trabajo criollo arellano toaquiza

TRABAJO GRUPAL
INTEGRANTES:
 GABRIELA ARELLANO
 MARCO CRIOLLO
 JESSICA TOAQUIZA
 JENNIFFER ZAMBRANO
TEMAS:

COMPUESTOS BINARIOS
 OXIDOS ,ANHIDRIDOS, HIDRUROS



HIDRACIDOS, SALES ALOIDEAS
COMPUESTOS POR DOS O MAS METALES
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INTRODUCCIÒN
El presente trabajo tiene como fin dar a conocer la composición de varios
compuestos tales como compuestos binarios, compuestos especiales,
compuestos por dos o más materiales y sales haloideas, su constitución y sus
diferentes nomenclaturas.
OBJETIVO GENERAL
Investigar los diferentes compuestos planteados desarrollar cada una de ellas.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Investigar el concepto de cada uno de los compuestos
Realizar el análisis de su estructuración
Desarrollar cada compuesto de acuerdo al tipo de nomenclatura
Realizar ejemplos en cada uno de los casos de nomenclatura.
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS)
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento
metal más oxígeno. Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y
O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO,
MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se
antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se
comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se
utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo
el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
Ejemplos:
k₂ O = Monóxido de di potasio
Ca O = Monóxido de calcio
Fe O = Monóxido de hierro
Fe₂ O₃= trióxido de di hierro.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos
se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en
cuenta la valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Ejemplos:
Una valencia: Óxido ... ico
o
o
Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
Dos valencias:
o
Menor valencia: Óxido ... oso
 Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
Mayor valencia: Óxido ... ico
 Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
 Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico

o
Tres valencias:
o
o
o
Menor valencia: Óxido hipo ... oso
 Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
Valencia intermedia: Óxido ... oso
 Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
Mayor valencia: Óxido ... ico
 Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
 Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
o Segunda valencia: Óxido ... oso
 Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
o Tercera valencia: Óxido ... ico
 Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
 Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el
número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre
paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
o

Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO METÁLICOS)
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno.
Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O
es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3,
SeO, etc.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la
utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento
seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la
valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
Ejemplos:
Cl ₂ O = Monóxido de dicloro.
Cl ₂ O ₃ = Trióxido de dicloro.
Cl ₂ O₅ = Pentóxido de dicloro.
Cl ₂ O₇ = Heptóxido de dicloro.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se
realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico.
Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico
siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: Anhídrido ... ico
o
Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
Dos valencias:
o
o
Menor valencia: Anhídrido ... oso
 C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
Mayor valencia: Anhídrido ... ico
 C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
Tres valencias:
o
o
o
Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
 S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
 S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
Mayor valencia: Anhídrido ... ico
 S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
Cuatro valencias:
o
o
o
o
Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
 I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
Segunda valencia: Anhídrido ... oso
 I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
Tercera valencia: Anhídrido ... ico
 I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
 I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido periódico


Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la
palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia
del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2: óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
ÓXIDOS NEUTROS
Son compuestos binarios que se forman con el Oxígeno y los no metales que tienen
valencia especial. Estos elementos son:
Cl + 4
N+2y+4
C+2
Se les denomina neutro porque no reaccionan con el AGUA y, en consecuencia, no
forman Ácidos.
Nomenclatura de los Óxidos neutros
Se les denomina utilizando únicamente la nomenclatura sistemática. Se escribe la
palabra óxido seguida del nombre del metal con el que se están formando los
compuestos. En el caso del nitrógeno es necesaria la utilización de los prefijos Mono y
Di. Los compuestos a los que se les denomina Óxidos neutros son:
CO Monóxido de Carbono
ClO2 Dióxido de Cloro
NO Monóxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
ÓXIDOS SALINOS O MIXTOS
Los ácidos salinos son compuestos binarios oxigenados que resultan de la suma de dos
óxidos de un mismo metal con diferente estado de oxidación. Este tipo de Óxidos se da
con los metales con estado de oxidación 2+ 3+ y 2+ 4+.
Valencias +2 y +3: Fe, Ni, Mn, Co, Cr.
Valencias +2 y +4: Pb, Sn y Pt.
SnO + SnO₂  Sn₂O₃ (óxido salino de estaño)
Nomenclatura de los Óxidos salinos
SISTEMÁTICA
En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada
elemento primero haciendo referencia al oxigeno y luego al no metal. Los prefijos
utilizados que indican el número de átomos son: 1 átomo: Mono; 2 átomos: Di; 3
átomos: Tri; 4 átomos: Tetra, etc.
Ejemplos:
Sn₂ O₃ = Trióxido de diestaño.
Hg₃ O₂ = dióxido de trimercurio.
Au₄ O₄ = tetraóxido de tetraurico.
Co₃ O₄ = tetraóxido de tricobalto.
TRADICIONAL
Se utiliza la palabra “oxido salino de” seguida del nombre del elemento.
Ejemplos:
Sn₂ O₃ = Óxido salino de estaño.
Hg₃ O₂ = Óxido salino de mercurio.
Au₄ O₄ = Óxido salino de oro.
Co₃ O₄ = Óxido salino de cobalto
STOCK
Se escribe la palabra óxido. Preposición “de”, nombre del metal y entre paréntesis la
valencia con números romanos.
Ejemplos:
Sn₂ O₃ = Óxido de estaño (II y IV)
Hg₃ O₂ = Óxido de mercurio (I y II)
Au₄ O₄ = Óxido de oro (I y III)
Co₃ O₄ = Óxido de cobalto (II y III)
PERÓXIDOS
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que
contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos
es:
Metal + [ (O2-1) -2  (O2) -2 ].
Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. No se pueden simplificar las
valencias de los peróxidos.
El peróxido se forma por la unión de un metal y el radical peróxido, tal como se indica:
Na⁺¹
+ (O₂) -2 = Na₂ O₂
Nomenclatura de los peróxidos
SISTEMÁTICA
En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el
nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de dilitio
H2O2: peróxido de dihidrógeno
TRADICIONAL
Igual que la de los óxidos sustituyendo la palabra óxido por peróxido.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido lítico
H2O2: peróxido hidrogénico
STOCK
Se indica el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números
romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de litio (I)
H2O2: peróxido de hidrógeno (I)
ACIDOS HIDRACIDOS
DEFINICION
Son aquellos ácidos que no contienen oxígeno.
Son compuestos binarios que se forman por la combinación de un no metal que
trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva
(+)
FORMULA
Para formular los ácidos hidrácidos, se pone el hidrógeno (H con val. 1) + (el no metal
con la Val.(-)).
Para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y
viceversa
Ejemplo
(H + S) como el azufre trabaja con valencia -2 al formular quedaría así:
NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional:
Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hidrico) Ej: H + S
(Ácido Clorhídrico).
Nomenclatura sistemática:
Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) + Hidrógeno Ej: H+Cl
(Cloruro de Monohidrógeno)
COMO SE OBTIENEN Se obtiene de la combinación del hidrógeno con un no metal.
EJEMPLOS DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS CON LA 1 y 2 FAMILIA
1) FLÚOR
2) CLORO
3) BROMO = H2S
4) YODO
5) AZUFRE
6) SELENIO
7) TELURO
CASOS ESPECIALES
Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su
valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) de la 3 y 4
familia.
FORMULA
Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno (H con val. 1) + el no metal
(con la Val. (-) ) que le corresponde.
NOMENCLATURA
Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "Tri (3), Tetra (4)
+ Hidrógeno
EJEMPLOS DE LA 3 FAMILIA
EJEMPLOS DE LA 4 FAMILIA
USO DE LOS HIDRACIDOS
 ACIDO FLUORHIDRICO
- El ácido fluorhídrico HF, es utilizado en la industria y preparación de
vidrio o cristal, en el tallado y grabado del mismo.
- Se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos
orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para
obtener criolita artificial que se emplea en la obtención del aluminio,
fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y a veces
como disolvente.
 ACIDO CLORHÍDRICO
- En el hogar se usa para la limpieza sobre todo ácido barato, fuerte y
volátil.
- El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos
de caliza (carbonato cálcico: CaCO3).
- En química orgánica se aprovecha en la síntesis de cloruros
orgánicos.
- Este ácido en alta calidad se usa también en la regeneración de
resinas de intercambio iónico.
- En la industria alimenticia se en la producción de la gelatina.
- En metalurgia, a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que
recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión u
otras técnicas.
- Se usa en la producción de vinilos y cauchos y en la refinación de
metales.
La mayoría del ácido clorhídrico producido se consume en la industria química pero
tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección, belleza, maquillaje y
tratamiento de aguas;
Pues resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia
para el desarrollo de las industrias.
 ACIDO BROMHÍDRICO
-
Se utiliza para la elaboración de productos químicos y farmaceúticos.
Se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria.
Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos
organobromados.
También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y
de la extracción de ciertos minerales.
A partir de este ácido se crean importantes compuestos orgánicos
útiles para la industria, como: bromuro de alilo, fenol y ácido
bromoacético.
-
