2013_Loayza_Química orgánica- Práctica 6- Ácidos carboxílicos- Identificación y reacciones químicas.pdf

FACULTAD DE INGENIERIA
CARRERAS:
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Y AGRONEGOCIOS
INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
CURSO: QUIMICA ORGANICA
PROFESORA: LILLYAN LOAYZA G.
COORDINADORA: LILLYAN LOAYZA G
PRÁCTICA No 6
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. IDENTIFICACIÓN Y REACCIONES QUÍMICAS
I.
OBJETIVOS
1. Reconocer experimentalmente los ácidos carboxílicos.
2. Conocer una de las reacciones químicas de los ácidos carboxílicos: Esterificación (identificación del
grupo funcional).
II.
MATERIALES Y REACTIVOS

Muestras

Alcohol amílico

Tubos de prueba

Bicarbonato de sodio 10%

Pipetas de 1 ml y 5 ml

Clorhidrato de hidroxilamina metanólico 1N, con indicador

Beaker 500 ml

FeCl3 10%

KI 2%

Papel indicador de pH

KIO3 4%

Cocinilla eléctrica

Almidón 0.1%

Bombilla de jebe

Acido acético

Equipo para determinación de punto de ebullición

HCl 3N

Equipo de seguridad: lentes protectores, guantes resistentes

KOH metanólico 2 N

H2SO4
al calor
III. PROCEDIMIENTO
1.
Prueba de Acidez
Muestras
1 ml de muestra
Con la ayuda de la pinza, introducir la tira de
Observaciones
pH en el tubo. Retirar. Observar el valor de Valores de pH menor a 7
pH.
(muestra ácida).
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2.
Reacción con bases débiles
Muestras
0.2 ml de muestra
ácida
3.
Agregar 3 ml de soluc. de bicarbonato de
sodio. Observar.
Observaciones
Producción
de
efervescencia
(muestra
positiva).
Prueba Ioduro-Iodato
Muestras
Agregar 4 gotas de KI y 2 gotas de KIO3. Calentar
Observaciones
0.5 ml de muestra en b. m. hirviendo por 1 minuto. Enfriar, agregar 3 La aparición de un
ml de soluc. de almidón.
positiva
color azul (grupo
carboxilo).
4.
Reacción de Esterificación
En un tubo agregar, 3 ml de
En otro tubo, tener 5 ml de
alcohol amílico, 2 ml de ácido bicarbonato de sodio y adicionar
acético y 3 gotas de H2SO4.
por las paredes, la muestra
Calentar en b. m de 80° por 4
anterior. Reposo 5 minutos.
minutos. Retirar. Reconocer la
formación del éster por el olor.
5.
Observaciones
Observar formación de 2
capas. La fase superior es
el éster formado. Con la
ayuda de una pipeta,
separar esa fase y colocarla
en un tubo.
Reconocimiento del grupo funcional Éster.
Colocar en tubo, 0.5 ml de Caliente hasta ebullición. Retirar y
Observaciones
Clorhidrato de hidroxilamina. enfriar. Agregar HCl hasta que el
Agregar 0.2 ml del éster formado. color azul desaparezca, adicione 1 La presencia de un color
Agregar gota a gota, KOH, hasta
gota de FeCl3
rojo vino o púrpura, será
coloración azul y 5 gotas más.
positiva (grupo éster).
6.
Identificación del éster.
Realice la prueba de punto de ebullición del éster formado para comprobar su identificación y compare
con el valor teórico.
IV. RESULTADOS Y DISCUSIONES
a. Escriba los resultados de cada prueba e identifique las muestras dadas en la práctica.
b. Escriba las ecuaciones químicas producidas en las reacciones de la práctica.
c. Discuta con respecto a los resultados obtenidos.
V.
CUESTIONARIO
1. Escriba la estructura química, nomenclatura IUPAC y su aplicación de los siguientes compuestos: Acido
láctico, benzoato de sodio, acido tartárico, ácido cítrico y sorbato de potasio.
2. Investigue sobre la obtención en el laboratorio de otros ésteres.
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