marco referencial - Escuela Superior de Comercio Carlos Pellegrini

PROGRAMA DE QUÍMICA.
AÑO: 2º
CICLO ESCOLAR: 2013
MARCO REFERENCIAL.
La Química ha sido y sigue siendo una ciencia experimental en continua búsqueda
no sólo porque está a la vanguardia de todos los procesos industriales, con las nuevas
sustancias y materiales, sino porque con su estudio riguroso de los sistemas materiales,
se ha extendido por todos los campos del conocimiento humano, tratando de comprender
la naturaleza de la materia, sus limitaciones, sus complejas interacciones y sus muchas
transformaciones que ocurren en la misma.
Es por todo esto que la Química se debe enseñar a partir de situaciones
problemáticas, analizadas desde un enfoque CTS, para poder construir significativamente
el conocimiento científico.
La química provee a los alumnos las experiencias y recursos necesarios para que
a través de la puesta en juego de capacidades, favorezcan el pensamiento formal.
El objetivo es mostrar a la química en un mundo actual y su influencia sobre el
entorno.
OBJETIVO GENERAL DE LA MATERIA.
Que el alumno pueda inferir las propiedades y las leyes que rigen las
transformaciones de la materia y energía, basándose en la utilización de modelos,
transfiriéndolas a situaciones cotidianas para lograr el pensamiento lógico, científico, y
fomentar el juicio valorativo personal.
OBJETIVOS.
 Fomentar una visión integradora de la Química a través de sus hábitos y actividades
para ser desarrollada en su vida, tanto en la personal como en la laboral.
 Relacionar los contenidos teóricos con los trabajos de laboratorio de forma que se
fortalezca la formación experimental, acorde a los requerimientos de la educación
científico – tecnológica.
 Valorar críticamente el perfil que la Química desarrolla en la sociedad actual a través
de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente.
CRITERIOS DE EVALUACION Y PROMOCION.
La evaluación deberá ser oportuna, confiable, sumativa y continua teniendo en
cuenta los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales.
Se realizará a través de los siguientes instrumentos:
 Evaluaciones escritas.
 Interrogatorios orales.
 Trabajos grupales.
 Participación en clase.
 Control de carpetas.
 Concurrir en tiempo y forma para realizar los trabajos experimentales hasta su
aprobación.
 Evaluación integradora.
UNIDADES TEMATICAS-QUÍMICA-2° AÑO
UNIDAD 1: Estructura atómica y Tabla Periódica
Naturaleza eléctrica de la materia. Modelo atómico de Thomson. El electrón.
Radioactividad. Modelo atómico de Rutherford. El protón. Número atómico y número
másico. Elemento. Isótopos. Isóbaros. Inversiones. Modelo atómico de Bohr. Modelo
atómico actual. Configuración electrónica. Tríadas. Ley de las octavas. Clasificación
periódica de Mendeleiev. Clasificación actual. Propiedades periódicas. Relación entre la
tabla periódica y la configuración electrónica. Grupo y período.
UNIDAD 2: Uniones Químicas
Naturaleza del enlace químico. Regla del octeto. Estructura de Lewis. Tipos de unión
química: iónica, covalente común y coordinada. Unión metálica. Fuerzas intermoleculares,
molécula polar y no polar. Propiedades de las sustancias iónicas y covalentes.
UNIDAD 3: Materia y sus transformaciones
Cuerpo. Materia. Sustancia. Estados en que se presenta la materia. Características del
estado sólido, líquido y gas. Transformaciones de la materia. Transformaciones físicas.
Cambios de estado. Influencia de variables externas en los cambios de estado. Modelo
cinético molecular. El estado gaseoso. Leyes de los gases. Ecuación del estado del gas
ideal. Transformaciones químicas. Reacción química. Ecuación química.
UNIDAD 4: Sistemas Materiales
Propiedades de la materia. Intensivas y extensivas. Algunas propiedades intensivas
importantes. Densidad. Peso especifico. Determinación experimental. Propiedades
extensivas. Magnitudes y unidades. Sistemas materiales. Clasificación. Sistema
heterogéneo. Fase. Métodos de separación de fases. Sistema Homogéneo: solución y
sustancia. Métodos de fraccionamiento. Composición Centesimal.
Bibliografía:






Físico Química. Autoras:Leschiutta Vázquez, Viñe y Deprati. Ediciones s m.
Química 3 y 4. Autores: Cavalchino, Depau, Tonelli. Editorial Plus Ultra.
Química1. Autores: Alegría y otros. Editorial Santillana (Polimodal).
Guías de trabajos prácticos.
Guías aportadas por el docente.
Guías de problemas aportadas por el docente.
Bibliografía recomendada:






