L7-Quim-3ºFGHI

L7-Qui –TercerosF,G,H,I -01
Liceo 7 de Niñas Departamento de Química
Guia de Actividades de Aprendizaje QuímicaN° 01
Disoluciones Químicas
Tercero Medio F,G,H,I
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Fecha de entrega
Fecha de recepción
3º F,H,IEnviar a
3ºG Enviar a
Lucía Molina, M .Cristina Díaz
Liceo n° 7 de Providencia
Lunes 22 agosto 2011
Lunes 29 agosto 2011 hasta 12:00 horas
lmolina4949@gmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com
mcristinadiazf@gmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com
Unidad : Disoluciones
Tema: Disoluciones y Solubilidad
Objetivo 1: Distinguir entre sustancia simple y sustancia compuesta, mezcla y disolución, elemento y compuesto.
Objetivo 2: Comprender el concepto de Solubilidad de una disolución y reconocer los factores que la alteran
Instrucciones generales:
- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 2 horas cronológicas
- Lugar: Casa
- Modo de trabajar la guía: Siguiendo las indicaciones de la guía, cada actividad debes desarrollarla en tu cuaderno.
- En cuanto a la EVALUACION: Al final de la guía, se incluye una evaluación con el fin de recoger información sobre lo
aprendido.
 La hoja de respuesta se debe desarrollar en forma INDIVIDUAL.
 La HOJA DE RESPUESTA se debe enviar al correo correspondiente, incluyendo los datos de la alumna, con copia al departamento
de Química.
 Antes de enviar las hojas de respuestas debes:
a) Crear un correo con tu nombre real, por ejemplo:
JParedes@gmail.com o JaveiraParedes@gmail.com, para que la
profesora pueda identificar a cada alumna.
b) Al enviar las hojas de respuestas o las consultas, se debe escribir
en ASUNTO el sector de aprendizaje, el curso y tu nombre completo.
c) El nombre del archivo con las respuestas debe ser l7-Quim-3º número de la guía -nombre de la alumna –curso de la alumna.
Ejemplo: L7-Qui -3º-01-RosarioPerez-3ºF
Si se realiza la guía número 2, el nombre del archivo debe ser: L7-Qui -3º-02-RosarioPerez-3ºF
, así sucesivamente con las guías siguientes.
- Las hojas de respuestas que ingresen al correo correspondiente después de la hora indicada NO SERAN
REVISADAS.
Evaluación:
- El solucionario de la evaluación será subido a la página, posterior a la fecha de recepción de ésta.
- La alumna es responsable de ingresar el puntaje obtenido en cada guía en la hoja de autoevaluación que será
entregada junto con la primera guía.
- La alumna debe calcular la nota obtenida en la guía realizada, con un 60% de exigencia ingresando a la siguiente
página. http://www2.udec.cl/~heperez/notas/
- La hoja de autoevaluación puede ser solicitada en cualquier momento y debe coincidir con la evaluación de la
profesora, de no ser así, se evaluara con nota mínima.
Recursos a utilizar para el trabajo
1
L7-Qui –TercerosF,G,H,I -01
Liceo 7 de Niñas Departamento de Química
Texto Química 2º Medio
Documento de Apoyo
Interactivo:
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvie1.swf
Evaluación: Al final de la guía
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Actividad Nº1. Completa en tu cuaderno el siguiente esquema relacionado con la clasificación de los sistemas materiales
Actividad Nº2 : Elabore un glosario de términos considerando los siguientes conceptos: disolución, soluto, disolvente,
coloide, suspensión, disolución saturada, disolución insaturada, disolución sobresaturada, disolución diluida, disolución
concentrada, dispersa, dispersante
Actividad Nº3 ¿Cuáles de estos sistemas son sustancias puras y cuáles soluciones?
