GUIA DE EJERCICIOS Nº 1 QUI 222-00 21/08/00

Pontificia Universidad Católica de Valparaíso
QUI 127 Fundamentos de Química
1º Semestre 2008
GUIA DE EJERCICIOS Nº 1
1. Indique si los siguientes enunciados corresponden a propiedades o cambios físicos
o químicos de la materia.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
El sulfato de cobre es una sal de color azul.
El punto de ebullición del agua es 100ºC
El gas metano se quema con aire.
La densidad del oro es 19,3 g/ml.
El dióxido de carbono es un gas inodoro.
Un bloque de madera flota en el agua.
Una estatua de bronce adquiere con el tiempo una pátina (recubrimiento) de color
verde.
El Cloro molecular (Cl2) es un gas.
El punto de ebullición del Etanol es 78,9ºC
Combustión del gas natural
La leche se pone agria
El Ioduro de plomo (PbI2) es una sal insoluble de color amarillo oro.
El ácido carbónico se descompone en dióxido de carbono y agua.
Fusión del estaño
Combustión del gas metano
Fusión del hielo
2. Clasificar las siguientes especies en elementos, compuestos o mezclas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
smog
bronce
Coca-Cola
agua de mar
vitamina C
arena
aluminio
h)
i)
j)
k)
l)
m)
latón
pasta de dientes
yoghurt
acero
aspirina
mercurio
3. Sugiera métodos físicos para separar las siguientes mezclas:
a)
b)
c)
d)
Limaduras de hierro y virutas de madera
Ázucar y arena
Agua y bencina
Escamas de oro y agua
4. Diga si los siguientes cambios son químicos o físicos, y por qué.
a) El hierro se transforma en herrumbre (Fe2O3) cuando interactúa con el aire y la
humedad.
b) la madera se pudre por exposición prolongada a la humedad del ambiente.
c) el agua de la laguna congeló a –2°C.
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5. ¿Cuáles de las siguientes propiedades del bromo son físicas y cuáles químicas?
a)
b)
c)
d)
Densidad a 25°C y 1 atm=3,12 g/cm3.
Reacciona con el flúor.
El vapor de bromo tiene un color naranja.
Punto de ebullición normal=58,8°C.
6. Los siguientes procesos comprenden una separación, ya sea de las
sustancias de una mezcla o de los elementos de un compuesto. Para cada caso
decida si se requiere un proceso físico o químico.
a)
b)
c)
d)
El sodio metálico se obtiene a partir del cloruro de sodio (NaCl).
Las limaduras de hierro se pueden separar de la arena con un imán
Se separan cristales de azúcar de un jarabe de azúcar por evaporación
Se separan finos cristales de cloruro de plata (AgCl) de una suspensión de los
cristales del agua.
e) Se separa alcohol etílico de una muestra de vino.
7. De acuerdo con la información dada, clasifique como elemento o compuesto:
a) Punto de fusión 120°C, punto de ebullición 228 °C, se descompone en Silicio e Yodo.
b) De color blanco, funde a 44°C, se combina con oxígeno para formar pentóxido de
fósforo (P2O5).
c) Metal plateado y blando, punto de fusión 98° C que reacciona violentamente con el
agua
8. Completa la siguiente tabla:
Especie
Z
A
Nº de p+
Nº de e-
40
Ca
20
A
K+
39
Z
14
18
28
193
Ir
77
202
80
Nº de n
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9. Indica el número de protones y de electrones en cada uno de los siguientes iones:
Iones
Na+
Ca2+
Al3+
Fe2+
I-
F-
S2-
O2-
N3-.
11
12
13
26
53
9
16
8
7
P+
eZ
10. El elemento Magnesio existe en tres formas
abundancias:
isótopo
Masa atómica, uma.
isotópicas con las siguientes
% de abundancia
24
Mg
12
23,9850
78,70
25
Mg
12
24,9858
10,13
25,9826
11,17
26
Mg
12
Calcule la masa atómica promedio del Magnesio.
11. Averigua la diferencia entre los conceptos de isótopo y alótropo e indica dos ejemplos.
12.
a)
b)
c)
Responda:
¿Cuántos electrones puede haber en un orbital p?
