QUÍMICA 2º año

Química del carbono
QUÍMICA 2º año
Tanto las cosas como los seres vivos están formados por elementos químicos. Sin
embargo, en los seres vivos la organización, la disposición y combinación de sus
moléculas dan como resultado las propiedades y características por las cuales se
manifiesta la vida.
En la antigüedad los compuestos químicos se clasificaban según su origen en animales,
vegetales o minerales, alrededor del 1800 se creía que la química podía dividirse en
dos ramas; la primera que comprendía las sustancias inorgánicas, y la segunda que
encerraba los compuestos orgánicos o que contenían carbono.
La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de
origen natural y también de los obtenidos en el laboratorio como algunos fármacos,
alimentos, productos petroquímicos como los plásticos y los carburantes.
Estado fundamental del carbono
Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y
carbono amorfo) son sólidas con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles
en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres
formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura
cristalina. En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido
a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en
láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.
El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede
obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire.
Pocas veces a lo largo de la historia de actual de la química una investigación ha dado
lugar de forma inesperada al descubrimiento de una familia de moléculas tan
excepcional como es la de los fullerenos, que constituye una nueva forma alotrópica
(estructura en la que se puede encontrar una especie) del carbono, además de grafito
y diamante, y posee unas propiedades excepcionales. Particularmente destaca la
geometría tridimensional altamente simétrica de estas moléculas. En concreto, la más
pequeña y representativa de ellas, el fullereno C60, posee una geometría idéntica a la
de un balón de fútbol.
Las sorprendentes propiedades de estos compuestos les han valido a sus
descubridores, Haroldo Kroto, Richard E. Smalley y Roberto F. Curl la obtención del
premio Nóbel de química de 1996.
Las aplicaciones potenciales de estas moléculas pueden suponer una auténtica
revolución en el mundo de la ciencia.
Sus primeros compuestos fueron identificados a principios del siglo XIX en la materia
viva, y debido a eso, el estudio de los compuestos de carbono se denominó química
“orgánica”.
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas
temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales formando
carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono
(CO2).
El carbono en forma de coque (residuo duro y poroso que resulta después de la
destilación destructiva del carbón) se utiliza para eliminar el oxígeno de las menas que
contienen óxidos de metales, obteniendo así el metal puro.
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El carbono forma también compuestos con la mayoría de los elementos no metálicos,
aunque algunos de esos compuestos, como el tetracloruro de carbono (CCl4), han de
ser obtenidos indirectamente.
El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque sólo
constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existe principalmente en forma de
carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera y la
principal fuente de carbono que se incorpora a la materia viva.
Por medio de la fotosíntesis, los vegetales convierten el dióxido de carbono en
compuestos orgánicos de carbono, que posteriormente son consumidos por otros
organismos.
El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el
carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo. El negro de humo, al que a
veces se denomina de forma incorrecta negro de carbono, se obtiene quemando
hidrocarburos líquidos como el queroseno, con una cantidad de aire insuficiente,
produciendo una llama humeante. El humo u hollín se recoge en una cámara separada.
Durante mucho tiempo se utilizó el negro de humo como pigmento negro en tintas
y pinturas, pero ha sido sustituido por el negro de carbono, que está compuesto por
partículas más finas.
El negro de carbono, llamado también negro de gas, se obtiene por la combustión
incompleta del gas natural y se utiliza sobre todo como agente de relleno y de refuerzo
en el caucho o hule.
Características de los compuestos del carbono
a) Mayor variedad de reactividad. Por ejemplo, de un alcohol se puede
obtener un aldehído y de este un acido.
b) Menor velocidad de reacción. Los compuestos inorgánicos son de
naturaleza iónica, lo que hace que sus reacciones sean casi instantáneas. En
cambio las sustancias orgánicas, en general no se ionizan y la reacción no
es instantánea ni total.
c)Inestabilidad ante los agentes físicos. Por ejemplo los compuestos
orgánicos, resisten menos la acción del calor que los inorgánicos. El azúcar
de caňa, al calor, funde y luego se carboniza. En cambio, la sal de cocina, al
calor funde sin descomponerse.
d) Sensibilidad a los agentes químicos.
