ejercicios tema 5 enlace químico física y química 3º eso

EJERCICIOS TEMA 5 ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO.
SOLUCIONARIO
1. Enlace químico: unión de dos o más átomos para formar un sistema estable.
a. Enlace iónico: átomo metálico con átomo no metálico
b. Enlace covalente: átomo no metálico con átomo no metálico
c. Enlace metálico: enlace entre los átomos de un mismo elemento
metálico.
2. La causa del enlace iónico es que un elemento metálico cede electrones a otro no
metálico, de forma que así, ambos adquieren la configuración electrónica del gas
noble más cercano. Se unen elementos metálicos con otros no metálicos.
3.
a.
b.
c.
d.
e.
Covalente (el carbono y el oxígeno son no ambos no metales)
Iónico (el sodio es un metal y el oxígeno un no metal)
Metálico (el cobalto es un metal)
Covalente (el nitrógeno y el hidrógeno son no ambos no metales)
Metálico (la plata es un metal)
4.
a. BrK, BaS: iónicos, por ser unión de un metal con un no metal. N2, H2O:
covalentes por ser unión de dos no metales. C: covalente, es un no metal
formando una red covalente. Hg, Zn: metálico, por ser elementos
metálicos.
b. BrK, BaS: sólidos; N2, H2O: líquidos o gases (el nitrógeno es un gas y el
agua un líquido); C: sólido; Hg, Zn: sólidos.
5.
a. [S] = 1s2 2s22p6 3s23p4
[Ca] = 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
[Na] = 1s2 2s22p6 3s1
[F] = 1s2 2s22p5
b. Capa de valencia: para el S la 3, contiene 6 electrones; para el Ca la 4,
contiene 2 electrones, para el Na la 3, contiene 1 electrón, para el F la 2,
contiene 7 electrones
c. El S ganando 2 electrones, el Ca perdiendo 2 electrones, el Na perdiendo
un electrón y el F ganando un electrón, si el enlace es iónico (los metales
pierden siempre y los no metales ganan siempre). El S y el F, además,
pueden combinarse con otros no metales compartiendo electrones.
6. sdfsaf
a.
b.
c.
d.
Se disuelven en agua las iónicas: NaCl
Tiene mayor punto de fusión el carbono (red covalente)
Está formada por moléculas la covalente: H2
En estado sólido son conductoras las metálicas: Ag y fundidas las
iónicas: NaCl.
7. Son sustancias moleculares las covalentes: CO2, y NH3.
8. [Z=19] = 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
[Z=17] = 1s2 2s22p6 3s23p5
El primero tiene 1 electrón de valencia y el segundo 7. Formarán un enlace
iónico, en el que el primero cede 1 electrón al segundo, quedando ambos con 8
electrones de valencia.
Propiedades:
 Sólido a temperatura ambiente.
 No conductor en estado sólido.
 Soluble en agua.
 Conductor en disolución.
9. Los átomos de Flúor, con 7 electrones de valencia, pueden ganar un electrón de
un elemento metálico formando un enlace iónico o compartir un par de
electrones con otro elemento no metálico. De cualquiera de las dos formas
consiguen la configuración electrónica del Neón, con 8 electrones de valencia.
Los átomos de Sodio, con un electrón de valencia, sólo pueden perderlo,
cediéndolo a un átomo no metálico y formando un enlace iónico.
[Na] = 1s2 2s22p6 3s1
[F] = 1s2 2s22p5
Na
F
K
2
2
CAPA
L
8
7
M
1
0
10.
a) - No conduce el calor ni la electricidad. => No es metálico. Es iónico o
covalente
b) - Su estado de agregación a temperatura ambiente es sólido. => No puede ser
una sustancia covalente molecular.
c) - La temperatura de fusión es muy alta. => Es un cristal covalente.
d) - Es insoluble en agua. => No es iónico.
Es una sustancia covalente, pero no molecular. Es un cristal covalente.
11. [Al] = 1s2 2s22p6 3s23p1 Pierde sus tres electrones de valencia y forma el ión Al3+
[Mg] = 1s2 2s22p6 3s2 Pierde sus dos electrones de valencia y forma el ión Mg2+
[Zn] = 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 Pierde sus dos electrones de valencia y forma el ión
Zn2+
[K] = 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Pierde su único electrón de valencia y forma el ión K+
12. Consultar el libro de texto
13.
14. Moléculas: son agrupaciones estables de un número fijo de átomos. Si son
iguales forman un elemento y si son distintos un compuesto.
Cristales: Son agrupaciones estable de un número variables de átomos que
presentan una ordenación regular en todas direcciones.