 ACIDO YODHIDRICO
-
Se utiliza para síntesis orgánicas como fuente de yodo y agente
reductor.
Se usa en la química orgánica para convertir alcoholes primarios con
halogenoalcanos.
 ACIDO SULHIDRICO
-
Se usa para obtener sus sales, que tienen aplicaciones en
diversas áreas como el sulfuro de sodio, utilizado en la industria
como envejecedor de bronce y para preparar cueros.
COMPUETOS POR DOS O MAS MATERIALES
Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más
elementos.
Los compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes.
Compuestos Iónicos: son aquellos formados entre metales y no metales. Estos
compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de
electrones. Un átomo de un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no
metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en
cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlace iónico que
mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la
diferencia entre sus cargas. En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por
el catión es de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo
cual los compuestos son moléculas neutras.
Compuestos Covalentes o Moleculares: son aquellos formados entre no metales o
semi metales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes,
donde existe una compartición de electrones. Dos no metales o un semi metal con un
no metal comparten electrones para adquirir estabilidad energética.
Compuestos
Iónicos
Metal + No Metal
Covalentes
No Metal + No Metal
Nomenclatura:
Los compuestos iónicos se nombran de la siguiente manera:
Tipo de Compuesto
Iónico
Nomenclatura
Binario
Óxidos
(un metal + un no metal) (oxígeno es el no metal)
Con Iones Poliatómicos
(aniónes de más de un
nometal)
Nombre no metal con
Óxido + de + nombre de Nombre de anión + de +
terminación –uro + de +
metal
nombre de metal
nombre de metal
NaCl
MgO
KNO3
Ejemplo
cloruro de sodio
Óxido de magnesio
Nitrato de potasio
Tabla de Iones
En los compuestos iónicos en los cuales el catión puede adquirir mas de una carga,
como es el caso de los metales de transición, la carga (llamada estado de valencia u
oxidación) del ión se indica en números Romanos en paréntesis después del nombre
del elemento. Por ejemplo, Fe2O3 es el óxido de hierro (III) y CuCl es el cloruro de
cobre (I). En estos casos, también se puede utilizar el sistema de nomenclatura
tradicional, donde se usa –oso para el catión de menor valencia e –ico para el catión de
mayor estado de oxidación. Por ejemplo, los nombres de los ejemplos anteriores en
este sistema de nomenclatura serían óxido férrico y cloruro cuproso,
respectivamente.
Los compuestos moleculares se nombran utilizando los siguientes prefijos que indican
el número de átomos de cada elemento en el compuesto. El nombre del elemento
mas
Prefijo
monoditritetrapentahexaheptaoctanonadeca-
# de átomos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ejemplos:
N2O3 - trióxido de dinitrógeno
P2O5 - pentóxido de difósforo
N2O – monóxido de dinitrógeno
Para los compuestos que únicamente poseen un átomo del elemento menos
electronegativo, el prefijo “mono” no es utilizado. Por ejemplo, CO2 es el dióxido de
carbono (no dióxido de monocarbono) y CO es el monóxido de carbono (no monóxido
de monocarbono).
Otros Ejemplos:
SF6 – hexafloruro de azufre
CCl4 – tetracloruro de carbono
Nota: Los ácidos son compuestos moleculares que reciben una nomenclatura especial
cuando se encuentran en solución. Esta nomenclatura se encuentra en la sección de
ácidos y bases.
Fórmulas Químicas
Los compuestos químicos se representan utilizando fórmulas químicas. Las fórmulas
químicas consisten de los símbolos de los elemento que forman el compuesto y
subíndices que señalan la cantidad de átomos de cada elemento que lo integran. Por
ejemplo, el compuesto molecular H2SO4 está formado por dos átomos de hidrógeno,
un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de forma covalente.
Para escribir las fórmulas de los compuestos correctamente, es importante tomar en
cuenta que los compuestos son moléculas neutras. Por lo tanto, la carga total de los
cationes debe ser igual a la carga total de los aniones, en el caso de los compuestos
iónicos. Para los compuestos moleculares, el número de átomos de cada elemento se
indica en el prefijo utilizado en su nombre. En todos los compuestos, el elemento de
menor electronegatividad se escribe a la izquierda (este elemento se indica en la
segunda parte del nombre). En general, los metales son menos electronegativos que
los semi-metales y los no metales. Entre no metales, el flúor es el de mayor
electronegatividad, seguido por el oxígeno, el cloro, el bromo y el yodo.
Ejemplo:
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: yoduro de magnesio, decóxido de
tetrafósforo, dióxido de carbono, nitrato de calcio y óxido de potasio.
Solución:
Yoduro de magnesio - Este compuesto es iónico. El magnesio es un ión de carga +2 y
el yodo es un anión de carga –1. En un compuesto neutro, dos átomos de yodo se
unirán a un átomo de magnesio. La fórmula del compuesto es MgI2.
Decóxido de tetrafósforo – Este compuesto es covalente. Como lo indican los prefijos,
el compuesto tiene cuatro átomos de fósforo y diez átomos de oxígeno. El elemento
de menor electronegatividad es el fósforo por lo cual la fórmula del compuesto es
P4O10.
Dióxido de carbono – Este compuesto también es covalente o molecular. Según los
prefijos, el compuesto consta de dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono. Ya
que el carbono es el elemento de menor electronegatividad en el compuesto, la
fórmula es CO2.
Nitrato de calcio - Este compuesto es iónico. El calcio es un catión de carga +2 y el
nitrato es un anión poliatómico de carga – 1. Para formar un compuesto neutro, dos
aniones poliatómicos se requieren por cada catión. La fórmula del compuesto es
Ca(NO3) 2.
Óxido de potasio – Este también es un compuesto iónico. El potasio es un catión de
carga +1 y el oxígeno es un anión de carga – 2. La fórmula del compuesto neutro es
K2O.
SALES HALOIDEAS
Una sal haloidea es la combinación de un metal con un no metal.
Las reglas de la nomenclatura IUPAC establecen que el símbolo del metal se deberá
colocar hacia la izquierda y el del no metal, hacia la derecha:
NOMENCLATURA TRADICIONAL (N.T)
La nomenclatura tradicional se rige por la siguiente fórmula.
En este caso, el sufijo "oso" corresponde al menor estado de oxidación y el sufijo "ico"
al mayor estado de oxidación.
Ejemplos