Los compuestos del carbono poseen mas facilidad para ser oxidados o
reducidos
e) Presentan polimerización, que es la propiedad por la cual dos sustancias
poseen igual formula mínima y el peso molecular de una es múltiplo de la
otra. (metanal y glucosa)
f) Isomería. Si observamos las formulas del propanal y de la propanona,
vemos que ambos tienen la misma formula molecular pero distinta
estructura.
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Identificación de las sustancias
Para comprender el porque de las propiedades de una sustancia, es
necesario aislarla y luego investigar su estructura molecular. Para eso se
realizan los siguientes pasos:
1) Análisis inmediato. Los compuestos del carbono pueden obtenerse
extrayéndolos de animales o vegetales por medio de operaciones
mecánicas, físicas o químicas. Análisis inmediato es la extracción y
purificación de las sustancias.
2) Análisis cualitativo, determina que clase de elementos la constituyen.
3) Análisis cuantitativo, investiga en que proporción intervienen los
elementos que componen una sustancia.
4) La formula mínima, conocida la composición centesimal de una
sustancia, por ejemplo: C 80% , H 20% y sabiendo los pesos atómicos de
c/elemento, llegamos a la formula mínima: C 80/12= 6,6
H 20/1= 20 o sea C:H = 6,6/20 ,en n°s enteros 1:3, la formula mínima
buscada es CH3. Es la mínima relación atómica de los elementos contenidos
en la molécula.
5) La formula molecular, es la verdadera formula del compuesto. Para ello
debemos conocer el peso molecular de la sustancia. Supongamos que sea
30, el peso molecular de la formula mínima es 15, entonces 30/15 = 2 la
formula que cumple ambos requisitos será 2●CH3 = C2H6
6) El ultimo paso es conocer la estructura, o sea su formula desarrollada,
para conocer si se trata de un isomero.
◊ En los procedimientos mecánicos, tales como: decantado, centrifugado,
filtrado, las sustancias no cambian de estado físico.
◊ Entre los procedimientos físicos, podemos mencionar: diálisis, destilación,
extracción con solventes. En estos procedimientos, las sustancias que se
aíslan cambian su estado físico de agregación.
◊ Cuando los procedimientos mecánicos o físicos no son suficientes, se
recurre a los químicos. Se transforma la sustancia buscada en otra que se
pueda aislar fácilmente por vía mecánica o física. Luego se recupera la
sustancia original por medio de otra reacción química.
Identificación de una sustancia
◊ El análisis inmediato permite separar las distintas sustancias de sus
mezclas, pero, ¿Cómo sabemos si la sustancia aislada es pura o no?
Conociendo las propiedades físico-químicas de la misma. Las constantes
físicas son propiedades intensivas, expresables por números de exacta
determinación. Las más comunes son la densidad, el punto de fusión o de
ebullición, la solubilidad, etc. Cada sustancia tiene sus constantes físicas
características que le son exclusivas y por eso se la puede identificar.
◊ Análisis cualitativo: investiga que elementos forman una sustancia con
objeto de hallar su formula. Los cuatro elementos más frecuentes en un
compuesto orgánico son: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
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Por ejemplo el carbono se puede determinar calentando una porción de
la muestra con una sustancia oxidante como el oxido cúprico (CuO). El
carbono se combina con el oxigeno del oxido para formar CO2 mientras el
cobre se reduce.
El anhídrido carbónico se reconoce pues al burbujear en agua de cal
forma un precipitado blanco de carbonato de calcio.
El enturbiamiento del agua de cal revela la presencia de CO2, lo que indica a
su vez que la sustancia posee carbono. De forma similar se investiga el
resto de los elementos, uno por uno.
◊ El análisis cuantitativo investiga en que proporción intervienen los
elementos en una molécula. Los procedimientos varían según la sustancia
sea o no nitrogenada. Por ejemplo si la sustancia es ternaria y constituida
por C, H y O, el método consiste en oxidar unos 100 mg de la sustancia
hasta obtener CO2 y agua que se recogen por separado y de sus pesos se
deduce el peso del C y del hidrógeno. El oxígeno se obtiene por diferencia.
Marcha de los cálculos:
Supongamos que partimos de 0,100 g de muestra.