a) bencina
d) orina
g) agua potable de red
b) azúcar
e) vino
h) sal
c)cloro doméstico
f) té azucarado
i) carbono
Actividad Nº 4 Si echamos en un vaso con 250 cm3 de alcohol un cristalito de yodo, al cabo de un buen rato el cristalito
de yodo ha desaparecido y el líquido del vaso –que era incoloro- se ha puesto de color marrón oscuro, que llamamos
tintura de yodo.
a) ¿Cómo podríamos denominar este proceso?
b) ¿Cuál es el soluto? ¿Cuál es el disolvente?
c) La mezcla de yodo en alcohol, ¿es un proceso físico o químico? Explique la respuesta
d) ¿Por qué, aunque no se agite con una cucharilla, se colorea todo el vaso y no sólo la parte más cercana a donde se
puso el cristal de yodo?
e) Si quisiésemos volver a recuperar el alcohol puro, ¿podríamos conseguirlo filtrando la disolución? Explique la
respuesta.
Actividad Nº 5 Escribe un ejemplo de disolución de las siguientes clases:
Actividad Nº 6
En una bebida refrescante figuran los siguientes ingredientes: agua, azúcar, correctores de acidez E-330 y E-331,
aromas, cloruro de sodio, fosfato de potasio, fosfato de calcio, antioxidante E-300 y estabilizantes E-414 y E-445.
Identifica los elementos de la disolución: el soluto (o solutos) y el disolvente.
Actividad Nº 7 En el envase de algunos jugos en polvo se indica "disolver en un litro de agua".
a. Si se sigue esta indicación, ¿qué disolución se formaría?
b. Al no respetar las indicaciones de la preparación y disolver en 2 L de agua, ¿qué tipo de disolución se formaría?
c. ¿Cuándo tendrías una disolución insaturada o sobresaturada?
d. ¿Qué harías para que el jugo preparado en medio litro de agua alcanzara la saturación?
2
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e. Si te sirven té y le agregas tres cucharadas de azúcar y justo en ese momento te informan que el líquido ya tenía dos
cucharadas de azúcar, ¿qué haces para evitar el exceso de azúcar sin botar el té?
Actividad Nº 8 En las siguientes situaciones, predice qué factor está involucrado en las disoluciones:
a. Una bebida de fantasía puede desvanecerse al dejarla destapada. Este efecto se ve disminuido al tapar el envase.
b. Para beber todo el contenido de un jugo sobresaturado debe moverse el vaso en forma circular e ingerir todo de una
sola vez.
c. Se muelen las papas para lograr una mezcla suave cuando se prepara un puré.
Actividad nº 9 Dada la siguiente tabla:
Soluto
Solubilidad 20 ºC
Solubilidad 60ºC
Cloruro de sodio
36
37,3
Bromuro de potasio
67
85,5
Nitrato de pata
Sulfato de bario
225
0,00024
525
0,00036
Permanganato de potasio
64
22,2
Valores de la solubilidad de algunas
sustancias en gramos de soluto en 100
gramos de agua a 20ºC y a 60ºC
Indique si las soluciones son saturadas o insaturadas
a. 37,3 g de cloruro de sodio en 100 g de agua a 60ºC
b. 100 g de nitrato de plata en 100 g de agua a 20ºC
c. 30 g de permanganato de potasio en 100 g de agua a 20ºC
d. 20 g de permanganato de potasio en 100 g de agua a 60ºC
e. 85,5 g de bromuro de potasio en 100 g de agua a 60ºC
actividad Nº 10: A partir de la gráfica adjunta, que representa la solubilidad del cloruro potásico en agua, se pide
a) la solubilidad de dicha sustancia a 40ºC
b) ¿Qué ocurre al calentar 100 mL de disolución saturada
desde 40ºC a 50ºC
c) ¿Qué ocurre al enfriar 100 mL de disolución saturada
desde 40ºC hasta 20ºC
d) la cantidad de cloruro potásico necesaria para preparar
una disolución saturadade dicha sustancia en 250mL de
agua a 10ºC
EVALUANDO LO APRENDIDO
I. Completa el siguiente párrafo
1) Una mezcla heterogénea o sistema material heterogéneo es un sistema material formado por (1)__________(una / varias)
sustancia(s) en el que su composición, estructura o propiedades (2)_________(sí / no) se mantienen en cualquier punto de su
masa,(3)____________ (sí / no) pudiéndose percibir límites de separación entre regiones diversas.
