g_tf_leygases

Unidad: Comportamiento de los gases
La imagen muestra una jeringa muy robusta, la que tiene un émbolo ajustado y contiene
en su interior un pequeño trozo de papel.
1. ¿Qué crees que sucederá si se da un golpe brusco al émbolo?
Observa el video para comprobar tu respuesta.
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Actividad:
Temperatura
Cómo pudiste ver, la temperatura del aire encerrado en la jeringa subió tanto que fue capaz de
encender el papel. Ser capaz de entender este tipo de fenómenos motivó el trabajo de científicos
e ingenieros durante el siglo XIX y llevó al desarrollo de los conceptos de calor y temperatura.
La clave para entender los fenómenos térmicos está en el hecho que todos los objetos están
formados por átomos o moléculas en incesante movimiento.
Observa el siguiente video que muestra un modelo mecánico que simula el
comportamiento de los átomos de gas en un recipiente cerrado. Las
pequeñas esferas de plástico son forzadas a moverse usando un chorro de
aire que se inyecta por abajo, producto de lo cual las pelotas se mueven
de manera desordenada. La rejilla en la parte superior tiene algunos pesos
para retener a las esferas y es el análogo del pistón en el video de la
jeringa.
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Como pudiste apreciar en el video del modelo mecánico, las partículas de gas tienen energía
cinética pues se están moviendo continuamente.
2. Si se mueve el pistón hacia abajo, en promedio, ¿la energía cinética de las partículas que forman el gas aumentará,
permanecerá igual o disminuirá?
3. Imagina que una partícula de gas se mueve hacia el pistón y choca contra él mientras éste se mueve hacia abajo, ¿la
energía cinética de la partícula después de chocar con el pistón, ¿es mayor, menor o igual a la energía cinética que
tenía la partícula antes de chocar con el pistón?
4. ¿Son consistentes tus dos respuestas anteriores?
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Observa nuevamente el video de la jeringa con un trozo de papel en
su interior a la que se le da un golpe brusco.
En el video el movimiento del pistón causa un aumento en la
temperatura del gas. El mecanismo por el cual esto ocurre es el
choque del pistón con las moléculas del gas y hace razonable definir
la temperatura de un material de la siguiente forma:
Temperatura
Es la energía cinética promedio de las partículas del material.
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Observa que esta definición utiliza la energía promedio de las partículas, no la energía de una
sola de ellas ni la energía de todas ellas, sino que la cantidad:
Energía cinética promedio = (energía total, de todas las partículas juntas) / (número de partículas)
5. Supón que echas agua hirviendo en tu taza de 250cc y en la taza de tu papá de 500cc.
a) La energía cinética total del agua en tu taza, ¿es mayor, menor o igual que la energía cinética total del agua en la
taza de tu papá?
b) La energía cinética promedio del agua en tu taza, ¿es mayor, menor o igual que la energía cinética promedio del
agua en la taza de tu papá?
c) La temperatura del agua en tu taza, ¿es mayor, menor o igual que la temperatura del agua en la taza de tu papá?
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Actividad:
Presión
Para poder entender el comportamiento de los gases, otras variables son necesarias. Una de
ellas es el concepto de presión.
Observa nuevamente el video que muestra nuestro modelo mecánico de un
gas.
1. ¿Crees tú que el gas ejerce una fuerza sobre las paredes del recipiente?
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Los numerosos choques de las partículas sobre las paredes del recipiente causan una fuerza
sobre ellas.
Imagina dos cuadrados pegados en la pared del recipiente. El primer cuadrado es de 1 cm de
arista, el segundo cuadrado está junto al primero y tiene una arista de 2 cm.
2. Durante un segundo, ¿cuál cuadrado recibe una mayor cantidad de golpes de las partículas?
3. La fuerza que actúa sobre el cuadrado de 2 cm de arista, ¿Cuántas veces mayor es que la fuerza que actúa sobre el
cuadrado de 1 cm de arista?
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Del razonamiento usado al responder las preguntas anteriores, se desprende que si se toma un
trozo de pared de área 4 veces más grande la fuerza F que actúa sobre el nuevo trozo de pared
es también 4 veces mayor. Es decir, la fuerza por unidad de área es la misma para todo trozo de
pared que uno escoja. Esta cantidad se denomina la presión ejercida por el gas sobre el
recipiente.
Presión = Fuerza ejercida / Área sobre la que se ejerce
P= F
A
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Muchos fenómenos de la vida diaria tienen relación con el valor de la
presión ejercida por un objeto al ejercer fuerzas sobre otro objeto. Por
ejemplo, observa el siguiente video donde se muestra un globo que se
aplasta sobre un mondadientes.