Luego de la oxidación se obtienen 0,380 g de agua y 0,540 g de CO2
Si en 18g de agua hay 2g de H, en 0,380g habrá 0,0422 g de H.
Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, en 0,540 g → 0,1472 g de C
Hasta ahora tenemos: muestra analizada : 0,100 g
Peso del C contenido: 0,1472 g
Peso del hidrógeno : 0,0422 g
La composición centesimal será:
Si en 0,100 g hay 0,1472, en 100 g → 14,72 % de C
Para el H : 4,22 %
El oxigeno, sale por diferencia: 100 – 18,94 = 81,06 %
Calculo de la formula mínima: C: 14,72/12= 1,226
H: 4,22/1 = 4,22
O: 81,06/16 = 4,15
la fórmula mínima debe estar
expresada en números enteros, para esto se divide por el menor n° o sea
1,226; queda C :1, H :2,5 y O: 4,2 como aun no da en n° enteros se los
divide por el MCD
Composición de los seres vivos.
Todos los seres vivos son una combinación de compuestos
orgánicos e inorgánicos integrados y ordenados, de tal manera
que forman la materia necesaria para que se realicen con
precisión los distintos procesos funcionales que son esenciales
para la vida.
La composición elemental de la materia viva es muy distinta de la de
la litosfera y de la atmósfera. Solamente 22 de los 100 elementos
química hallados en la corteza terrestre son componentes esenciales
de los organismos (tabla 1)
y de ellos solo 16 se hallan en todos los tipos de organismos.
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Bioelementos:
O
C
H
N
P
S
Na
K
Mg
Ca
Cl
Mn
Fe
Co
Cu
Zn
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Propiedades de los bioelementos
Los cuatro elementos más abundantes en la materia sólida de los organismos vivos son
el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno; constituyen alrededor del 99 % de
la masa de la mayoría de las células. Estos cuatro elementos poseen propiedades
comunes, establecen enlaces covalentes, compartiendo pares de electrones. Además,
tres de ellos pueden compartir uno o dos pares de electrones formando enlaces
simples o dobles.
Particularmente significativa es la capacidad de los átomos de carbono para establecer
cuatro enlaces covalentes con otros cuatro átomos de carbono y constituir el esqueleto
de una inmensa variedad de moléculas orgánicas diferentes.
El oxígeno, es un gas muy importante para la mayoría de los seres vivos, porque
resulta indispensable para la respiración. Se lo encuentra en una proporción de 20%
en el aire. La parte seca del aire expirado se compone de 80 % de N2, 16 % de O2 y
4% de CO2. Este alto contenido de oxígeno en el aire expirado es lo que hace eficaz la
respiración boca a boca. Las reacciones en las que el oxígeno se combina con otros
elementos se conocen como oxidaciones. Además es comburente, es decir ayuda a la
combustión de las sustancias y forma parte de gran cantidad de compuestos
orgánicos.
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, es mas liviano que el aire y es muy
activo químicamente, es decir, puede reaccionar con la mayoría de los elementos y
compuestos químicos. Forma parte de todos los compuestos orgánicos, junto con el
carbono.
El nitrógeno también es muy importante para la vida, porque se encuentra en la
composición química de todas las proteínas que son los componentes principales de los
genes, donde se incorpora la información genética.
En la naturaleza se lo encuentra formando parte del aire (80%) en forma libre y
combinado en forma de sales, los nitratos principalmente en el suelo.
En la tabla periódica, los elementos biogenésicos tienen la siguiente ubicación: el C se
encuentra en el grupo 14, período 2 y su estado es sólido. El O se ubica en el grupo
16, período 2, el Hidrógeno: grupo 1 período 1 y el N: grupo 15, periodo 2.
Compuestos inorgánicos en los seres vivos.
El hidrógeno y el oxígeno se combinan entre si para constituir el compuesto más
abundante de la célula: el agua. Más del 90 % del plasma de la sangre es agua, el
músculo contiene alrededor del 80%. La importancia del agua radica en que es el
vehículo que transporta los nutrientes y los desechos de la célula.
Las sales minerales están constituidas por elementos como el calcio, sodio, potasio,
cloro y magnesio. Estas sustancias están en pequeñas proporciones en los organismos
vivos pero las funciones que desempeñan son de vital importancia en los procesos de
digestión, respiración y nutrición.
