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SUBSECTOR DE APRENDIZAJE: QUIMICA
NOMBRE GUIA Y/O MÓDULO DE APRENDIZAJE: “CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA”
NIVEL: 1ºMEDIO
PROFESOR(A)/ES: GLORIA PONCE MARMOLEJO
OBJETIVOS GUIA Y/O MODULO DE APRENDIZAJE:
Identificar elemento y compuesto al analizar su nombre o fórmula.
Identificar sustancias puras y mezclas. Ejemplificar.
Comparar cambio químico y físico. Ejemplificar los cambios que experimenta la materia.
Identificar la simbología o representación de un átomo, ión (catión y anión).
Identificar los cationes como átomos que han perdido electrones de su capa más externa.
Identificar los aniones como átomos que han recibido electrones en su capa más externa.
Formular las etapas del método científico.
LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA
La química es una ciencia experimental y teórica que estudia la materia con respecto a su estructura, su composición, sus
propiedades, los cambios que experimenta y las leyes que la rigen.
Dado la naturaleza de nuestro mundo y los cambios que sufre la materia de la cual se compone, la química se vuelve central a la
creación de nuevas fuentes enérgicas, así como nuevos procedimientos que mejoren la calidad de la salud, la industria y la
producción de materiales que se utilizan en todo aspecto de la vida cotidiana.
Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que
bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia.
Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de
materia.
Pero, ¿Qué se entiende por Materia?
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa espacio (es decir, que tiene volumen.) La materia, entonces, es todo lo que
nos rodea –un árbol, una computadora, un cuaderno, el aire, etc. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
(volumen) significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.
Ejemplo: Cual(es) de las siguientes son ejemplos de materia:
a) el aire
b) el carbono
c) la luz
d) el calor
e) una lámpara
Solución: a, b y e son ejemplos de materia ya que poseen masa y volumen. Las alternativas c y d, NO son materia puesto que no
ocupan espacio ni tienen masa.
Clasificación de la Materia
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas, las cuales a su vez se clasifican en elementos, compuestos, mezclas
homogéneas o soluciones y mezclas heterogéneas, tal como está ilustrado en el siguiente esquema:
Las mezclas son aquellas combinaciones físicas de dos o más sustancias puras, cada una de las cuales mantienen sus
propiedades dentro de la combinación. La composición de las mezclas es variable y su separación puede ser mediante medios
físicos o mecánicos, como la filtración, la decantación y la destilación. . Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
A) Las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos uniformemente, es decir, la
concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas
homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc. Este tipo de mezcla se denomina
solución o disolución.
B) Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus componentes no están distribuidos uniformemente en toda la mezcla,
es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con
aceite, arena disuelta en agua, granito, arena en agua, minerales etc; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se intente
disolver una sustancia en otra siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.
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Las sustancias puras son aquellas que son uniformes (homogéneas) y tienen una composición definida o determinada. Los
elementos y los compuestos comprenden las sustancias puras. Estas sustancias no pueden ser separadas físicamente sino
únicamente por medios químicos, cambiando así sus propiedades mediante la separación.
A) Los elementos son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro,
oro, plata, calcio, etc. En la naturaleza existen más de cien elementos químicos conocidos (se ubican en la tabla periódica) Se
representan mediante su símbolo químico (dado en honor a científicos, planetas, lugares o sus características) Se representan
mediante su símbolo químico y se conocen mas de 115 en la actualidad. Los elementos se clasifican en metales, no metales y
gases nobles.(Recuerda estudiar los símbolos químicos)
B) Los compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los
compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen.
Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos
mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis).
Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y
el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y
1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O. Están constituidos por átomos diferentes y existen más de un millón de
compuestos. Se clasifican en:
1.- Compuestos orgánicos: son compuestos que contienen carbono como eje central. Una característica general es que liberan
energía cuando se oxidan, por lo que se usan como combustibles. Existen los:
a.- Hidrocarburos (tienen Carbono e hidrógeno).Los mas conocidos son: el metano (CH4), el propano (C3H8) el butano (C4H10)
b.- Hidratos de carbono o glúcidos(contienen carbono, hidrógeno y oxigeno).Son ejemplos: la glucosa(C6H12O6) , sacarosa,
almidón y celulosa.