Compara con el siguiente video, que muestra al mismo globo siendo
empujado contra varios mondadientes idénticos al primero.
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En el segundo video ninguno de los mondadientes es capaz de reventar el globo pues la fuerza se
encuentra distribuida sobre una mayor área total por lo que la presión que cada mondadientes
ejerce sobre la superficie del globo es menor. Otra forma de razonar es que la fuerza se reparte
entre todos los mondadientes, de forma que si te fijas en la misma área de antes (el área de la
cabeza de un mondadientes) la fuerza que allí actúa es menor y por lo tanto la presión también lo
es.
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Actividad:
Comportamiento de los Gases, volumen y número de partículas
Otras variables relevantes en la descripción de los gases son: el volumen que ocupa el gas V y el
número de partículas N que componen dicho volumen de gas.
Observa el video de un alumno inflando un globo.
1. Si tienes un globo vacío y lo inflas:
a) ¿Cambió el número de partículas?
b) ¿Cambió el volumen del gas?
c) ¿Cambió la presión del gas contenido en el globo?
Observa el siguiente video de un globo unido a una botella que se infla al calentar la botella.
2. Al inflarse el globo:
a) ¿Cambió la temperatura del gas?
b) ¿Cambió la presión del gas?
c) ¿Cambió el número de partículas del gas?
d) ¿Cambió el volumen del gas?
En los dos procesos anteriores un globo se infla, pero no todas las
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variables cambiaron de la misma forma. En el caso de la botella que se introduce en agua
caliente el gas aumenta de temperatura pero sin que cambie el número de partículas, mientras
que en el caso del globo que se infla cambia el número de partículas, pues introducimos aire al
globo, pero la temperatura del aire no necesariamente cambia. En un proceso particular, muchas
variables pueden cambiar simultáneamente y estar relacionadas entre sí.
3. En el video anterior de la botella con un globo que se coloca en agua caliente la
temperatura del gas aumentó.
a) ¿Qué se puede deducir acerca de la rapidez de las partículas?
b) Si las partículas se mueven más rápido, ¿qué relación tiene esto con la fuerza que
ejercen las partículas sobre las paredes del globo?
c) ¿Por qué cambió el volumen del globo?
Observa el video de la misma botella (sin el globo) cerrada que se pone en agua
caliente.
4. ¿Qué variables cambian y cuales permanecen constantes al colocar la botella
cerrada en agua hirviendo?
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Actividad:
Ley de los gases ideales
En el video de la botella cerrada que se calienta, para el gas en su interior las únicas variables
que cambian son T y P, y el aumento de temperatura se traduce en un aumento en la presión
que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente.
Este es el principio de funcionamiento del termómetro de gas a volumen constante que viste
en la actividad del cero absoluto de temperatura. Puedes observar nuevamente el video para
ver como aumenta la presión al aumentar la temperatura del gas si lo deseas.
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El gráfico obtenido para el termómetro de gas a volumen constante fue
el siguiente:
Este gráfico expresa la proporcionalidad entre P y T cuando el volumen y el número de
partículas no cambian y la temperatura se mide en Kelvin:
P = Constante T
Esta relación es un caso particular de la relación entre P, V, T y N, conocido como la ley de los
gases ideales:
PV = k N T
Donde k es una constante cuyo valor se determina experimentalmente y N es el número de
partículas en el gas.
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Recuerda el video de la Jeringa de fuego con que iniciamos esta guía, en donde al empujar
rápidamente el émbolo subió la temperatura del aire hasta incendiar el papel, y compara dicho
video con el siguiente video en donde la mano empuja al émbolo lentamente.
En este caso la temperatura del gas no aumentó (o si lo hizo fue en una cantidad pequeña).
1. Intenta explicar cómo esto fue posible.
En términos de transferencias de energía, la mano al empujar al pistón lo
desplaza, y por lo tanto hace trabajo sobre él.
El trabajo realizado al desplazar parte del sistema es una forma de transferir energía hacia dentro
o hacia fuera de él.
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Si se transfiere energía al gas, ésta puede ocuparse de varias formas distintas, dando origen a
distintos procesos. Por ejemplo, una posibilidad es que se ocupe para que las moléculas de gas
se muevan más rápidamente, es decir, para aumentar la temperatura del gas.
La energía transferida al gas puede provocar un aumento de su temperatura.