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Hidrocarburos
Hidrocarburos, en química orgánica, son la familia de compuestos orgánicos que
contienen carbono e hidrógeno. Son los compuestos orgánicos más simples y pueden
ser considerados como las sustancias principales de las que se derivan todos los demás
compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos principales, de cadena abierta y cíclica.
En los compuestos de cadena abierta que contienen más de un átomo de carbono, los
átomos de carbono están unidos entre sí formando una cadena lineal que puede tener
una o más ramificaciones. En los compuestos cíclicos, los átomos de carbono forman
uno o más anillos cerrados. Los dos grupos principales se subdividen según su
comportamiento químico en saturados e insaturados.
Los alquenos son hidrocarburos alifáticos que contiene uno o más dobles enlaces
carbono–carbono. A estos compuestos se les llama insaturados o no saturados, ya que
no contienen el máximo número posible de átomos de hidrógeno; y también son
conocidos por olefinas.
La fórmula general CNH2N representa una serie homóloga en la que cada elemento
tiene un doble enlace por molécula. Los alquinos, que poseen al menos un enlace triple
carbono-carbono, también son hidrocarburos insaturados.
Los grupos funcionales
Al combinarse entre sí los bioelementos forman grupos con propiedades físicas y
químicas especiales, que se presentan en las moléculas biológicas, dándoles
características particulares, se llaman grupos funcionales. Así, cada grupo funcional es
el que está presente en cada familia de biomoléculas, dándole sus propiedades
características.
(tabla 2)
Grupos funcionales
Hidroxilo
Carbonilo
Carboxilo
Metilo
Amino
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-OH
=C=O
-COOH
-CH3
-NH2
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Biomoléculas
Los compuestos orgánicos presentes en la materia viva, muestran enorme variedad, y
la mayor parte de ellos, son muy complejos. Por ejemplo, aun en las más sencillas y
pequeñas de las células, las bacterias contienen un gran nº de moléculas. Se calcula
que la bacteria Escherichia coli, contiene alrededor de 5 000 compuestos orgánicos
diferentes, entre ellos unas 3 000 clases diferentes de proteínas.
En el organismo humano puede haber hasta 5 millones de proteínas diferentes.
Ninguna de las moléculas proteicas del E. coli es idéntica a alguna de las proteínas
encontradas en el hombre, aunque varias actúan del mismo modo.
Parecería una empresa sin esperanza, que los bioquímicos intenten aislar, identificar y
sintetizar las diferentes moléculas presentes en la materia viva. Es una paradoja pero,
la gran cantidad de moléculas se puede estudiar de una manera casi simple.
Se sabe que las macromoléculas de la célula se hallan formadas por moléculas
sencillas, como pequeños ladrillos que unidos forman el edificio. Las proteínas, por
ejemplo, están formadas por cadenas de unos 100 aminoácidos.
En las proteínas se encuentran solo 20 aminoácidos diferentes, pero ordenados en
muchas secuencias distintas, de modo que forman distintas proteínas. Además esos 20
aminoácidos distintos que forman las 3 000 proteínas de la bacteria E.coli son
idénticos en todas las especies vivientes.
Las biomoléculas, poseen otra característica sorprendente: desempeñan más de una
función en las células vivas. Así por ejemplo, los aminoácidos no sólo actúan como
ladrillos en la construcción de las proteínas, sino también como precursores de las
hormonas, los alcaloides, los pigmentos y otras muchas biomoléculas más complejas.
Otras biomoléculas esenciales son los glúcidos, los lípidos, los ácidos nucleicos, las
vitaminas y las enzimas.
La termodinámica.
Los organismos vivos no constituyen excepciones de las leyes de la termodinámica.
La célula viva es, esencialmente isotérmica: en un instante determinado, todas sus
partes tienen prácticamente, la misma temperatura. Además no existen diferencias
importantes de presión, de una parte a otra de la célula. Podemos afirmar que las
células vivas son máquinas químicas que funcionan a temperatura constante. Y pueden
funcionar como tales porque poseen enzimas, catalizadores biológicos capaces de
aumentar mucho la velocidad de reacciones químicas específicas.