c.- Lípidos o grasas: están compuestos principalmente por carbono e hidrógeno y en menos medida oxígeno, aunque también
puede contener fósforo, azufre y nitrógeno. Ejemplo: triglicéridos, esteroides
d.- Proteinas: Son moléculas muy grandes compuestas de largas cadenas de aminoácidos. Ejemplo: colágeno, queratina,
insulina, hemoglobina, enzimas.
e.- Acidos nucleicos. Son macromoléculas formados por la repetición de nucleótidos, Ejemplos: Acido ribonucleico (ARN) y ácido
desoxirribonucleicos(ADN)
2.- Compuestos Inorgánicos: son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su
componente principal no es el carbono. Se clasifican de acuerdo a la cantidad de elementos involucrados estos son:
a.-Compuestos binarios, están formados por dos elementos como los oxigenados u óxidos ( Ag2O, óxido ferroso, Cl2O3,dióxido de
carbono, CO2, anhídrido sulfuroso), también los comp. Hidrogenados (amoniaco, HCl, ácido sulfhídrico,CaH 2, ácido fluorhídrico) y
los que no tienen ni oxígeno ni hidrógeno , las llamadas sales binarias ( NaCl, fluoruro de sodio, sulfuro de plata, Fe S)
b.- Compuestos ternarios, están formados por tres elementos diferentes como los hidróxidos ( Ca(OH)2, hidróxido ferroso, AgOH,
,hidróxido de aluminio), también los ácidos ternarios( acido carbónico, HNO3, ácido sulfúrico) y las sales ternarias ( NaClO, sulfato
cúprico, nitrato de potasio, Fe SO4)
c.- Compuestos cuaternarios tienen cuatro elementos diferentes como el bicarbonato de sodio (NaHCO 3)
Ejercicio 1 Clasifique los siguientes ejemplos como uno de los cuatro tipos de materia.
a) Papel aluminio
b) Agua azucarada
c) Una mesa de madera
d) Monóxido de carbono
e) Una roca
f) Vinagre (ácido acético y agua)
g) Cloruro de potasio
h) Un pedazo de titanio
Solución 1:
Los literales a y h son elementos, puesto que se encuentran en la tabla periódica. Los ítems d y g son compuestos, ya que son
combinaciones químicas de dos o más elementos. La literales b y f son soluciones (mezclas homogéneas), ya que están
formadas de dos o mas sustancias puras físicamente combinadas de manera uniforme. Los ítems c y e son mezclas
heterogéneas, ya que están formadas de dos o más sustancias físicamente combinadas de manera no uniforme, donde diferentes
partes son evidentes.
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Ejercicio 2: Escribe el nombre o símbolo de los elementos
a.b.c.d.e.f.-
Co
Au
Kr
N
Zn
Ti
…………………………
…………………………
…………………………
..................................
…………...................
…………………………
g.- ………
h.- ………
i.- ………
j.- ………
k.- ………
m.- ……..
Mercurio
Azufre
Bromo.
Helio
Sodio
Cloro
Considere los elementos anteriores para seleccionar 2 de ellos y clasificarlos en:
Metales
: _____________ y ____________
No metales :_____________ y ____________
Gases Nobles:_____________ y ____________
Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las cuales una sustancia determinada puede
distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos grupos:
Propiedades físicas: dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarse como ejemplo el color, el olor, la
textura, el sabor, etc. Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:
-Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a la masa, el volumen, la longitud.
-Propiedades físicas intensivas: dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que
ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de agua
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un
clavo (está constituido de hierro).
Estados físicos de la materia
En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados físicos diferentes: estado sólido,
estado líquido y estado gaseoso.
Los sólidos poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformación. La densidad de los
sólidos es en general muy poco superior a la de los líquidos, de manera que no puede pensarse que esa rigidez característica de
los sólidos sea debida a una mayor proximidad de sus moléculas; además, incluso existen sólidos como el hielo que son menos
densos que el líquido del cual provienen. Además ocupan un determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura.
Esa rigidez se debe a que las unidades estructurales de los sólidos, los átomos, moléculas y iones, no pueden moverse
libremente en forma caótica como las moléculas de los gases o, en menor grado, de los líquidos, sino que se encuentran en
posiciones fijas y sólo pueden vibrar en torno a esas posiciones fijas, que se encuentran distribuidas, de acuerdo con un esquema
de ordenación, en las tres direcciones del espacio. Por lo tanto su fuerza de cohesión es alta.