2) Tenemos tres vasos con la misma cantidad de agua.
En el vaso A hemos disuelto una cucharada de sal común. En el aso B hemos disuelto dos cucharadas. En el vaso C hemos
disuelto tres cucharadas.
La disolución A es más (1)___________ (concentrada / diluida) que la B.
La disolución A es más (2)___________ (concentrada / diluida) que la C.
La disolución C es más (3)___________ (concentrada / diluida) que la B.
3) Tenemos un vaso con agua en el que vamos echando sal común y agitando para disolverla. Llegará un momento que no
podamos disolver más; cuando estemos en dicha situación diremos que la disolución se encuentra (1)_____________.
Si logramos disolver algo más de sal de la que podría disolverse a esa temperatura, diremos que la disolución se
encuentra (2)_____________.
4) ¿Cómo podríamos tener disuelta más sal de la que admitiría a una temperatura determinada? Primero
(1)_____________ (enfriamos / calentamos) la disolución para que se disolviera más y luego la (2)_____________
(enfriamos / calentamos). Dejamos que se evapore parte del (3)_____________ (disolvente / soluto) lentamente.
5) En los sólidos, la solubilidad normalmente (1)_________ (aumenta / disminuye) al disminuir la temperatura.
En los líquidos, la solubilidad (2)_________ (aumenta / disminuye) al disminuir la temperatura.
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II. Marca la alternativa correcta
6. Los elementos se pueden descomponer en otras sustancias puras.
a) En una disolución el soluto es el componente que se encuentra en mayor cantidad.
b) Los sistemas homogéneos son mezclas homogéneas.
c) Ninguna de las afirmaciones enunciadas es correcta.
d) Las disoluciones son mezclas de sustancias puras
7. Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de calcio en un litro
de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10-9 g/litro, podemos decir que se trata de una
disolución:
a) Líquido-líquido concentrada y saturada.
b) Sólido-líquido concentrada y saturada.
c) Sólido líquido diluida y saturada.
d) Sólido-líquido diluida y sobresaturada.
8. Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si tenemos un aire
que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que
puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución:
a) Líquido- gas diluida y no saturada.
b) Gas-gas concentrada y no saturada.
c) Líquido-gas concentrada y no saturada.
d) Gas-gas diluida y no saturada.
9. Si sabemos que a una determinada temperatura la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35 g en 100 cm3 y
tenemos una disolución de cloruro de sodio a esa temperatura que contiene 352 g por litro de agua, podemos decir que
se trata de:
a) Una disolución concentrada y sobresaturada
b) Una disolución concentrada y saturada
c) Una disolución diluida y sobresaturada.
d) No podemos tener nunca esa disolución.
10. Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:
a) Todas las disoluciones saturadas son disoluciones concentradas
b) No hay disoluciones gas-líquido saturadas
c) En todas las disoluciones hay solamente un soluto y un disolvente
d) Las tres afirmaciones anteriores son falsas.
11. Acerca de una disolución podemos afirmar que:
a) Están formadas por dos componentes: soluto, el mayoritario, y disolvente, el minoritario
b) Sus propiedades, diferentes a las de sus componentes, varían según la concentración de la misma
c) En cualquier disolución hay siempre mayor cantidad de moles de soluto que de disolvente
d) La masa de cualquier disolución es siempre mayor que la de disolvente.
