Tarea - E-ducativa catedu

FÍSICA Y QUÍMICA
Unidad 4: Teoría atómico-molecular de la materia.
Tema 1: Un modelo para la materia.
Tarea
En esta tarea vas a utilizar un modelo para la materia que permite explicar el comportamiento
de las sustancias, elaborando e interpretando diagramas de partículas; también trabajarás con
las leyes en masa de las reacciones, que son la base de la química moderna.
El hierro y sus óxidos
Cuando el hierro reacciona con el oxígeno, dependiendo de
las condiciones pueden formarse dos óxidos diferentes,
constituidos solamente por esos dos elementos. El análisis
químico indica que en el primer caso hay el mismo número
de átomos de hierro que de oxígeno (su fórmula empírica
es FeO), mientras que en el segundo la sustancia tiene
como fórmula Fe2O3.
Se hacen reaccionar en el laboratorio diferentes masas de
hierro, de manera que todo el metal se transforma en
óxido de hierro.
Imagen 1 de CNICE, uso educativo
a) Cuando añades un poco de óxido en polvo a un vaso de
precipitados con agua, no se disuelve y queda en suspensión.
Realizas la preparación, colocando unas gotas de mezcla en
un portaobjetos, y observas la muestra al microscopio. Fíjate
en lo que ves: las partículas en suspensión se mueven. ¿Por
qué?
Imagen 2 de elaboración propia
Experiencia
1
2
3
4
5
b) Observa la siguiente tabla, en la que se facilitan datos de
las masas de hierro que reacciona y de óxido que se forma
en diferentes experiencias.
Masa de hierro (g)
1.27
2.48
3.12
3.56
4.22
Masa de óxido de hierro (g)
1.63
3.55
4.01
4.58
6.04
Completa la tabla de datos, añadiendo una columna para indicar la masa de oxígeno que ha
reaccionado, y otra con la relación de combinación entre el hierro y el oxígeno. Aplica la ley de
las proporciones constantes para ver si se forma el mismo óxido o no en cada una de las cinco
experiencias.
c) Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples para los dos óxidos
formados.
d) Determina la composición centesimal de cada óxido.
e) A partir de los datos anteriores, deduce qué óxido se forma en cada caso. Para ello, siendo
la fórmula una de las dos que se ha indicado, deduce en cuál de ellas es mayor el % de Fe (sin
calcularlo). Te servirá para hacer la comparación con los datos experimentales e identificar los
óxidos.
FÍSICA Y QUÍMICA
Unidad 4: Teoría atómico-molecular de la materia.
Tema 1: Un modelo para la materia.
f) Observa los siguientes diagramas de partículas. Indica los que corresponden a: 1. Un sólido;
2. Un gas.
Imagen 3 de elaboración propia
g) Indica en qué diagramas puede haber: 1. HCl (gas a temperatura ambiente); 2. N 2; 3. NaCl
(sal común).
h) Representa los siguientes diagramas de partículas: 1. Hierro; 2. Oxígeno; 3. El óxido de
hierro que menos oxígeno contiene de entre los que has visto antes. Ten en cuenta el estado
físico y la fórmula de las sustancias.