La estructura periódica a que da lugar la distribución espacial de los elementos constitutivos del cuerpo se denomina estructura
cristalina, y el sólido resultante, limitado por caras planas paralelas, se denomina cristal. Así, pues, cuando hablamos de estado
sólido, estamos hablando realmente de estado cristalino.
Los líquidos se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que están contenidos, poder fluir,
ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a cualquier temperatura. Son muy poco compresibles bajo presión,
debido a que, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los gases, en los líquidos la distancia media entre las moléculas es muy
pequeña y, así, si se reduce aún más, se originan intensas fuerzas repulsivas entre las moléculas del líquido.
El hecho de que los líquidos ocupen volúmenes propios demuestra que las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son
elevadas, mucho mayores que en el caso de los gases, pero también mucho menores que en el caso de los sólidos. Las
moléculas de los líquidos no pueden difundirse libremente como las de los gases, pero las que poseen mayor energía cinética
pueden vencer las fuerzas de cohesión y escapar de la superficie del líquido (evaporación).
Los gases se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Si el recipiente aumenta de
volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, y esto es posible sólo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del
gas hacia las paredes del recipiente que lo contiene. Esa fuerza por unidad de superficie es la presión.
Los gases son fácilmente compresibles y capaces de expansionarse indefinidamente.
Los cuerpos pueden cambiar de estado al variar la presión y la temperatura. El agua en la naturaleza cambia de estado al
modificarse la temperatura; se presenta en estado sólido, como nieve o hielo, como líquido y en estado gaseoso como vapor de
agua (nubes).
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Ejercicio 3. Realice un paralelo de los estados de la materia este ejemplo
sólido
liquido
Fuerza de cohesión
alta
mediana
volumen
gas
nula
Cambios de la materia:
Los cambios que puede experimentar la materia se pueden agrupar en dos campos:
A.-Los cambios físicos son aquellos en los que no hay ninguna alteración o cambio en la composición de la sustancia.
Pueden citarse como cambios físicos los cambios de estado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o
forma. Por ejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en un anillo, en una bandeja de plata, en unos aretes, se han
producido cambios físicos porque la plata mantiene sus propiedades en los diferentes objetos.
En general, los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener la sustancia en su forma inicial
La materia cambia de estado físico según se le aplique calor o se le aplique frío.
Cuando se aplica calor a los cuerpos se habla de Cambios de estado Progresivos de la materia.
Cuando los cuerpos se enfrían se habla de Cambios de estado Regresivos.
Los cambios de estado progresivos son:
1. Sublimación progresiva: Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al gaseoso directamente. La
sublimación progresiva sólo ocurre en algunas sustancias, como, el yodo y la naftalina.
2. Fusión. Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción del calor. La temperatura a la que se produce la
fusión es característica de cada sustancia. Por ejemplo la temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es O° C mientras la del
hierro es de 1.525° C. La temperatura constante a la que ocurre la fusión se denomina punto de fusión.
3. Evaporación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso. Este cambio de estado ocurre normalmente a la
temperatura ambiente, y sin necesidad de aplicar calor. Bajo esas condiciones, sólo las partículas de la superficie del líquido
pasarán al estado gaseoso, mientras que aquéllas que están más abajo seguirán en el estado inicial. Sin embargo, si se aplica
mayor calor, tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado gaseoso. El cambio de
estado así producido se denomina ebullición. La temperatura que cada sustancia necesita para alcanzar la ebullición es
característica, y se denomina punto de ebullición. Por ejemplo, al nivel del mar el alcohol tiene un punto de ebullición de 78,5° C
y el agua de 100°C.
La temperatura a la que ocurre la fusión o la ebullición de una sustancia es un valor constante, es independiente de la
cantidad de sustancia y no varía aún cuando ésta continúe calentándose.
El punto de fusión y el punto de ebullición pueden considerarse como las huellas digitales de una sustancia, puesto que
corresponden a valores característicos, propios de cada una y permiten su identificación.
Sustancia
Punto de fusión (ºC)
Punto de ebullición (ºC)
Agua (sustancia)
0
100
Alcohol (sustancia)
-117
78
Hierro (elemento)
1.539
2.750
Cobre (elemento)
1.083
2.600
Aluminio (elemento)
660
2.400
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Los cambios de estado regresivos de la materia son:
1. Sublimación regresiva. Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el
estado líquido.