12. Una disolución es un sistema:
a) Homogéneo separable en sus componentes por medios físicos
b) Heterogéneo constituido por más de un componente
c) Homogéneo constituido por más de un componente y separable en sus componente solamente por medios químicos
d) Homogéneo constituido por un solo componente
13. Se deja una disolución de KCI en un frasco, en el que, por estar mal cerrado, al cabo de unas semanas se produce un
precipitado. La disolución que hay sobre el precipitado es:
a) Diluida.
b) Saturada.
c) Sobresaturada.
d) Insaturada
14. ¿Cuál es el nombre del componente principal de una solución?
a) electrólito
b) solvente
c) compuesto
d) soluto
15. Se afirma que
a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura
b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura
c) Al disolver cloruro de sodio en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las
moléculas del disolvente
d) La solubilidad del CO2 en agua no se ve influida por la presión
16. La solubilidad de un gas en agua generalmente ____________con una disminución de la presión
a) disminuye
b) aumenta
c) se mantiene igual
d) Para responder acertadamente uno debe conocer la identidad del gas en cuestión
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Observa la siguiente tabla, en ella se recogen los valores de la masa de una sustancia que se disuelve en 100g de agua a
diferentes temperaturas:
Temperatura (ºC)
Masa disuelta g /100g de agua
20
30
30
40
40
60
50
80
60
104
17. ¿Cuál es la solubilidad de esta sustancia a 50ºC?
a) 44g soluto/100g de agua
b) 50g soluto/100g de agua
c) 80gsoluto/100g de agua
d) 100gsoluto/100g de agua
18. Con ayuda de las curvas de solubilidad de la figura, indica a cuál de las siguientes sustancias pertenecen los datos
de solubilidad de la tabla anterior
a) nitrato de potasio (KNO3)
b) cloruro de sodio (NaCl)
c) nitrato de plata (AgNO3)
d) cloruro de potasio (KCl)
III. . Asociación: relaciona los conceptos con las definiciones enumeradas.
A. dispersa
B. soluto
C. homogénea
D. disolvente
E. solubilidad
F. agua
G. mezcla
H. insaturada
I. aire
J. disolución
K. heterogénea
L. temperatura
M. agitación
N. saturada
O. dispersante
P. coloide
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Unión de dos o más sustancias, sin rompimiento y formación de enlaces
Tipo de mezcla en la que no es posible distinguir, a simple vista, sus componentes.
Tipo de mezcla que presenta dos o más fases según la cantidad de componentes.
Nombre que reciben las mezclas homogéneas como "sinónimo" de ellas.
Fase dispersante en una disolución química.
Tipo de mezcla heterogénea que no presenta sedimentación.
Componente de la disolución presente en menor cantidad.
Fase de las mezclas que debe disolverse.
Disolvente más común en las disoluciones.
Factor que afecta la solubilidad de las disoluciones, excepto cuando el soluto es gas.
Tipo de disolución en la que la cantidad de soluto está en equilibrio con la capacidad del disolvente para disolverla
Disolución de componentes gaseosos presente en la naturaleza.
Fase de las mezclas en la cual uno de los componentes se disuelve.
Factor que altera la solubilidad por el aumento de la velocidad de las partículas
Tipo de disolución en la que es posible agregar mayor cantidad de soluto sin producir aún la saturación.
Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse.