Química. Autor: K. Whitten. Editorial Mac Graw Hill.
Química. Autor: Raymond Chang. Editorial Mac Graw Hill.
Curso de Química COU. Autores: A. Pozas y otros. Editorial Mac Graw Hill.
Química y Ambiente 1. Autor: Cárdenas. Editorial Mac Graw Hill.
Química General e Inorgánica. Autores: Chamizo y Garritz. Editorial Adisson Wesley.
Fundamentos de Química. Autor: Ralph A. Burns.
PROGRAMA DE QUÍMICA
AÑO: 3º
CICLO ESCOLAR: 2013
MARCO REFERENCIAL.
La Química ha sido y sigue siendo una ciencia experimental en continua búsqueda
no sólo porque está a la vanguardia de todos los procesos industriales, con las nuevas
sustancias y materiales, sino porque con su estudio riguroso de los sistemas materiales,
se ha extendido por todos los campos del conocimiento humano, tratando de comprender
la naturaleza de la materia, sus limitaciones, sus complejas interacciones y sus muchas
transformaciones que ocurren en la misma.
Es por todo esto que la Química se debe enseñar a partir de situaciones
problemáticas, analizadas desde un enfoque CTS, para poder construir significativamente
el conocimiento científico.
La química provee a los alumnos las experiencias y recursos necesarios para que
a través de la puesta en juego de capacidades, favorezcan el pensamiento formal.
El objetivo es mostrar a la química en un mundo actual y su influencia sobre el
entorno.
OBJETIVO GENERAL DE LA MATERIA.
Que el alumno pueda inferir las propiedades y las leyes que rigen las
transformaciones de la materia y energía, basándose en la utilización de modelos,
transfiriéndolas a situaciones cotidianas para lograr el pensamiento lógico, científico, y
fomentar el juicio valorativo personal.
OBJETIVOS.
 Fomentar una visión integradora de la Química a través de sus hábitos y actividades
para ser desarrollada en su vida, tanto en la personal como en la laboral.
 Relacionar los contenidos teóricos con los trabajos de laboratorio de forma que se
fortalezca la formación experimental, acorde a los requerimientos de la educación
científico – tecnológica.
 Valorar críticamente el perfil que la Química desarrolla en la sociedad actual a través
de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente.
CRITERIOS DE EVALUACION Y PROMOCION.
La evaluación deberá ser oportuna, confiable, sumativa y continua teniendo en cuenta
los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales. Se realizará a través de los
siguientes instrumentos:






Evaluaciones escritas.
Interrogatorios orales.
Trabajos grupales.
Informes de los trabajos experimentales.
Control de carpetas.
Evaluación integradora.
UNIDADES TEMATICAS-QUÍMICA-3°AÑO
UNIDAD 1
Revisión de conceptos vistos en el curso anterior. Reacciones Químicas: Distintos tipos. La
ecuación química y su balanceo. Funciones químicas inorgánicas: óxidos básicos; óxidos
ácidos, hidróxidos; oxoácidos; hidruros metálicos y no metálicos; oxosales y sales no
oxigenadas: nomenclatura, propiedades, estructura y ecuaciones de formación.
UNIDAD 2
Teoría atómica molecular. Magnitudes atómico-moleculares. Unidad de masa atómica. Masa
atómica relativa. Masa molecular relativa. Concepto de mol. Masa de mol de moléculas. Masa
de mol de átomos. Volumen molar. Número de Avogadro. Leyes volumétricas. Ecuación de
estado. Ecuación general de los gases ideales.
UNIDAD 3
Soluciones. Componentes de una solución: soluto y solvente. Clasificación de soluciones:
diluídas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Formas de expresar la concentración:
%m/m y %m/v, %v/v. Molaridad y molalidad. Solubilidad. Curva de Solubilidad. Dilución y
concentración. Concepto y aplicación.
UNIDAD 4
Estequiometría. Reactivo limitante. Pureza. Rendimiento. Velocidad de reacción: conceptos
básicos. Factores que modifican la velocidad de una reacción: conceptos básicos.
UNIDAD 5
Característica del átomo de carbono. Funciones químicas orgánicas. Grupos funcionales.
Nomenclatura. Reacciones químicas.
Bibliografía:
Básica
 Guía de problemas empleada en el C.B.C.
 Cavalchino, Depau, Tonelli. ‘Química 3 y 4’. Editorial Plus Ultra.
 Alegría y otros. ‘Química 1’. Editorial Santillana (Polimodal).
 Guías aportadas por el docente.
 Candias, Fernandez, Gordillo, Wolf. ‘Química, Estructura,
Tranformaciones de la materia’. Editorial Estrada.
Propiedades
y
Bibliografía Recomendada:






K. Whitten. ‘Química’. Editorial Mac Graw Hill.
Raymond Chang. ‘Química’. Editorial Mac Graw Hill.
A. Pozas y otros ‘Curso de Química COU’. Editorial Mac Graw Hill.
Cardenas. ‘Química y ambiente 1’. Editorial Mac Graw Hill.
Chamizo, y Garritz. ‘Química General e Inorgánica’. Editorial Adisson Wesley.
Ralph A. Burns. ‘Fundamentos de Química’. Escuela Superior de Comercio Carlos
Pellegrini
PROGRAMA DE QUÍMICA
AÑO: 6º
CICLO ESCOLAR: 2013
MARCO REFERENCIAL
La química juega un papel fundamental en los intentos del ser humano en
alimentar a la población mundial, en encontrar nuevas fuentes de energía, en proveernos
de sustitutos renovables de aquellos materiales que son escasos, en mejorar nuestra
salud y para observar y proteger nuestro medio ambiente. La química es generosa en
oportunidades, originadas en los avances de la investigación básica, que ayudarán a las
futuras generaciones a enfrentarse a sus nuevas necesidades.
Por todo esto y teniendo en cuenta que el sexto año es una instancia de
formación importante para los alumnos, es necesario desarrollar y ampliar las
competencias básicas que le permitan un crecimiento intelectual y personal para que
puedan acceder a los conocimientos previstos en los cursos superiores de la carrera, sin
dificultades sustantivas.
La presentación del programa gira sobre la base de la alfabetización científica
inculcada en los años anteriores para poder analizar y explicar en forma más exhaustiva
esta disciplina “la Química”. Se tuvo en cuenta la organización de los conocimientos en
relación a los contenidos de un modo articulado y coherente.
 Una química general con análisis cualitativo (caracterización atómica y molecular
de las sustancias, su estructura, su composición, etc)
 Una química general con análisis cuantitativo (las medidas de las cantidades
relativas de cada sustancias)
 Una química orgánica (relacionada con los seres vivos y los polímeros sintéticos).
Como se observa la química se entrelaza cada vez más en forma muy importante
con otras áreas de la ciencia y la tecnología.
La química es fundamental para proponer materiales y procesos a la industria,
que le permitan enfrentar el amplio abanico de necesidades tanto de las industrias
establecidas como aquellas de rápido crecimiento en las áreas de tecnología de punta.
El diseño curricular elaborado considera estos tres aspectos mencionados como
los que organizan y dan sentido a la materia.
Metodológicamente se adopta una perspectiva tecnológica donde son importantes
los conceptos de la disciplina y el conocimiento de teorías pedagógicas para concluir en
una resignificación de la enseñanza de la química en la escuela secundaria del nuevo
milenio.
Las actividades de aprendizaje propuestas se sitúan en un punto de articulación
entre la teoría y la práctica y responden a una finalidad específica: contextualizar y
actualizar el marco referencial, construido a partir de la formación superior no
universitaria.
OBJETIVOS




