Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas Universidad Nacional del Litoral

Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas
Escuela Superior de Sanidad “Dr. RAMON CARRILLO”
Universidad Nacional del Litoral
Coloquio 3: Oxido-Reducción
1) Se pesaron 5,00 g de Na2C2O4 y se disolvieron en 25 ml de agua destilada. Se utilizó esta
solución para la normalización de corrección de KMnO 4 0,3 M gastando de esta última 41 ml.
Calcular la normalidad del KMnO4.
2) Se dispone de K2Cr2O7 que tiene una pureza de 99,82 %. Qué peso del mismo será necesario
para preparar 5,00 l de solución 0,5 N?
3) Determinar los volúmenes y el % P/V de una muestra de H 2O2 de 25 ml si se gastaron 40 ml de
KMnO4 2.5 M en su titulación hasta el punto de equivalencia.
4) Una muestra de 0.2034 g de oxalato de sodio, se titula un medio acido con 45.32 ml de solución
de KMnO4. Calcular:
A) Normalidad y molaridad del titulante
B) Con este KMnO4 se valora una solucion de 25 ml de H2O2 gastándose 20.0 ml. Cuantos
volúmenes libera la incógnita? Cual es la molaridad y la normalidad?
5) Se estandarizo una solución de tiosulfato de sodio disolviendo 0.1210 g de KIO3 (214.00 g/mol)
en agua, añadiendo un exceso de KI y acidificando con HCl. El yodo liberado necesito 41.26 ml de
la solución de tiosulfato para decolorar el complejo de almidón- yodo. Calcúlese la molaridad de la
solución de Na2S2O3.
6) Se prepara una solución de Na2S2O3 pesando 24.8 g del mismo, se lo disuelve en
aproximadamente 100 ml de agua destilada hervida y enfriada, y luego se enrasa en matraz de
1000 ml:
A) Que concentración de KIO3 se debe preparar para la normalización de Na2S2O3, si se dispone
de una bureta de 25 ml y una volpipeta de 20 ml?
B) Que normalidad de Na2S2O3 se obtendría si se gastan 19.8 ml del mismo?
C) Si se dispone de una lavandina comercial que declara 50 g/l de cloro activo, como procedería a
valorarla con las soluciones anteriormente preparadas y el material volumétrico indicado en el
punto A?
D) Si se obtuviera un volumen de Na2S2O3 de 15.4 ml para la solución preparada en C, a que
concentración de cloro activo correspondería? Expresar en g/l; mol/l y eq/l.
7) Una industria química tiene un agua residual con las siguientes características:
Caudal: 80 l/s; Etanol: 480 mg/l.
a) Calcule la DQO del efluente originada por la presencia de etanol.
b) Si para eliminar el etanol se procediese a su oxidación hasta CO2 con dicromato de potasio, en
medio ácido, proceso por el cual el dicromato se reduce a sal de Cr 3+, ajuste la correspondiente
ecuación iónica de oxidación-reducción y calcule el volumen diario de solución de dicromato de
potasio 2 M, expresado en m 3, que será preciso emplear.
8) En una industria cervecera se genera un caudal de aguas residuales de 15 litros por segundo.
Sabiendo que su DQO es de 2000 mg O 2/l, y que están también contaminados con Fe(III), calcular:
si, hipotéticamente, se eliminara totalmente la DQO tratando el agua con una solución de KMnO 4
3M, en medio acido, ¿qué volumen de la misma se necesitaría diariamente?
9) Una industria, como consecuencia de los procesos de lavado de los reactores, genera un agua
residual compuesta fundamentalmente por fenol (hidroxibenceno). Si la DBO generada por dicho
efluente es de 750 mg O2/l, ¿cuál será la concentración de fenol, en mg/l, del agua residual?
10) En una planta se genera un vertido liquido cuya DBO es de 400 ppm de O 2 que es atribuida a
un compuesto orgánico de formula C6H12O6, que se descompone biológicamente hasta oxidación
total a dióxido de carbono.
a) ¿Cuál será la concentración del mencionado compuesto en el efluente, expresada en mg/l?, ¿y
expresada en moles/l?
b) Si el caudal de agua residual es de 3000 l/h para oxidar la sustancia que ocasiona la DBO se
emplease cloro, ¿Cuál serίa la cantidad de cloro que se consumiría diariamente?
Problemas propuestos:
1) Cuántos g de KMnO4 de una pureza del 60 % se necesitan para preparar 600 ml de solución de
KMnO4 2 N que han de reaccionar como oxidante en medio ácido fuerte?
2) Se creía que cierta cantidad de KMnO4 tenía una pureza del 100 %, pero al disolverse 1,600 g
para obtener 500 ml de solución para trabajar en medio ácido, resultó ser 0,0922 N. Calcúlese la
pureza del KMnO4.
3) Se valoran 50 ml de una solución de Fe 2+ que contiene 27,9 mg de Fe en 200 ml, gastándose
30 ml de KMnO4 hasta el punto de equivalencia. Calcular la N del KMnO 4.
4) Se preparo una solución KMnO4 0.1 M a partir de otra más concentrada. Con el fin de
normalizarla se pesan 1.25 g de Na2C2O4 y se gastan hasta el punto final 40.5 ml de dicho KMnO 4.
Con este KMnO4 normalizado se valora una solución de H2O2 donde 30.00 ml de la misma
consumen 10.0 ml del oxidante. Calcular los volúmenes de H2O2.
5) Una planta industrial genera un caudal medio de 400 m 3/h de un agua residual con una DBO de
800 mg O2/l y unos sólidos en suspensión de 350 mg/l. La normativa de vestigio impone unos
máximos de 30 mg O2/l de DBO y 35 mg/l de sólidos en suspensión. Calcule: el volumen de aire,
en condiciones normales, que será preciso inyectar diariamente para reducir la DBO mediante un
proceso de aireación (considere que el aire tiene un 21 % de oxigeno en volumen y que el
rendimiento del proceso de aireación es del 80 %).
6) Una industria genera un vertido líquido cuyo caudal es de 3 litros por segundo. El vertido, que
posee una DQO de 864 mg O2/l debida única y exclusivamente a su contenido en tolueno (C 6H5CH3), tiene además un contenido en sólidos en suspensión de 500 mg/l y una concentración de 30
mg/l de cromo (III). Determine: Cuál es la concentración de tolueno en el vertido, expresada en
molaridad y en ppm.
7) Para determinar la concentración de cloro activo de un agua lavandina, se la diluyo 1/20 y
posteriormente se valoro una alícuota de 50 ml con Na2S2O3 0.1054 meq/ml, gastando hasta el
punto de equivalencia 20.35 ml. Cuál es la concentración de cloro activo en el agua lavandina?
Realizado por:
Bioq. S. Vanesa Kergaravat
Lic. Julio Macagno