2. Solidificación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido. Este proceso ocurre a una temperatura
característica para cada sustancia denominada punto de solidificación y que coincide con su punto de fusión.
3. Condensación. Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido. La
temperatura a que ocurre esta transformación se llama punto de condensación y corresponde al punto de ebullición de dicha
sustancia. Este cambio de estado es uno de los más aprovechados por el hombre en la destilación fraccionada del petróleo,
mediante la cual se obtienen los derivados como la parafina, bencina y gas de cañería.
Los cambios químicos son las transformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composición varían,
dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias diferentes a la
original.
El origen de una nueva sustancia significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro de los átomos, y se han
creado nuevos enlaces químicos. Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia o sustancias.
La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Ejemplos: al quemar un papel no podemos obtenerlo nuevamente a partir
de las cenizas y los gases que se liberan en la combustión; el cobre se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia
llamada óxido de cobre. Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la
sustancia original y en este caso se trata de un cambio químico reversible; así, pues, para provocar un cambio químico reversible
hay que provocar otro cambio químico.
Ejercicio 4: Clasifica en cambio químico (CQ) y físico (CF) los siguientes ejemplos
1.- Derretimiento de la vela que esta encendida
__________
2.- Precipitación de nieve
__________
3- CO2 (s) → CO2 (g)
__________
4- Quema de la basura
__________
5.- 6CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
__________
6.- SO3 + H2O → H2SO4
______________
Una ecuación química es la representación esquemática mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química.
Partes de una ecuación química:
Reactivos o reactantes: Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha.
Productos: Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha.
→
la fecha separa reactivos de productos. Indica transformación y dirección de la reacción. Se lee “produce”. Si sobre
la flecha está el símbolo ∆, indica que se aplico calor.
Coeficientes: Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo
y el número de moles que se forman de cada producto.
Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre
paréntesis, después de cada sustancia: (s)sólido ; (l) líquido ; (g)gas
Si la sustancia reacciona o se producen en solución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4Cr(s) + 3 O2(g)
→
2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en
presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Ejercicio 5 a)¿cómo leerías esta ecuación?
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) →
3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
b.. El gas metano (CH4) se produce naturalmente como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas, pudiéndose
aprovechar para producir biogás. En las minas de carbón se le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse,
pues al reaccionar con el oxígeno molecular del aire (O2), en proporción 1 : 2 respectivamente, se produce combustión
liberándose calor, gas dióxido de carbono (CO2) y dos moléculas de agua (H2O) en forma de vapor. Escriba la ecuación
c. En un recipiente de porcelana se calienta hasta que se funde el metal de sodio (Na). Posteriormente, se sumerge en el gas
cloro (Cl2), comenzando a quemarse, emitiendo una llama de color amarillento intenso y un humo blanco que indica la formación
del cloruro de sodio (NaCl). Para que la reacción cumpla con la Ley de Lavoisier, el cloro y el sodio deben reaccionar
en proporción 1 : 2, permitiendo la formación de dos “moléculas” de sal. Escriba la ecuación.
Respuestas: 5 a.Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y amoniaco gaseoso (NH3) Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
5b CH4(g) + O2 (g)
→ CO2 (g) + H2O (g)
5c 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
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Tipos de reacciones químicas
1. Reacciones de combustión.- Sustancias formadas por C, H y a veces, O, reaccionan con oxígeno y producen CO 2 (dióxido de
carbono) y H2O (agua). Ejemplo:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
2. Reacciones de combinación, composición o síntesis: Dos o más sustancias se combinan para producir un solo compuesto.
A + B → AB
A y B pueden ser elementos o compuestos, AB representa la fórmula de un compuesto.
Ejemplo: N2(g) + 3H2 → 2NH3 (g)
3. Reacciones de descomposición o análisis. Un solo compuesto, se descompone en dos o más sustancias que pueden ser
elementos y/o compuestos.
AB → A + B
Ejemplo: 2KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)
4. Reacciones de sustitución o desplazamiento simple: Un elemento A reacciona con un compuesto BC, reemplazado a uno
de los elementos de dicho compuesto, formando un compuesto AC y un elemento B.
