EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES TEÓRICAS. 1) Explicar por

EL ENLACE QUÍMICO
CUESTIONES TEÓRICAS.
1) Explicar por qué el cloro hierve a temperatura más alta que el flúor, mientras que el cloruro de hidrógeno lo hace a
temperatura más baja que el fluoruro de hidrógeno.
2) Describir las propiedades más características de los sólidos covalentes, justificando el porqué de las mismas.
Poner ejemplos.
3) Alguna o algunas de las siguientes moléculas: NH3 , NO , CH4 ,BF3 , no cumplen la regla del octete, pudiéndose
considerar excepciones a la mencionada regla. Indique razonadamente:
a) ) Cuáles son las premisas básicas que establece la mencionada regla ?.
b) ) Cuáles son las estructuras de puntos de Lewis para estas moléculas ?.
c) Señale qué moléculas cumplen la regla del octete y cuáles no.
4) Los valores de los puntos de ebullición de agua, amoníaco y fluoruro de hidrógeno son altos ( +1001C , -33,41C y
+19,51C respectivamente) con relación a los restantes hidruros de sus grupos. Comente estos valores en función
de las fuerzas intermoleculares en estas tres sustancias.
5) Indica los tipos de hibridación del silicio y del boro que expliquen la no polaridad de las moléculas de SiH 4 y BH3
.Dibuja los esquemas correspondientes.
6) Justifique la estructura y geometría de la molécula de agua. )Porqué, a temperatura ambiente, el agua es líquida,
mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso ?.
Razone la respuesta.
7) Dados los elementos A,B y C de números atómicos 9 , 19 y 29 , respectivamente, calcular:
a) Sus configuraciones electrónicas.
b) Su situación aproximada dentro de la Tabla Periódica.
c) El tipo de enlace que formarían: A-A , B-B y A-B.
d) ) Sería el enlace A-B soluble en agua ?.) Por qué ?.
8) Al disolver una determinada sal en agua discútase cómo influyen los siguientes factores:
a) La energía reticular.
b) La energía de solvatación.
c) La variación de entropía en el proceso de disolución.
9) ) Cuál es la estructura electrónica del ión Ca2+ y qué tipo de enlace presentan el calcio puro y el sulfato de calcio.
( Z de Ca = 40 ).
10) Indicar si las siguientes moléculas tendrán o no enlaces múltiples:
HCN ; CS2 ; CO2 ; BH3
) Cuál es su geometría ?.
11) Explicar la molécula de acetileno a partir de la teoría de orbitales moleculares.
12) El oxígeno tiene número atómico 8 .
a) Escriba su estructura electrónica.
b) ) Qué tipo de enlace y estructura geométrica tendrá la molécula de agua ?.
13) Justifique razonadamente cuál es la naturaleza de los enlaces que aparecen entre los átomos que forman la
molécula de NH4Cl. Indique asimismo qué le ocurre a esta sal cuando se la disuelve en agua .
14) Explique la hibridación sp3.) Recuerda algún ejemplo que lo ilustre ?.
15) La estructura electrónica del átomo de carbono es 1s22s2p2 .
a) )Cómo puede justificar la tetravalencia de este átomo?.
ENLACE QUÍMICO. Selectividad. Química C.O.U.
H.C.B.
á1
b)
)Qué consecuencias estructurales se derivan de esta tetravalencia?.
16) El aspecto más sobresaliente del enlace en los compuestos del carbono es que el carbono puede formar cuatro
enlaces con los átomos vecinos. )Cómo se puede conseguir esto si tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s2px1py1 y solamente dos electrones desapareados ?. Explique la solución para todos los casos posibles.
)
Cómo explicarías los enlaces en la molécula de benceno ?.
17) Defina los siguientes conceptos:
a) Orbital atómico.
b) Orbital molecular.
c) Enlace σ .
d) Enlace π .
e) Energía de enlace.
f) Orbital híbrido.
Cite un ejemplo concreto para ilustrar cada definición.
18) Describa los enlaces y estructuras de las moléculas de amoníaco y nitrógeno.
19) Considere las siguientes etapas en la formación de un compuesto iónico:
M(g) ---> M(g)+ // X(g) ---> X(g)- // M(g)+ + X(g)- ---> MX(s)
Indique y defina las magnitudes termodinámicas que se ponen en juego en cada uno de los anteriores procesos,
asignando el carácter endotérmico o exotérmico a los mismos.