Cada enzima puede catalizar solamente un tipo específico de reacción química. Se
conocen alrededor de mil enzimas diferentes. Las enzimas superan a los catalizadores
confeccionados por el hombre, en milésimas de segundo pueden catalizar secuencias
de reacciones muy complejas, que requerirían semanas o meses en un laboratorio.
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Reproducción de los organismos vivos.
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La característica más notable de las células vivas es su capacidad de reproducirse, no
solamente una o dos veces, lo que ya sería notable, sino por miles de generaciones.
Dos características resaltan.
En primer lugar, algunos organismos son tan complejos que la cantidad de
información genética que se transmite resulta desproporcionada al pequeño tamaño de
las células que la deben transportar: por ejemplo, la simple célula espermática.
Sabemos hoy que toda esta información se encuentra comprimida en el núcleo de
estas células contenida en la secuencia de unas pocas moléculas de DNA, que pesan
en conjunto no más de 6 • 10-12 gramos.
La segunda característica notable, consiste en la extraordinaria estabilidad de la
información genética almacenada en el DNA. Muy pocas inscripciones históricas
realizadas por el hombre primitivo han llegado hasta nuestros días a pesar de que
fueron talladas en piedra o en cobre. Algunas tienen sólo unos miles de años. Pero
existen razones para creer que las bacterias actuales poseen la misma forma, tamaño
y estructura interna así como los mismos tipos de enzimas que las que vivieron hace
millones de años.
Compuestos orgánicos útiles para el hombre (petróleo, plásticos,
medicamentos)
Los compuestos orgánicos formados principalmente por combinaciones
diferentes de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, tienen propiedades
especiales que son útiles para el ser humano.
Entre los usos que el hombre ha dado a estos compuestos se encuentran
la alimentación, la industria farmacéutica y en otras industrias
económicamente muy importantes.
En la alimentación se utilizan compuestos orgánicos como vitaminas y
proteínas para enriquecer la leche, los cereales, el chocolate en polvo,
galletas y muchos otros alimentos de consumo humano.
En la industria farmacéutica se utilizan los compuestos orgánicos que se
extraen de las plantas y que tienen propiedades curativas, como la sábila, el
nopal, la manzanilla, etcétera.
También se usan compuestos orgánicos en la producción de gasolina,
diesel, plásticos y llantas, entre otros.
El compuesto orgánico más utilizado en la industria es el petróleo, que
está formado por los restos de animales y vegetales que quedaron atrapados
en las capas del subsuelo. A partir de este compuesto se pueden obtener
aceites lubricantes, gasolinas, grasas para maquinaria, parafina y asfalto
utilizado en calles y carreteras, entre otros productos.
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Plásticos
Los plásticos son compuestos orgánicos muy empleados, entre ellos están
el nailon, que se usa en la fabricación de ropa; el poliuretano o unicel, el
polietileno, con el que se hacen las bolsas, etc. Un inconveniente del plástico
es que no es biodegradable, por lo que su uso indiscriminado ocasiona
problemas de contaminación.
La principal característica de los plásticos es su capacidad para moldearse
de distintas formas, por ejemplo, en láminas, esferas y rollos, y por medio de
diferentes procesos químicos adquieren cualidades como la rigidez, la
suavidad, la transparencia, etcétera. El vocablo plástico viene del griego
plastikós que significa sustancia moldeable.
Medicamentos
Los medicamentos son todas aquellas sustancias que se usan en el
tratamiento contra las enfermedades; también se les conoce como fármacos o
medicinas.
La mayor parte de los medicamentos son de origen orgánico, vegetal o
animal, aunque actualmente casi todos se preparan en forma sintética por
métodos químicos, con el propósito de lograr su producción en grandes
cantidades.
Existen medicamentos para contrarrestar diversas enfermedades, algunos
mitigan el dolor y otros destruyen microorganismos. Aunque los
medicamentos actúan de diferentes formas de acuerdo con su composición
química, en general, sus componentes son absorbidos por la célula para
restablecer sus funciones. Cuando las enfermedades son infecciosas, los
medicamentos trabajan conjuntamente con el sistema inmunitario para
facilitar la activación y funcionamiento de las defensas del cuerpo contra los
agentes patógenos (los agentes de la enfermedad).