HOJA DE RESPUESTA N° 1
Disoluciones Químicas
Tercero Medio F,G,H,I
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Fecha de entrega
Fecha de recepción
3º F,H,I Enviar a
3ºG Enviar a
Puntaje total
% de exigencia
Lucía Molina
M.Cristina Diáz
Liceo N° 7 de Providencia
Lunes 22 agosto 2011 hasta 12:00 horas
Lunes 29 agosto 2011
lmolina4949@gmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com
mcristinadiazf@gmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com
47 puntos
60%
5
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ANOTA AQUÍ TUS RESPUESTAS Y ENVIA SEGÚN INSTRUCCIONES
I. Completación de Párrafos
1. (1)_______________
(2) _______________
(3)_______________
2. (1)_______________
(2)_______________
(3)_______________
3. (1)_______________
(2)_______________
4. (1)_______________
(2)_______________
5. (1)_______________
(2)_______________
(3)_______________
II. Marca la alternativa correcta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
III. . Asociación: relaciona los conceptos con las definiciones enumeradas.
Nº
1
2
3
4
5
6
7
8
Letra
Nº
9
10
11
12
13
14
15
16
Letra
6
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AUTOEVALUACION SECTOR QUIMICA
OCTAVOS BASICOS
(Esta autoevaluación se debe entregar SOLO si es solicitada por la profesora)
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Liceo de Niñas N° 7 de Providencia
Guía
Puntaje Total
Guía L7-qui -8º Básico -01
Guía L7- qui -8º Básico -02
Guía L7- qui -8º Básico -03
Guía L7- qui -8º Básico -04
Guía L7- qui -8º Básico -05
Guía L7- qui -8º Básico -06
Guía L7- qui -8º Básico -07
Guía L7- qui -8º Básico -08
Guía L7- qui -8º Básico -09
Guía L7- qui -8º Básico -010
Guía L7- qui -8º Básico -011
Guía L7- qui -8º Básico -012
Guía L7- qui -8º Básico -013
Guía L7- qui -8º Básico -014
Guía L7- qui -8º Básico -015
Guía L7- qui -8º Básico -016
Guía L7- qui -8º Básico -017
Guía L7- qui -8º Básico -018
Guía L7- qui -8º Básico -019
7
Puntaje Obtenido
Nota
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SOLUCIONARIO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Actividad Nº1.
Actividad Nº3
a) bencina SOL
b) azúcar SUST.PURA
c)cloro doméstico SOL
d) orina SOL
e) vino SOL
f) té azucarado SOL
g) agua potable de red SOL
h) sal
SUST PURA
i) carbono SUST PURA
Actividad nº 4
a) ¿Cómo podríamos denominar este proceso? DISOLUCION
b) ¿Cuál es el soluto? ¿Cuál es el disolvente?
Soluto =yodo
Disolvente = Alcohol
c) La mezcla de yodo en alcohol, ¿es un proceso físico o químico? Es un proceso físico de distribución ya que las
partículas de soluto se intercalan entre las del disolvente
d) ¿Por qué, aunque no se agite con una cucharilla, se colorea todo el vaso y no sólo la parte más cercana a donde se
puso el cristal de yodo? Se produce difusión del yodo, hasta que la concentración sea la misma en toda la disolución, es
decir que la disolución tiene que ser homogénea.
e) Si quisiésemos volver a recuperar el alcohol puro, ¿podríamos conseguirlo filtrando la disolución? Explique la
respuesta. No por que a través del papel de filtro no se retiene el yodo ya disuelto, únicamente se podría separar
calentando la disolución hasta evaporación de todo el disolvente
Actividad Nº 5
Actividad Nº6
Solutos: azúcar, correctores de acidez E-330 y E-331, aromas, cloruro de sodio, fosfato de potasio, fosfato de calcio,
antioxidante E-300 y estabilizantes E-414 y E-445
Disolvente: agua.
Actividad Nº7
a. saturada
b. insaturada
c. Al disolver el contenido del sobre en un volumen menor a 1 L de agua
d. Se debe aumentar la cantidad de disolvente
e. no agitar, dejar que se enfríe la solución, agregar más agua
Actividad Nº8
a. presión
b. agitación
c. estado de agregación
8
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Actividad Nº 9
a. saturada
b. insaturada
c. insaturada
d. insaturada
e. saturada
Actividad Nº10
a. Se deduce del gráfico que la solubilidad a 40ºC es de 40 g de cloruro potásico en 100 mL de agua
b. Como a 50ºC la solubilidad es mayor que a 40ºC, la disolución ya no será saturada
c. Al enfriar de 40ºC a 20ºC la solubilidad disminuye, con lo que queda en disolución 34 g de soluto y precipitan
masa pp = 40g – 34g = 6 g
d. Como la solubilidad a 10ºC es de 31 g en 100 mL d agua, la cantidad de cloruro potásico necesaria es
9