• Planteamiento del problema ¿Cómo reacciona el tollens en contacto con un aldehÃ-do? ¿Cómo reacciona el fehling en contacto con un aldehÃ-do? • Marco teórico Molaridad Molaridad es el número de moles en un soluto de un litro. , que usa como unidad moles/L Molalidad Es el número de moles disueltos en 1kg de un disolvente, es decir: , y usa por unidad moles/kg. Alcoholes Todos los alcoholes contienen hidroxilos OH. Los alcoholes son ácidos muy débiles, que no reaccionan con bases fuertes. La mayorÃ-a de los alcoholes son muy inflamables. Entre los alcoholes se encuentras los alifáticos, estos pueden formar mas fácilmente enlaces con las moléculas de agua. AldehÃ-dos y cetonas Este grupo esta formado por carbonilos C=O. En un aldehÃ-do hay por lo menos un átomo de hidrogeno unido al enlace carbonilo. Estos tienen la tendencia a polimerizarse (se unen entre si para crear un compuesto con mayor masa molar) lo cual desprende mucho calor y tiende a ser explosiva, por lo cual la mayorÃ-a de los aldehÃ-dos se preparan y almacenan de forma acuosa para disminuir su concentración. En una cetona el enlace carbonilo esta unido a dos grupos hidrocarbonados. Estas son menos reactivas que los aldehÃ-dos. En ciertas condiciones de oxidación es posible convertir alcoholes en aldehÃ-dos y cetonas. Sus reacciones de oxidación se pueden causar con ayuda de oxidantes suaves, y hasta el aire, los aldehÃ-dos se oxidan con facilidad, debido a la existencia del hidrógeno en su grupo funcional (R − C= O). Por oxidación, se transforman en ácidos. 1 Las cetonas, en cambio, por presentar el grupo carbonilo unido a dos radicales (R − C − R), son muchos menos oxidables y requieren oxidantes fuertes, como el O. Sufren la rotura de la cadena hidrocarbonada, dando lugar a la formación de ácidos. Por la facilidad con que tiene lugar la oxidación de los aldehÃ-dos, éstos resultan compuestos más reductores que las cetonas y esta propiedad permite distinguirlos. REACCIÓN DE FELHING El reactivo está formado por dos soluciones la A y B. La primera es una solución de sulfato cúprico; la segunda , de hidróxido de sodio y una sal orgánica llamada tartrato de sodio y potasio (sal de Seignette). Cuando se mezclan cantidades iguales de ambas soluciones, aparece un color azul intenso por la formación de un complejo formado entre el ion cúprico y el tartrato. Agregando un aldehÃ-do y calentando suavemente, el color azul desaparece y aparece un precipitado rojo de óxido cuproso (Cu2O). por lo tanto si se oxida , se reduce. Las cetonas no dan esta reacción. REACCIÓN DE TOLLENS: El reactivo se prepara por adición de hidróxido de amonio a una solución de nitrato de plata, hasta que el precipitado formado se redisuelva. La plata y el hidróxido de amonio forman un complejo (Ag(NH3)2OH, plata diamino), que reacciona con el aldehÃ-do. Por lo tanto se oxida y a su vez reduce. El agente oxidante es el ion Ag+1 . Esta reacción provocada sobre la superficie de un cristal, permite la formación de una capa de plata metálica que convierte la lámina de cristal en un espejo. • Objetivo Que la alumna conozca los métodos para reconocer un aldehÃ-do • Hipótesis Si la alumna conoce la reacción de los reactivos fehling y tollens con los aldehÃ-dos entonces reconocerá cual es aldehÃ-do y cual no • Plan de investigación Tipo de investigación: experimental Lugar: laboratorio Instrumentos de investigación: libros e Internet programa de actividades: 23,30 ENE y 6 de feb • Procedimiento Tollens Para lÃ-quidos: 1.−2 ml +2 ml reactivo Tollens 2.−mezclar +1 ml NaOH 1 molar 3.−poner en baño MarÃ-a 2 4.−observar Para sólidos: 1.−se pone lo de la punta de una espátula +2 ml reactivo Tollens 2.−mezclar +1 ml NaOH 1 molar 3.−poner en baño MarÃ-a 4.−observar Fehling Para lÃ-quidos: 1.−2 ml del reactivo problema 2.−3 gotas de Fehling A 3.− 3 gotas de Fehling B 4.−mezclar 5.−observar Para sólidos: 1.− lo de la punta de la espátula 2.−1ml H2O, disolver 3.− 3 gotas de Fehling B 4.−mezclar 5.−observar • Material, equipo y sustancias EtOH (A4) FormaldehÃ-do (B4) Glucosa (A12) Fructuosa (A10) • Resultados Etanol Tollens No Fehling No 3 FormaldehÃ-do(fenol) Glucosa Fructuosa Alcohol isoamilico Oftálmico (A2) Si Si Si No Si Si Si No AcetaldehÃ-do (B1) Agua 10 tubos de ensayo 3 pipetas 1 espátula • Conclusiones Por medio de los reactivos fehling y tollens pudimos ubicar que reactivos son aldehÃ-dos, ya que tienen una reacción diferente, Por medio del procedimiento de tollens forman el espejo de plata, y por el de fahling se pone dfe un color naranjoso. • Manejo y disposición de desechos Todos los residuos quÃ-micos se depositaron en un embase proporcionado por el profesor. • BibliografÃ-a Chang, Raymond : QuÃ-mica, México : McGraw−Hill, 1999 pag. http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/sec_6.htm www.quimicaoranican.com.mx 4