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¡MEZCLAS, ELEMENTOS O COMPUESTOS…!
Mediante la aplicación de los distintos métodos de separación de mezclas que ya analizamos, buscamos aislar sus
componentes y obtener materiales puros, es decir, que no estén revueltos con otros. A cada uno de estos materiales
purificados le llamamos sustancias, y todos los objetos y materiales que nos rodean están formados de sustancias.
Los métodos de separación sirven para aislar sustancias y no para crear nuevas. Es decir, solo purificamos los materiales
presentes en la mezcla por medio de cambios físicos. Por otro lado, en ocasiones es difícil distinguir si un material es una
mezcla homogénea o una sustancia, y una clave para establecer la diferencia está en las propiedades físicas, pues en las
sustancias los valores de las temperaturas de fusión y ebullición o la densidad, por ejemplo, están perfectamente definidos,
mientras que en las mezclas estas características adquieren valores variables que dependen de la proporción de los
componentes. Por ejemplo, si tienes agua con sal, aunque esta última no pueda verse a simple vista, puedes distinguir que
el agua no está pura pues su densidad será mayor a 1 g/ml, su punto de fusión será menor a 0°C al nivel del mar, valores
que son constantes físicas del agua.
Como ya se había mencionado anteriormente, el número de sustancias naturales y sintéticas que se han identificado en
nuestro planeta es impresionante: cerca de 30 millones de sustancias distintas. La mayoría de las sustancias naturales se
encuentran mezcladas en los materiales que componen las plantas, animales y minerales que nos rodean. ¡Tan sólo en el
aire que respiramos hay más de 16 sustancias distintas! Otras se han sintetizado en laboratorios de Química, donde día con
día se producen sustancias que jamás habían existido sobre la Tierra.
Como ya se sabe, el término sustancia se refiere a materiales puros que no pueden separarse en componentes más simples
por medios físicos, esto es, sin alterar su composición química. El aire, por ejemplo, se considera una mezcla y no una
sustancia porque puede separarse en componentes tales como oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y agua con tan solo
reducir la temperatura (cada sustancia se transforma en líquido o sólido a distintas temperaturas).
El oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono y el agua presentes en el aire son sustancias. Sin embargo, algunas de estas
sustancias son más simples que otras y resulta útil clasificarlas en dos grandes grupos: elementos y compuestos.
El Nitrógeno N2 (imagen de arriba) es un elemento y el Dióxido de carbono (CO2)
CO2 (imagen de abajo) es un compuesto.
1.¿Qué los hace diferentes?
Las sustancias que como el agua pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos, pero no por
medios físicos, se clasifican como compuestos químicos.
El azúcar, el cloruro de sodio, el agua y el dióxido de carbono son ejemplos comunes de compuestos químicos. Por ejemplo,
el azúcar puede descomponerse en carbono, hidrógeno y oxígeno; el cloruro de sodio se descompone por electrólisis en
sodio y cloro; el agua da lugar a hidrógeno y oxígeno cuando se pasa una corriente eléctrica a través de ella.
2.¿Cuáles crees que sean las sustancias resultantes de la descomposición del dióxido de carbono?
.
El resultado de la descomposición de los compuestos químicos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más
simples por medios físicos o químicos; estas sustancias se conocen como elementos químicos. El hidrógeno, el oxígeno, el
carbono, el sodio, el cloro, el yodo, el oro, la plata, el aluminio, el cobre, el hierro y el cinc pertenecen a este grupo. En la
Naturaleza tan solo existen cerca de 100 elementos químicos distintos. Una de las hazañas más impresionantes de la
Química ha sido descubrir que todos los compuestos químicos conocidos están formados por combinaciones diversas de
esta centena de elementos.
Para facilitar la comunicación en Química, a cada elemento químico se le ha asignado un símbolo. Es más fácil escribir “C”
cuando nos referimos al carbono que su nombre completo. Todos estos símbolos se encuentran representados en la Tabla
periódica, en la que se enlistan todos los elementos conocidos. Estos símbolos también se utilizan para representar a los
compuestos químicos, aunque en este caso se usan combinaciones de dos o más símbolos distintos para indicar su
composición química.
3.Escribe al menos 10 símbolos de elementos.
4.¡¿Conoces algunos compuestos?! Escribe las fórmulas de al menos cinco de ellos.
REPRESENTACIONES Y FÓRMULAS
La diferencia entre elementos y compuestos químicos puede explicarse mejor a través de modelos que representan su
composición a nivel submicroscópico o nano. La diferencia radica en la composición y estructura de las partículas que los
constituyen.
Imagina que pudieras analizar la estructura submicroscópica de muestras de tres elementos distintos: oro (Au), azufre (S) y
oxígeno (O2).