: Cloruro férrico

: Sulfuro manganoso

: Bromuro cúprico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (N.S.)
La nomenclatura sistemática se rige por el siguiente orden:
Ejemplos:

: Tricloruro de hierro

: Monosulfuro de manganeso

: Dibromuro de cobre
NOMENCLATURA STOCK (N.SK.)
La nomenclatura stock se rige por el siguiente orden:
El estado de oxidación se lo indica en números romanos
Ejemplos:
: Cloruro de hierro (III)
: Sulfuro de manganeso (II)
: Bromuro de cobre (II)
Ejemplos de comparación de sistemas de nomenclatura
FeCl3

Cloruro férrico (N.C.)

Tricloruro de hierro (N.S.)

Cloruro de hierro (III) (N.SK.)
MnS

Sulfuro manganoso (N.C.)

Monosulfuro de manganeso (N.S.)

Sulfuro de manganeso (II) (N.SK.)
CuBr2

Bromuro cúprico (N.C.)

Dibromuro de cobre (N.S.)

Bromuro de cobre (II) (N.SK.)
CONCLUSIONES
 Cada compuesto está constituido por varios elementos con sus respectivas
valencias.
 La estructura de los compuestos está basada según el tipo de nomenclatura.
 Para cada nomenclatura de los distintos compuestos se realizó ejemplos claros
BIBLIOGRAFIA

http://acidoshidracidos.blogspot.com/

http://nomenclaturaquimica.wikispaces.com

http://miquimicblog.blogspot.com
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www.formulacionquimica.com/anhidridos/

quimica.wikia.com/wiki/Óxido

www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/anhidridos-organicos
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www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htm

www.virtual.fing.luz.edu.ve/modulos/beta/html/sales_haloideas.html

https://es.scribd.com/doc/97320434/Formacion-de-Sales-Haloideas

https://proyectonomenclaturaquimica3ero.wordpress.com/.../acidos