Facultad de Estomatología ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL SILABO CICLO ACADÉMICO SEMESTRE ACADÉMICO LIMA – PERÚ 2000 PRIMERO 2000-3 UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FACULTAD DE ESTOMATOLOGÍA SILABO QUÍMICA GENERAL I. INFORMACIÓN GENERAL: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Asignatura Código Ciclo Duración Créditos Nro. de Horas Pre requisitos 8. Semestre Académico II. : : : : : : : : Quimica General Q145 Primero 17 semanas 04 HT:03 HP:02 ---- TH: 05 2000-3 SUMILLA: La asignatura de Química General, es teórico-práctico, permitirá al estudiante de la universidad Inca Garcilaso de la Vega estar informado de los avances más recientes de la química y servirá de base para las asignaturas de Química Orgánica, Biología, Bioquímica, Microbiología y Farmacología. El curso comprende los aspectos referentes a la materia y energía, estructura atómica, teoría cuántica, la tabla periódica, enlaces químicos, nomenclatura de los compuestos inorgánicos, reacciones químicas, estequiometria, soluciones, equilibrio químico, equilibrio cónico, titulación y el estado gaseoso. III. OBJETIVOS GENERALES: 1. Contribuir con la información global e integral del Profesional de Estomatología egresado de la Universidad Inca Garcilaso de la Vega, dándole los medios que le permitan demostrar objetivamente la exactitud de una Ley, la probabilidad de una hipótesis y la razón de los procesos de carácter fisiológicos. 2. Comprender que la química se aplica en diferentes áreas, ya sea en el campo de la salud, industrial, etc. IV. OBJETIVOS ESPECIFICOS: Al finalizar el ciclo académico los estudiantes de la facultad de Estomatología de la Universidad Inca Garcilaso de la Vega, estarán en condiciones de: 1. Reconocer los métodos de desarrollo de conocimiento científico, así como la importancia de la ciencia química. 2. Diferenciar las sustancias en función de las condiciones inherentes a los elementos, compuestos y mezclas respectivamente. 3. Aplicar convenientemente los conceptos concernientes a la teoría atómica moderna en la interpretación de los fenómenos mecánico - cuánticos. 4. Utilizar adecuadamente la tabla periódica de los elementos en la interpretación de las propiedades periódicas de los mismos. 5. Identificar y representar los compuestos en función a sus correspondientes fórmulas y nomenclatura. 6. Representar las reacciones químicas mediante sus respectivas ecuaciones balanceadas. 7. Reconocer y deducir las propiedades de las soluciones así como diferenciar sus solubilidades, utilizando material, equipos y reactivos de laboratorio. 8. Determinar correctamente la ley de acción de masas y las condiciones del equilibrio químico. 9. Interpretar el fenómeno del equilibrio iónico en soluciones acuosas, empleando los conceptos relacionados con las teorías de Arrhenius, Bronsted y Lowry y Lewis. 10. Determinar el pH de las soluciones. 11 Determinar la concentración de soluciones ácidas y/o básicas por valoración estequiométrica. 12. Operar y manejar con precisión y exactitud, los equipos y materiales laboratorio. V. CONTENIDO TEMATICO UNIDADES TEMATICAS: UNIDAD 01: INTRODUCCIÓN Y PRINCIPIOS BÁSICOS PRIMERA SEMANA 1.2.3.- Concepto de Ciencia, método científico. Sistema Internacional de medidas. Conversión de unidades. Concepto de Química, Ramas de la Química. UNIDAD 02: MATERIA Y ENERGÍA SEGUNDA SEMANA 1.2.- Concepto de materia y energía. Propiedades físicas y químicas de la materia. de 3.- Energía. Clases de energía. Calor. Temperatura. Ley de la conservación de masa y la energía. UNIDAD 03: ESTRUCTURA ATÓMICA TERCERA SEMANA 1.- Modelos atómicos. Teoría cuántica. Radiaciones electromagnéticas. Espectro de absorción y emisión. 2.- Modelo atómico de N. Bohr del átomo de hidrógeno. 3.- Teoría atómica moderna. CUARTA SEMANA 4.Números cuánticos. 5.Estructura atómica moderna. Partículas subátomicas. 6.Niveles de energía-Subniveles de energía. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. Propiedades magnéticas de los átomos. UNIDAD 04: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUINTA SEMANA 4.4.1. Clasificación de los elementos químicos. 4.4.2. Ubicación de los elementos por grupos y períodos. 4.4.3. Propiedades periódicas: volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización afinidad electrónica electronegatividad, carácter metálico y no metálico. UNIDAD 05: ENLACE QUÍMICO ,SEXTA SEMANA 4.5.1. Enlace químico. Tipos de enlace químico: enlace iónico y covalente 4.5.2. Diferenciación de: Enlace polar, apolar. SÉPTIMA SEMANA 4.5.3. Hibridación. Enlace sigma, pi, enlace covalente coordinado, enlace por puente de hidrógeno. Fuerza de Van der Waaals. 4.5.4. Teoría orbital molecular. OCTAVA SEMANA: PRIMER EXÁMEN PARCIAL UNIDAD 06: REACCIONES QUÍMICAS NOVENA SEMANA 4.6.1. Reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. 4.6.2. Balance de ecuaciones químicas. Por el método de simple inspección, algebraico y rédox. UNIDAD 07: ESTEQUIOMETRIA DÉCIMA PRIMERA SEMANA 4.7.1. Conceptos fundamentales de estequiometria. Número de Avogadro. 4.7.2. Leyes ponderales. UNIDAD 08: SOLUCIONES DÉCIMA PRIMERA SEMANA 4.8. 1. Definición. Tipos de soluciones. 4.8.2. Formas de expresar la concentración de una solución en unidades físicas y químicas. DÉCIMA SEGUNDA SEMANA 4.8.3. 4.8.4. Soluciones valoradas: Molaridad y Normalidad. Osmosis. Presión osmótica. UNIDAD 9: EQUILIBRIO QUÍMICO DÉCIMA TERCERA SEMANA 4.9.1. Reacciones reversibles. Ley de acción de las masas. 4.9.2. Constante de equilibrio. 4.9.3. Variables que afectan el equilibrio químico. UNIDAD 10: EQUILIBRIO IÓNICO DÉCIMO CUARTA S EMANA 4.10.1. Electrolitos. Clases: ácidos, bases y sales. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted y Lowry. Teoría de Lewis. 4.10.2. lonizacíón. Disociación de ácidos y bases. 4.10.3. Constante de acidez. Constante de basicidad. UNIDAD II: ESCALA DE pH DÉCIMO QUINTA SEMANA 4.11. 1. Constante de acidez. Constante de basicidad. 4.11.2. Escala de pH y pOH UNIDAD 12: TITULACIÓN DÉCIMO SEXTA SEMANA 4.12. 1. Titulación. Reacciones de neutralización. 4.12.2. Titulación ácido-base. 4.12.3. Soluciones reguladoras o tampón. DÉCIMO SÉPTIMA SEMANA: SEGUNDO EXAMEN PARCIAL PRACTICAS DE LABORATORIO 1. Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. 2. El mechero bunsen. Estudio de la llama. 3. Técnicas de laboratorio. Operaciones fundamentales. 4. Cambios físicos y químicos de la materia. 5. Clasificación periódica de los elementos químicos. 6. Enlaces químicos. 7. Reacciones químicas 8. Soluciones. 9. Volumetría: acidimetria y alcalimetría. 10. Equilibrio químico. 11. Determinación del pH de las soluciones. 12. Materiales de aplicación estomatológica: yesos, amalgamas y cementos. VI. MÉTODOLOGIA: En el desarrollo de la asignatura se utilizará: Método Inductivo-deductivo-experi mental. Procedimiento Analítico y comparativo. Técnica Expositiva, dinámica grupal, complementando con estrategias didácticas, motivación, solución de ejercicios, problemas y prácticas de laboratorio. VII. LA EVALUACIÓN: La evaluación es permanente e integral orientado al logro de objetivos. De acuerdo al reglamento de evaluación de la Facultad (Art. 27 y 28). NOTA: El alumno que alcance el 30% de inasistencia en las prácticas de laboratorio, no será evaluado al final del curso. VIII. BIBLIOGRAFÍA: TEXTOS BÁSICOS: 1. CHANG, Raymond 2. ANDER P. Y SONNESA A. 3. WILLIAM S. SEESE - G. W. BAUB 4. KENNET W. WHITTEN KENNET D. GAILEY RAYMOND E. DAVIS QUIMICA Ed. Mc. Graw-Hill. Interamericana. 7ma. Edición. México. Principios de la Química. Introducción a los Conceptos Teóricos. Ed. Limusa - VVillay Química Ed. Prentice HaU Hispanoamericana S.A. México. 1994. Química Ed. Mc Graw Hill. méxico. 1992. TEXTOS COMPLEMENTARIOS: 1. CARRASCO, Luis 2. BIASIOLI, Gladys Química Experimenta¡ Ed. Gráfico América S.R.L. Perú 1994. Química General Ed. Kapeluz-Argentina.