20) Escriba las estructuras de Lewis de las moléculas de CO 2 y SO2. ) Serán moléculas polares ?.
21) Para la molécula cloruro de hidrógeno, HCl:
a) ) Cuál es la naturaleza del enlace H-Cl.
b) El momento dipolar de esta molécula es 1,04 D. ) Qué la sugiere este hecho ?.
c) ) Cuál será el proceso de disolución de esta molécula en agua ?.
22) Explica la diferencia entre las propiedades físicas del cobre , del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir
del tipo de enlace de cada uno de ellos.
23) Indicar cuáles de los siguientes compuestos pueden formar enlaces de hidrógeno: a) Metanol . b) Etilamína .
Etano d) Propanona .
c)
24) Indica, razonadamente, si la molécula de amoníaco puede formar un enlace covalente coordinado con las
siguientes moléculas o iones:
a) H2O
b) H+
c) Na+
d) ClRepresenta gráficamente estos enlaces.
25) Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes
moléculas:
SO2 ; S2C ; HCN
26) Escribir los diagramas de puntos de Lewis de las siguientes moléculas:
NH3 ; H2O ; SO3 ; BCl3
Describir como son sus enlaces.
27) Escribir la estructura electrónica de los elementos cuyos números atómicos son: 11 , 12 , 13 y 15. Comentar la
naturaleza de los enlaces de los compuestos obtenidos al combinar los elementos de números atómicos 11,12,13 y
15,con el elemento que tiene de número atómico 17.
28) Ordene razonadamente los sólidos siguientes: SiO2 ,I2 y NaCl en orden creciente de puntos de fusión.
29) ) Qué entiendes por orbitales híbridos ?.Explica las hibridaciones de los siguientes compuestos: BeCl 2 , BH3 y
CH4 .
30) El elemento de Z = 7 puede actuar con covalencia 3 ,mientras que el de Z = 15 puede hacerlo con covalencias 3
y 5.
ENLACE QUÍMICO. Selectividad. Química C.O.U.
H.C.B.
á2
a)
b)
Identificar ambos elementos.
Justificar los valores distintos para las covalencias, según sus estructuras electrónicas.
31) Razone brevemente sobre la conductividad eléctrica de:
a) Fluoruro de cesio.
b) Cobre.
c) Diamante.
32) ) Qué tipo de enlace químico debe romperse para:
a) Hervir el agua.
b) Fundir cloruro de sodio.
c) Fundir hierro.
d) Evaporar nitrógeno líquido.
33) Suponga que fuese posible sintetizar el cloruro de neón y que éste tuviera una estructura de tipo cloruro de sodio.
La energía reticular calculada de forma teórica sería igual a -506,1 KJ/mol. El potencial de ionización del neón es
2,08.103 KJ/mol ,la afinidad electrónica del cloro vale -348,3 KJ/mol y la energía de disociación de la molécula de
cloro es igual a 242 KJ/mol.) Cómo será el proceso de formación del cloruro de neón endotérmico o exotérmico ?.
)Por qué ?. Comente el resultado.
34) ) Cuál de las siguientes especies presentan interacciones por enlace de hidrógeno entre sus moléculas:
a) CH3OH
b) H2
c) CH4
d) NH3
Justificarlo brevemente.
35) Explique la geometría molecular de las moléculas de:
a) Etino (Acetileno). b) Tricloruro de boro. c) Etano.
36) De las siguientes sustancias decir, justificándolo, cuál es soluble en agua y cuál no:
a) Sulfato de sodio.
b) Cloruro de calcio.
c) Etanol.
d) n-hexano.
e) Cloruro de metilo .
37) Escriba la estructura de Lewis para las siguientes especies:
Cl- ; NH4+ ; Etano ; Etino ; IF3 ; H2CO3
38) De acuerdo con la teoría del enlace de valencia, explique la estructura y polaridad del BeF2 .
39) Dados los siguientes compuestos:NH3 , O2 , LiBr ;indicar razonadamente el tipo de enlace en cada caso y explicar
en base al mismo las propiedades más notables de estas especies a temperatura ambiente.
DATOS: Z(N) = 7 ; Z(O)=8 ; Z(Li) = 3 ; Z(Br) = 35
ENLACE QUÍMICO. Selectividad. Química C.O.U.
H.C.B.
á3