amortiguadores o buffers. Casos. Deducción de fórmulas
de pH. Variación de pH por agregado de ácidos y bases fuertes. Máxima capacidad reguladora.
Ejercitación.
Unidad 5 Equilibrio Redox: reacciones Redox. Sustancias oxidantes y reductoras. Pilas galvánicas y
voltaicas. Espontaneidad. Elementos. Reacciones. Potenciales de oxidación y de reducción. Tablas.
Electrodo normal de hidrógeno (descripción). Ecuación de Nernst. Relación con Ke. Ejercitación.
Bibliografía: Burriel – Guía de problemas