MISIÓN: Contribuir a la formación integral del ser, fortaleciendo sus potencialidades y valores que los conduzcan a ser una persona útil a sí mismo, a su familia y a la sociedad. INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARÍA ANTONIA PENAGOS “Crecemos en la construcción de una cultura de convivencia y paz” VISIÓN: Para el 2012 la I.E. María Antonia Penagos será modelo de formación, crecimiento personal y profesional, apoyada en el proyecto de vida de cada talento humano. ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA TERCER PERIODO TALLER: Cinética y Equilibrio 1 GRADO 11 - __° NOMBRE: _____________________________________________________________ CÓDIGO: _________ I. PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCIONES, INDICA A PARTIR DEL VALOR DE Ke SI SE FAVORECE LA FORMACIÓN DE PRODUCTOS O DE REACTIVOS: A. H2 (g) +Cl2 (g) 2 HCl B. N2 (g) + O2 (g) 2 NO C. N2O4 (g) 2 NO2 (g) D. 3 Fe (s) + 4 H2O (g) (g) (g) Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) Ke = 4,4 x 1032 ____________________ Ke = 4,8 x 10-31 ____________________ Ke = 0,0046 ____________________ Ke = 5,1 ____________________ II. DADAS LAS SIGUIENTES EXPRESIONES DE EQUILIBRIO, ESCRIBE AL FRENTE DE CADA UNA LA ECUACIÓN QUÍMICA CORRESPONDIENTE. UTILIZA EL VALOR DE Ke PARA DIBUJAR LA DOBLE FLECHA DE TAL FORMA QUE SEA MÁS LARGA HACIA DONDE SE FAVORECE LA REACCIÓN: A. Ke = = 8,2 x 103 __________________________________________________________ B. Ke = = 46 __________________________________________________________ C. Ke = = 8,5 x 10-3 __________________________________________________________ III. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO A. Se hicieron reaccionar nitrógeno y oxígeno gaseosos para obtener dióxido de nitrógeno gaseoso, tal como lo muestra la siguiente ecuación: N2 (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) Si en el equilibrio, la concentración de nitrógeno fue 0,00125 mol/L, la de oxígeno 0,0025 mol/L y la de dióxido de nitrógeno 6,2 x10-4 mol/L, ¿cuál fue la Ke de la reacción? B. En un recipiente de 1 L se colocaron tricloruro de fósforo gaseoso y cloro gaseoso para que reaccionaran según la siguiente ecuación: PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) Una vez alcanzado el equilibrio se encontraron 0,12 moles de tricloruro de fósforo, 0,02 moles de cloro y 0,08 moles de pentacloruro de fósforo. De acuerdo con esto, ¿cuál fue la Ke para la reacción? C. A cierta temperatura se hicieron reaccionar óxido sulfúrico y monóxido de nitrógeno, tal como lo muestra la siguiente ecuación: SO3 (g) + NO (g) NO2 (g) + SO2 (g) Ke = 0,5 Si se inició con 0,15 moles de cada reactivo, ¿cuál fue la concentración de cada sustancia una vez se alcanzó el equilibrio? D. Se hicieron reaccionar bromo gaseoso y cloro gaseoso, tal como lo indica la siguiente ecuación: Br2 (g) + Cl2 (g) 2 BrCl (g) Ke = 4 ¿Cuál fue la concentración de cada sustancia una vez se alcanzó el equilibrio, si se inició con 0,5 moles de bromo y 0,8 moles de cloro? MISIÓN: Contribuir a la formación integral del ser, fortaleciendo sus potencialidades y valores que los conduzcan a ser una persona útil a sí mismo, a su familia y a la sociedad. INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARÍA ANTONIA PENAGOS “Crecemos en la construcción de una cultura de convivencia y paz” VISIÓN: Para el 2012 la I.E. María Antonia Penagos será modelo de formación, crecimiento personal y profesional, apoyada en el proyecto de vida de cada talento humano. ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA TERCER PERIODO TALLER: Cinética y Equilibrio 2 GRADO 11 - __° NOMBRE: _____________________________________________________________ CÓDIGO: _________ I. DADAS LAS SIGUIENTES EXPRESIONES DE EQUILIBRIO, ESCRIBE AL FRENTE DE CADA UNA LA ECUACIÓN QUÍMICA CORRESPONDIENTE. UTILIZA EL VALOR DE Ke PARA DIBUJAR LA DOBLE FLECHA DE TAL FORMA QUE SEA MÁS LARGA HACIA DONDE SE FAVORECE LA REACCIÓN: A. Ke = B. Ke = = 5,1 __________________________________________________________ = 1,46 x 10-4 __________________________________________________________ II. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO A. Se hicieron reaccionar dióxido de carbono e hidrógeno gaseosos, tal como lo muestra la siguiente ecuación: CO2 (g) + H2 (g) CO + H2O (g) Si en el equilibrio, la concentración de dióxido de carbono fue 0,035 mol/L, la de hidrógeno 0,013 mol/L, la de monóxido de carbono 0,026 y la de agua 0,026 mol/L, ¿cuál fue la Ke de la reacción? B. En un reactor se hicieron reaccionar hidrógeno y yodo gaseosos, según la siguiente ecuación: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Ke = 62 Si en el equilibrio la concentración de hidrógeno es de 0,2 mol/L y la de yodo es 0,25 mol/L, ¿cuál es la concentración del ácido yodhídrico? C. Una forma de obtener hidrógeno es haciendo pasar vapor de agua sobre carbón caliente, tal como lo muestra la siguiente ecuación: C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Ke = 76,4 Si se inició con 20 moles de cada reactivo, ¿cuál fue la concentración de cada sustancia una vez se alcanzó el equilibrio?