A + BC →
AC + B
Ejemplo: Cu (s) + 2Ag NO2(ac) → Cu(NO3)2 (ac) + 2 Ag (s)
5. Reacciones de doble sustitución: Dos compuestos AB y CD intercambian sus elementos. AB + CD →
Ejemplo:
H2SO4 (ac) + NaCl (ac) →
HCl (g) + NaHSO4(ac)
Ejercicio 6 : Identifique la reacción:
a. C(s)
+ O2(g)
→
b. C6H12O6(g) + O2(g)
→
c. SO3(g) + H2O(l)
→
d. HCl(ac) + Ca(OH)2(s) →
e. LiOH(s) + CO2(g)
→
f. AgNO3(ac) + H2S(ac) →
g. Fe2S3
→
AC + BD
CO2(g)
CO2(g) + H2O(g)
H2SO4 (ac)
CaCl2(ac) + H2 O(g)
Li2CO3(s) + H2O(l)
Ag2S(ac) + HNO3(ac)
Fe(OH)2 + S
Atomos, moléculas, iones
Si se tiene una determinada cantidad de una sustancia cualquiera, como por ejemplo, de agua y se desea dividirla lo más posible,
en mitades sucesivas, llegará un momento en que no podrá dividirse más, ya que se obtendría la cantidad más pequeña de agua.
Esta mínima cantidad de agua, tal como se dijo anteriormente, corresponde a una molécula. Si esta molécula se dividiera aún
más, ya no sería agua lo que se obtendría, sino que átomos de hidrógeno y de oxígeno que son los constituyentes de la molécula
de agua.
Por lo tanto, una molécula es la partícula de materia más pequeña que puede existir como sustancia compuesta. Cuando la
molécula de agua: (H2O) se divide en dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, la sustancia dejó de ser agua. De tal
manera que la materia esta integrada por átomos.
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Está
constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza, donde se encuentran los electrones.
Cuando el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra en estado eléctricamente
neutro.
Para determinar las cantidades de partículas subatómicas del átomo se usan dos propiedades nucleares:
a.- Se denomina número atómico (Z) al número de protones (p) que existen en el núcleo del átomo de un elemento.
Z = protones
; Z= p
Si un átomo pierde o gana uno o más electrones adquiere carga positiva o negativa, convirtiéndose en un ion. Los iones se
denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienen carga negativa.
b.- Numero másico (A) indica cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo.
A = protones + neutrones
;
A= p + n
Representación de un átomo
200 numero másico
↑
0 →carga
82Pb
↓ ↘ símbolo del elemento
número atómico
¿Qué información puedo obtener?
Este átomo que tiene 82 electrones, 82 protones y 118 neutrones
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Al tener igual cantidad de protones y electrones, este átomo está neutro. ¿Qué sucede si entrega 2 electrones?
Se transforma en un catión, queda cargado positivamente, porque tenia 82 cargas positivas (protones) y 82 cargas negativas
(electrones) y si entrega 2 electrones, entonces : +82 -80 = +2 y se representa Pb +2.
De la misma manera ocurriría si acepta 2 electrones+82 -84 = -2 y se representa Pb -2.
Ejercicio 7: Complete según corresponda
Elemento A
Z
Cinc
65
30
p
e
n
Representación
Zn0
41
20Ca+2
Cloro
17
Arsénico
70
20
33
-3
11
10
12
En la naturaleza los átomos se combinan formando las moléculas. Una molécula es una agrupación de dos o más átomos unidos
mediante enlaces químicos. La molécula es la mínima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre conservando
todas sus propiedades químicas.
Todas las sustancias están formadas por moléculas. Una molécula puede estar formada por dos átomos (diatómica) , por tres
átomos (triatómica) o más átomos (poliatómica)
Las moléculas de los cuerpos simples están formadas por uno o más átomos idénticos (es decir, de la misma clase). Las
moléculas de los compuestos químicos están formadas al menos por dos átomos de distinta clase (o sea, de distintos elementos).
Ejercicio 8: Identifica en cada reacción moléculas y Atomos. Luego, diferencia de acuerdo a su fórmula quienes son
compuestos y elementos.
A.-
PH3
→
P4 +
B-
C6H12O6
→
C2 H6O + CO2
C.-
Al2O3 +
C
→ CO
H2
+
Al4C3