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Compuestos Orgánicos
Nº de compuestos
Compuestos Inorgánicos
10 millones
500 000
Elementos constituyentes
C, H, O, N, S, P y Halógenos
Todos los elementos de la tabla.
Estado Físico
Líquidos y gaseosos
Sólido, líquido o gaseoso
Volatilidad
Volátiles
No volátiles
Solubilidad en agua
Insolubles
Solubles
Densidades
Aproximadas a la unidad, bajas
Mayor que la unidad, altas
Velocidad de reacción a temperatura
Lentas con rendimiento limitado
ambiente
Rápidas con alto rendimiento
cualitativo
Temperatura superior
Desde moderadamente rápidas
hasta explosivas
Muy rápidas
Necesidad de catalizadores
Sí, con frecuencia
Generalmente no
Tipo de enlace
Covalente
Electrovalente,
Resistencia al Calor
Termolábiles
Termoestables
Puntos de fusión y ebullición
Bajos
Elevados
Efecto de la luz
El efecto es más notable
No es tan importante
Fórmulas moleculares
No es representativa del compuesto
Presentan Isomería.
Es representativa del
compuesto.
No presentan isomería.
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Actividades
1. ¿Qué entiendes por especie química o sustancia?
2. ¿Cómo se hallan las sustancias en la naturaleza?
3. ¿Qué se logra por medio del análisis inmediato?
4. ¿De que procedimientos se vale?
5. ¿Qué son los procedimientos mecánicos?
6. ¿Cuándo se recurre a los procedimientos químicos?
7. ¿En que consiste la destilación?
8. ¿Qué debemos conocer de una sustancia para saber si es pura?
9. ¿Qué son las constantes físicas?
10. ¿Qué es la densidad?
11. ¿Si la sustancia es pura, que pasa con el punto de fusión?
12. ¿Qué investiga el análisis cualitativo?
13. ¿Cuáles son los elementos más frecuentes en las moléculas orgánicas?
14. Para investigar la presencia de carbono ¿Qué se añade a la sustancia problema?
15. ¿Cuánta ligaduras o uniones puede haber entre los átomos de C?
16. ¿Cuándo un átomo de C se denomina primario?
17. ¿Cuándo secundario, terciario o cuaternario?
18. ¿Es suficiente conocer la fórmula molecular para identificar a un compuesto
orgánico?
19. Analizando 0,250 g de una sustancia ternaria se obtuvieron 0,367 g deCO2 y
o,1494 g de agua. ¿Cuál es la composición centesimal y la formula mínima?
R:C:40%, H:6,6% ; CH2O
20. ¿Qué es una variedad o forma alotrópica? Ejemplos.
21. ¿A qué se llama alotropía?
22. ¿Cómo afecta la temperatura a la reactividad química?
23. ¿A que se llama mena y ganga?
24. ¿Qué reflexión te merece el hecho que en el año 1996 (hace 10 años) le hayan
dado el premio Nóbel a tres científicos por el descubrimiento del fullereno?
25. Describe el ciclo del Carbono.
26. ¿A que se llama función química?
27. Nombra cinco oligoelementos.
28. ¿Cuál es a tu criterio la propiedad más importante del carbono?
29. ¿Por qué es posible reanimar a una persona soplándole en la boca el aire ya
respirado?
30. ¿Qué significa comburente?
31. ¿El hidrógeno es comburente?
32. ¿Cuál es la importancia del agua en los seres vivos?
33. ¿A qué compuestos se los llama hidrocarburos?
34. En tu vida diaria, ¿utilizas alguno?
35. ¿A que tipo de hidrocarburos se los llama insaturados? ¿Qué otro nombre
reciben?
36. Escribe la fórmula general de los alcanos.
37. ¿Qué son los grupos funcionales?
38. ¿Cuáles conoces?
39. ¿Cuál es el organismo celular mas simple y pequeño que conoces? (no es el
NOKIA)
40. ¿Qué biomoléculas conoces?
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a)
b)
c)
d)
e)
f)
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
41. ¿Qué estudia la termodinámica?
42. ¿Qué son las enzimas?
43. ¿conoces alguna? ¿qué son químicamente?
44. Nombra el alcano de 5 átomos de carbono.
45. Escribe el grupo funcional alcohol 1rio.
46. ¿En qué átomo de carbono va ubicado el grupo funcional aldehído?