IMAGEN 02
12.
5.¿Qué tienen en común estas imágenes?
A continuación te presentamos la muestra de otras tres sustancias: agua, amoniaco y etanol.
IMAGEN 03
15.
6.¿Qué diferencia existe entre las primeras tres muestras y las presentadas apenas?
.
7.Las primeras tres muestras ¿corresponden a elementos o a compuestos?
8.¿Cómo están formados los elementos químicos?
.
.
9.Las últimas tres muestras corresponden a elementos o a compuestos?
.
10.¿Cómo están formadas las partículas que forman a los compuestos?
11.¿Cuál (es) elemento (s) presentan partículas con más de un átomo, formando grupos?
, a esos grupos se les denomina moléculas. Con el fin de representar la estructura
de las partículas que constituyen cada elemento, los químicos usan fórmulas. 12.De las siguientes que se presentan
ubícalas en la imagen 02 según corresponda: O2, Au y S8.
Responde falso o verdadero a las siguientes dos afirmaciones: -13.Los elementos están constituidos por átomos del mismo
tipo, ya sea por sí solos o unidos formando moléculas, por lo que no hay manera de separarlos en sustancias más simples.
.
14.En los compuestos la separación es posible porque las partículas que los forman están constituidas por 2 o más tipos de
átomos. Todas las partículas (moléculas) de un compuesto son idénticas entre sí, pero en cada una de ellas hay al menos 2
átomos distintos.
.
15.Escribe la fórmula correspondiente a cada compuesto en la imagen 03: C2H6O, H2O, NH3.
¿ELEMENTO O COMPUESTO?
Recuerda que la Química nos ayuda a explicar fenómenos a nivel macroscópico (lo que vemos) mediante modelos y
descripciones de lo que pasa a nivel submicroscópico o nano (el mundo de átomos y moléculas) usando símbolos para
representar y comunicar ideas.

Las siguientes imágenes muestran representaciones a nivel submicroscópico o nano de varias sustancias. Analiza la
composición y estructura de las partículas en cada imagen y decide si se trata de la representación de un elemento
o un compuesto. Escribe tu respuesta debajo de la imagen, asigna la fórmula química que le corresponde a cada
sustancia apoyándote del siguiente código de colores que representa a cada átomo; y justifica brevemente tu
respuesta.
CÓDIGO DE COLORES:
Au
1
T.S.
2
3
4
5
6
F.Q.
J.
*T.S. = TIPO DE SUSTANCIA
* F. Q. = FÓRMULA QUÍMICA
* J. = JUSTIFICACIÓN

Usa las fórmulas químicas de las siguientes sustancias para clasificarlas como elementos o compuestos y para
construir una representación submicroscópica de cada una de ellas. Utiliza el código de colores para representar
los distintos tipos de átomos.
T. S.
F. Q.
Justificación.
SO2
N2
CO
MEZCLAS DE SUSTANCIAS
La mayoría de las sustancias en nuestro planeta son compuestos químicos, lo más común es encontrarlos formando mezclas
que contienen dos o más sustancias distintas. Observa las siguientes imágenes, muestran representaciones a nivel
submicroscópico o nano de tres tipos de mezclas:
16.¿Por qué tipo de sustancias está formada la primera mezcla?
17.¿Y la segunda?
, 18.¿y la tercera?
,
.
19.Ahora observa con atención las tres representaciones podrás notar que hay una diferencia entre mezclas y sustancias
(elementos y compuestos) a nivel nano, ¿cuál es esa diferencia?
.
Las partículas que constituyen una mezcla no son idénticas entre sí; en una mezcla siempre pueden encontrarse
partículas de, al menos, dos tipos distintos. Por ejemplo, la primera mezcla contiene partículas de oxígeno (O2) y nitrógeno
(N2), y la segunda mezcla 20.¿qué partículas contiene?
,
21. ¿qué partículas están mezcladas en el tercer caso?
.
Como las mezclas contienen diferentes tipos de partículas que no están unidas unas a otras, es posible separar sus
componentes individuales por métodos físicos, lo único que hay que hacer es encontrar el método adecuado. Sin embargo,
estos métodos físicos no sirven para separar los distintos tipos de átomos que forman las partículas en un compuesto; estos
átomos están enlazados unos a otros y es necesario utilizar medios químicos para separarlos.
ELEMENTO, COMPUESTO O MEZCLA.
Analiza las siguientes representaciones submicroscópicas de cuatro materiales distintos. Clasifícalos como elemento, compuesto o
mezcla y decide el tipo de método (físico o químico) que debe utilizarse para separar estos materiales en sus componentes más simples.
Utiliza las iniciales E, C o M para elemento, compuesto o mezcla; y MF o MQ para método físico o método químico.