TEMA 2: “COMPUESTOS BINARIOS”

TEMA 3: “COMPUESTOS BINARIOS”
Los compuestos binarios son las combinaciones entre dos elementos distintos, que
entran a formar parte de la molécula en proporciones diferentes.
1. Combinaciones binarias del oxígeno
El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles.
Oxígeno + Metal
Oxígeno + no Metal
óxido básico
óxido ácido
 
En todos estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 O 2 , excepto
en los peróxidos, en que el oxígeno actúa con -1.
La fórmula general de los óxidos es:
X 2On
Donde la X es el elemento que se combina con el oxígeno y la n su número de
oxidación; la O es el símbolo químico del oxígeno y el 2 su número de oxidación.
1.1. Nomenclatura
Es la forma de designar a estos compuestos. Existen tres formas diferentes de
nombrarlos.

Nomenclatura de Stock: el nombre comienza con la palabra óxido seguida del
metal con su número de oxidación entre paréntesis. Si el elemento que se combina
con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.
Fe2O3  Óxido de hierro (III)
Li2 O  Óxido de litio

Nomenclatura sistemática: se emplea la palabra óxido, precedido de los prefijos
griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… según el número de átomos de
oxígeno que existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción
en que se encuentra el segundo elemento.
N 2 O5  Pentaóxido de dinitrógeno
Hg2 O  (mono)óxido de dimercurio
- Nomenclatura tradicional: está prácticamente en desuso. Si se trata de un óxido
básico, se utiliza la palabra óxido seguida del metal al que se le añade la terminación –
oso o –ico para indicar si se refiere al menor o al mayor número de oxidación del metal,
respectivamente.
FeO  óxido ferroso
Fe2O3  óxido férrico
Cuando se nombran óxidos ácidos, si un elemento presenta cuatro posibles números de
oxidación, el menor de ellos se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; los dos
intermedios con el sufijo –oso el menor y con el sufijo –ico el mayor; y el mayor de los
cuatro con el prefijo per- y la terminación –ico.
En el caso de que solo existan tres posibles números de oxidación, se utiliza hipo-…oso, -oso, -ico, aplicándose, respectivamente, al menor, al intermedio y al mayor de
ellos.
Por último, si el elemento químico tiene dos posibles números de oxidación, el menor
de ellos se indica mediante el sufijo –oso y el mayor con –ico.
En los óxidos ácidos se utiliza la palabra anhídrido en lugar de la palabra óxido.
2. Combinaciones binarias del hidrógeno
El hidrógeno se combina con el resto de los elementos.
Hidrógeno + Metal
hidruro metálicos
Hidrógeno + no Metal
haluro de hidrógeno
Hidrógeno + semimetal
hidruro volátiles
El hidrógeno, al poseer un solo electrón, siempre actúa con valencia 1, que puede ser
positiva o negativa según se combine con un elemento más o menos electronegativo que
él. Se escribe la fórmula de los hidruros con los símbolos del hidrógeno y del elemento
característico. Si este elemento es un metal, se escribe su símbolo en primer lugar; si es
un no metal, se escribe en primer lugar (y se lee en segundo) el símbolo del elemento
que aparece antes en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
2.1 Hidruros metálicos
En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Se nombran con la
palabra genérica hidruro seguida del metal correspondiente. El hidrógeno, por ser más
electronegativo que los metales, se coloca a la derecha. Se utilizan las mismas
nomenclaturas que en el caso de los óxidos.
La fórmula general de los hidruros es:
XH n Donde la X es el elemento que se combina con el hidrógeno y la n su número de
oxidación; la H es el símbolo químico del hidrógeno y el 1 su número de oxidación.
Fe H 3  Hidruro de hierro (III) STOCK
Trihidruro de hierro SISTEMÁTICA
Hidruro férrico TRADICIONAL
2.2 Hidruros volátiles
Los elementos que forman estos compuestos son: nitrógeno, fósforo, arsénico,
antimonio, carbono, silicio y boro.
Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal
correspondiente. Se utilizan los prefijos numerales para indicar el número de átomos de
hidrógeno y del semimetal que se encuentran presentes en el compuesto. Se omite el
prefijo mono.
Todos estos compuestos tienen nombres especiales que son los más utilizados por los
químicos. En su fórmula el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.
La fórmula general de los hidruros es:
XH n Donde la X es el elemento que se combina con el hidrógeno y la n su número de
oxidación; la H es el símbolo químico del hidrógeno y el 1 su número de
oxidación.
NH 3  Hidruro de nitrógeno (III) STOCK
Trihidruro de nitrógeno SISTEMÁTICA
Amoniaco TRADICIONAL
2.3. Haluros de hidrógeno
El hidrógeno actúa en estos compuestos con número de oxidación +1 y los no metales
con su respectiva valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas
dan disoluciones ácidas.
Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El
hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.
La fórmula general de los haluros es:
HnX
Donde la X es el elemento que se combina con el hidrógeno y la n su número de
oxidación negativo; la H es el símbolo químico del hidrógeno y el 1 su número
de oxidación.
H 2 S  Sulfuro de hidrógeno STOCK
Sulfuro de dihidrógeno SISTEMÁTICA
Ácido sulfhídrico TRADICIONAL
3. Otras combinaciones binarias
Se trata de combinaciones binarias que no son ni óxidos ni compuestos hidrogenados.
no metal + Metal
sales neutras
no metal + no Metal
sales volátiles
3.1. Sales neutras
El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha. Primero se
nombra el no metal con el sufijo uro. Se emplean las mismas nomenclaturas que en el
caso de los óxidos.
La fórmula general de las sales neutras es:
M n X m Donde la X es el no metal y la n su número de oxidación negativo; la M es el
símbolo químico del metal que se combine y la m su número de oxidación.
CaF2  Fluoruro de calcio STOCK
Difluoruro de calcio SISTEMÁTICA
Fluoruro cálcico TRADICIONAL
3.2. Sales volátiles
En estas combinaciones entre dos no metales se coloca a la izquierda el elemento más
electropositivo, es decir el que aparece antes en esta relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
La fórmula general de las sales neutras es:
NM n X m Donde la X es el no metal y la n su número de oxidación negativo; la NM es
el símbolo químico del no metal (más electropositivo) que se combine y la m
su número de oxidación.
Estos compuestos se nombran de la misma manera que las sales neutras.
IF5  Fluoruro de yodo (V) STOCK
Pentafluoruro de yodo SISTEMÁTICA
Fluoruro yódico TRADICIONAL