Otra posibilidad es que el gas comprimido pueda hacer trabajo moviendo parte del sistema, como
en el caso del globo que se infla.
El gas puede realizar trabajo sobre las partes móviles del recipiente.
Otra posibilidad más es que el gas transfiera o reciba energía a través de las paredes del
recipiente sin que existan partes del recipiente que se mueven. En este caso decimos que ha
ocurrido una transferencia de calor.
El calor es una forma de transferir energía sin realizar trabajo.
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La transferencia de calor es posible gracias a los choques de las moléculas del gas con las
moléculas del recipiente, las que a su vez interactúan con las moléculas del medio fuera del
recipiente.
En todas estas transferencias de energía,
incluyendo energía cinética de las moléculas, trabajo y calor,
la energía total se conserva.
Esta es la Primera Ley de la Termodinámica.
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Actividad:
Aplicaciones de la ley de los gases ideales y de la primera ley
1. Observa el video de la botella cerrada que se mete en agua caliente.
a) ¿Hay trabajo hecho por el gas o sobre el gas?
b) ¿Hay transferencia de calor desde el gas o hacia el gas?
c) ¿Hay un cambio de temperatura del gas?
d) ¿Que relación hay entre las transferencias de energía anteriores?
2. Observa el video del globo que se infla por temperatura.
a) ¿Hay transferencia de calor desde el gas o hacia el gas?
b) ¿Hay trabajo hecho por el gas o sobre el gas?
c) ¿Hay un cambio de temperatura del gas?
d) Que relación hay entre las transferencias de energía anteriores?
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3. Observa los videos de la jeringa rápida y la jeringa lenta.
a) Compara los videos que acabas de ver.
b) En cada caso, ¿hay trabajo hecho por el gas o sobre el gas?
c) En cada caso, ¿hay transferencia de calor desde el gas o hacia el gas?
d) En cada caso, ¿hay un cambio de temperatura?
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La diferencia entre los dos videos mostrados es que uno de los dos movimientos es tan rápido
que no hay tiempo para transferir calor hacia fuera del sistema y toda la energía transferida al
gas se utiliza para aumentar la temperatura de éste y del trozo de papel. Este proceso recibe el
nombre de un proceso adiabático.
Si el mismo movimiento se realiza muy lentamente, es posible que toda la energía transferida al
gas debida al trabajo realizado por el pistón sea a su vez transferida al medio ambiente a través
de las paredes de la jeringa, en forma de calor, sin cambiar la temperatura del gas en la jeringa.
Este proceso en que la temperatura del gas no cambia se denomina un proceso isotérmico.
Una aplicación importante en la vida cotidiana son las maquinas térmicas (por ejemplo un motor
de combustión) que combinan varios procesos para producir como resultado
neto la conversión de parte del calor que absorbe el sistema en trabajo.
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Observa el siguiente video de un motor de Stirling.
Al poner el motor a la luz del sol el disco de espuma negra en la parte inferior del cilindro se
calienta y calienta al aire dentro del cilindro. El aire entonces se dilata empujando el pequeño
pistón y haciendo trabajo. A su vez, este movimiento empuja a la rueda, que mueve el cilindro
de espuma negra hacia arriba, permitiendo que el aire entre en contacto con el fondo del
recipiente, que está más helado, y por lo tanto el aire se enfría, contrayéndose y empujando la
rueda, y con ella al pistón en la otra dirección, con lo que se vuelve a la posición inicial y el
ciclo puede comenzar de nuevo. Para que el motor pueda funcionar es necesario mantener la
diferencia de temperatura entre el fondo helado del cilindro y el disco de espuma negra que se
calienta con la luz del sol.
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¿Te has preguntado cómo se forman las nubes? Curiosamente, ¡Es el mismo proceso que ocurre
en la jeringa de fuego pero en reversa!
La imagen muestra un guante de látex ajustado a un jarro en cuyo interior se ha echado antes
un fósforo encendido. Esto es necesario para que en el aire encerrado existan partículas de
humo. Las nubes se forman cuando pequeñas gotas de agua se aglomeran sobre éstas u otras
partículas similares que flotan en el aire.
4. Observa el video e intenta explicar por qué se forma la nube.
5. Compara con los procesos que ocurren en la jeringa de fuego.
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En el experimento que acabas de presenciar al tirar el guante hacia afuera el aumento de
volumen del aire en el jarro causa una disminución brusca de su temperatura, condensándose el
vapor de agua del aire y formando gotas de agua en las partículas de humo. Si la mano retorna el
guante a su posición inicial el proceso se invierte y la nube desaparece.
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