47. ¿Qué es una sal?
48. Nombra dos sales orgánicas.
49. Escribe las fórmulas de:
etano
g) etanal
butano
h) propanona
eteno
i) pentanona 2
propino
j) etanoato de sodio
etanol
k) metanoato de potasio
metanoico
l) etanoato de calcio
¿De donde proviene un éter?
¿Qué es un éster?
Nombra dos uno orgánico y otro inorgánico.
¿Qué es una amina? Nombra dos.
Nombrar :a) CH2 OH
b) C-OOH
|
|
COOH
C-OOH
¿Cuál es a tu criterio la característica más notable de la materia viva?
¿Conoces algún material que haya perdurado miles de años? y ¿millones?
¿Cuánto pesa aproximadamente una célula?
¿En qué industrias se usan los compuestos del carbono?
Investiga cuáles son los cinco compuestos químicos más fabricados en el mundo,
(cinco orgánicos y cinco inorgánicos)
44.
¿Cómo funciona en general un medicamento?
45.
Cita las principales características de los compuestos del carbono.
46.
¿Porque es mayor la velocidad de reacción en los compuestos inorgánicos?
47.
Cita algún ejemplo de alteración de compuestos orgánicos por acción de la
temperatura.
48.
¿Cuando un compuesto es polímero de otro?
49.
¿Cuantos elementos componen aproximadamente la totalidad de las sustancias
orgánicas?
50.
¿A que elementos se los llama bioelementos?
51.
¿Que realiza el análisis inmediato?
52.
¿De que se ocupa el análisis cualitativo?
53.
¿A que formula llegamos luego de hallar la composición centesimal?
54.
¿Que es la formula mínima?
55.
¿Que debemos conocer para llegar de la formula mínima a la molecular?
56.
De que procedimientos se vale el análisis inmediato.
57.
Cuales son los procedimientos mecánicos.
58.
¿Cuando se recurre a los procedimientos químicos?
59.
Indica que es y da ejemplos de infusión.
60.
¿Para que casos se emplea la diálisis?
61.
¿Que formas de destilación conoces?
12
Química II
QUÍMICA 2º año
62.
¿Que debes conocer de una sustancia para saber si es pura?.
63.
¿A que se llama caracteres organolépticos? Nómbralos.
64.
Para investigar C e H. ¿que agregas?
65.
¿En que se transforma el C? y el H?
66.
¿Como reconoces el CO2?
67. Se analizan 1,8 g de una sustancia. Se obtienen 5,28 g de CO2 y 3,24 g
de H2O. Hallar a) composición centesimal. b) formula mínima.
a) 80% de C, 20 % de H; b) RCH3
68. Se quema una sustancia de fórmula C2H7N. ¿Qué volumen de N2 se podrá
obtener en C.N. si se parte de una masa de 0,044 g? R: 10,9 ml.
69. Se efectúa el análisis cuantitativo de 4,3 g de una sustancia formada por
C, H, O y Cl. En la determinación de C y H se encuentran: 2,93 g de CO2 y
0,6 g de agua. En el análisis del cloro se obtienen 9,57 g de AgCl.
La masa molecular del compuesto es 129. Hallar: a) su fórmula mínima y
b) su fórmula molecular.
R: a) CHOCl; b) C2H2O2Cl2
70. Calcular la formula mínima de un compuesto que contiene 53,33 % de C,
15,55 % de H y 31,11 % de N.
R; C2H7N
71. Un compuesto tiene la siguiente composición: 54,55 % de C, 9,02 % de
H y el resto es oxigeno. Su masa molecular es 88. Calcular su fórmula
molecular.
R: C4H8O2
72. Analizando un hidrocarburo, se encontró la siguiente composición centesimal: C 83,7 %
H 16,3% En el estado gaseoso una muestra de 2,485g del hidrocarburo, ocupan a 27° de
temperatura y presión normal, un volumen de 612 ml. Hallar la formula molecular.
73. En el organismo humano hay:
a) 50 000 proteínas diferentes.
b) 500 000
c) 5 000 000 “
“
74. ¿Cuántos aminoácido distintos forman todas las proteínas conocidas?
Química II
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