Demostrar una actitud positiva hacia la Ciencia, como relevante actitud humana.
Incorporar los conceptos fundamentales de la Química como producto de un
proceso inacabado del conocimiento.
Acceder a los conocimientos previstos en los cursos superiores de la carrera,
ampliando las competencias básicas para el nivel superior.
Inferir la estrecha interrelación entre la actividad científica y tecnológica y su
impacto social.
Respecto a la metodología de enseñanza, se propone:
 Estimular la aplicación de una metodología de trabajo orientada a
resolver problemas como la manera más conveniente de consolidar los
conocimientos teóricos impartidos.
 Permitir la adquisición de trabajos prácticos que posibiliten “un saber
hacer en la disciplina”
 Favorecer en los alumnos una adecuada formación en la metodología de
investigación acorde con este ciclo.
 Orientar la evaluación en función de las operaciones que constituyen esta
metodología.
Respecto de la organización de los contenidos se deberá:
 Buscar una coordinación adecuada de los contenidos para evitar
superposiciones.
 Priorizar los conocimientos formativos sobre los conocimientos informativos
y descriptivos.
Respecto de la organización de los trabajos prácticos se deberá:
 Propender a enfatizar los aspectos experimentales con criterios analíticos.
 Promover un fuerte desarrollo de las habilidades y destrezas prácticas en
el laboratorio.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y PROMOCIÓN
La evaluación del rendimiento del alumno se hará mediante el sistema de evaluación que
rige actualmente para sexto año según RI N° 44/90.
UNIDADES TEMATICAS-QUÍMICA-6° AÑO
UNIDAD 1:
Revisión de los principios fundamentales de los dos primeros cursos: Leyes gravimétricas
(Lavoisier-Proust) y volumétricas (Boyle - Mariotte; Charles – Gay Lussac). Ley general
del estado gaseoso. Magnitudes atómicas moleculares (masa atómica y molecular, mol,
masa del mol de átomos y de moléculas, número de Avogadro, volumen molar).
UNIDAD 2:
Soluciones diluidas y concentradas, saturadas y sobresaturadas. Curva de solubilidad.
Unidades físicas de concentración (masa de st/100 g de sv; masa de st/100 ml de sv; %
m/m; % m/v; % v/v. Masa de st/ litro de sl), unidades químicas de concentración
(molaridad, molalidad) - Ejercicios de dilución, concentración y mezcla.
UNIDAD 3:
Nociones de estructura atómica. Clasificación periódica. Tabla periódica: su construcción,
analogías horizontales y verticales- configuración electrónica y su relación con la tabla
periódica. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, carácter metálico,
electronegatividad, afinidad electrónica, energía de ionización. Relación entre el nivel
externo de electrones y la reactividad química, regla del octeto, unión iónica:
características y propiedades de las sustancias iónicas, unión covalente: simples,
múltiples y coordinada. Propiedades de las sustancias covalentes. Estructura de Lewis.
Geometría molecular. Interacciones entre partículas y propiedades de las sustancias.
UNIDAD 4:
Ecuación química. Concepto de combinación, significado de la ecuación química, óxidos
básicos (nomenclatura; propiedades; estructura; ecuaciones de formación); óxidos ácidos
(nomenclatura; propiedades; estructura, ecuaciones de formación).Clasificación de
sustancias ácidas y básicas. Hidróxidos (nomenclatura, propiedades, estructura,
ecuaciones de formación). Oxoácidos (nomenclatura, propiedades, estructura, ecuaciones
de formación). Hidruros metálicos y no metálicos (nomenclatura, estructura, propiedades,
ecuaciones de formación). Oxosales y sales de hidrácidos (nomenclatura, propiedades,
estructura, ecuaciones de formación). Cálculo de coeficientes para el balance de
ecuaciones por el método algebraico. Estequiometría con soluciones. Rendimiento de una
reacción. Reactivo limitante. Pureza. Estequiometría compleja.
UNIDAD 5:
Ecuaciones Redox: oxidación y reducción desde el punto de vista clásico y electrónico.
Número de oxidación: Concepto - estado de oxidación. Balanceo de ecuaciones redox por
el método de ión electrón. Aplicaciones a la vida cotidiana.
UNIDAD 6:
Equilibrio Químico: conceptos básicos. Constante de equilibrio. Usos de la constante de
equilibrio. Ley de acción de masas. Factores que influyen en el equilibrio (temperatura,
presión y concentración). Ley de Le Chatelier. Teoría de Arrhenius de ácidos y bases.
Teoría de Brönsted - Lowry de ácidos y bases. Equilibrio ácido - base. Producto iónico de
agua. Concepto de pH, y pOH; su aplicación en el equilibrio. Soluciones reguladoras
(“buffer”). Acción reguladora.
UNIDAD 7:
Compuestos del carbono. Nomenclatura de los hidrocarburos. Compuestos con grupos
funcionales oxigenados: Alcoholes, cetonas, aldehídos, ácidos orgánicos, ésteres y
éteres. Compuestos con grupos funcionales que contienen otros elementos: Aminas,
Amidas. Concepto de isomería, diferentes tipos. Quiralidad. Relación estructurapropiedades. Moléculas polifuncionales. Biopolímeros. Polímeros sintéticos. Aplicaciones.
Como guías de ejercitación serán utilizadas:
 Guía de problemas empleada en el C.B.C.
 Guía de ejercicios suministradas por el docente.
Bibliografía sugerida:





K. Whitten. ‘Química’. Editorial MC Graw-Hill
Raymond Chang. ‘Química’. Editorial MC Graw-Hill
Ralph A. Burns. ‘Fundamentos de Química’. Editorial Prentice Hall
HispanoAmérica, S.A.
Di Risio, Roverano y Vázquez C.B.C.: “Química Básica”.Editorial CCC Educando.
Morrison y Boyd. ‘Química Orgánica’. Editorial Addison-Wesley.