¿Qué número de orbitales d existen en una capa?
Si el número cuántico azimutal vale 1 ¿Qué valores puede tomar el número cuántico
magnético?.
d) ¿Cuántos números cuánticos hay?.
e) ¿Qué configuración electrónica tiene el neón, con 10 electrones?.
f) ¿Cuál es la configuración electrónica del hierro, con 26 electrones?.
g) Si el número cuántico azimutal vale 1¿Qué valores puede tener el número cuántico de
spín?
13. Escribir la configuración electrónica de las siguientes especies (usa más de un
método):
1. 10 Ne
2. 14 Si
3. 18Ar
4. 35 Br
5. 22 Ti
6. 21Sc+3
7. 16S-2
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14. Dados los elementos P, Ca, F y K:
a) Dar el símbolo del átomo que forma un catión divalente isoelectrónico con el tercer
gas noble y escribir la CE de dicho átomo.
b) Identificar al elemento que forma un anión monovalente, e indicar el número de masa
del isótopo del mismo que tiene 10 neutrones.
c) Enumerar las partículas con carga que posee el átomo 41Ca
d) Simbolizar los iones de los elementos dados que sean isoelectrónicos entre sí.
e) Seleccionar entre los elementos dados el que presenta mayor energía de primera
ionización.
El ion T2- es isoelectrónico con el catión del 3º metal alcalino térreo (20Ca+2).
Escribir la Config. Elect , identificando a T con su símbolo.
Indicar la composición nuclear del ion 33T2-.
Indicar, entre los elementos del enunciado y el 3º gas noble, cuál tiene menor radio
atómico.
d) Eescribir la fórmula del compuesto que forman los elementos del enunciado. ¿Qué
tipo de compuesto es?
15.
a)
b)
c)
16. Completa la siguiente tabla:
Especie
Z
Na
Ca
N
Cl
11
20
7
17
Conf. elect
e- de
valencia
Grupo
Período
Ión a formar
17. ¿Cuál de los siguientes átomos tendrá un valor más alto para el segundo potencial de
ionización?
a) Ba, Mg y Be.
b) O, B y C
18.
a)
b)
c)
Cuál de los siguientes átomos tendrá un valor más alto para:
el radio atómico : Mg, Ba, Sr
la energía de Ionización : Na, Cl, Si
la electronegatividad: O, Te, S.
19. Indica la fórmula más probable y el tipo de enlace que se forma de la unión de:
a) 11Na y 7N.
b) 12Mg y 17Cl.
c) 20Ca y 9F.
d) 7N y 1H.
e) 6C y 9F.
20. Ordene los siguientes enlaces según polaridad creciente:
H-F, O-F, C-S, C-H, B-F, N-O.
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21. Escriba la estructura de Lewis, geometría, polaridad de enlaces, polaridad (en
moléculas), carga formal, para:
a) COCl2
b) HCHO
c) H2CO3
d) NH3
e) SO2
f) NO3-1
g) NH4+1
h) HCN
22. Nombra las siguientes sustancias, identificándolos como compuestos o elementos:
a) CaI2
g) Na2O2
m) H2O
b) K2S
h) Li
n) Na2O
c) BaO
i) Mg+2
o) SrS
d) PCl3
j) F-1
p) KF
e) N2
k) O3
q) HCl
f) Al2O3
l) Na2SO4
r) Fe2O3
23. Escriba la fórmula y el nombre correcto para cada uno de los siguientes elementos o
compuestos:
a) yoduro de hidrógeno
b) agua
c) oxido de aluminio
d) sulfato de magnesio
e) dióxido de azufre
f) sulfuro de aluminio
g) cloruro de cobre (I)
h) óxido de mercurio (II)
i) cloruro de oro (III)
j) bromuro de yodo (V) o pentabromuro de yodo
k) sulfuro de potasio
l) fluoruro de calcio
24. Escribe la fórmula química de las siguientes especies:
a) Nitrito de amonio
b) Sulfato monoácido de potasio
c) Cloruro de estaño
d) Hidruro de calcio
e) Oxido de hierro (III)
f) Carbonato de plomo (II)
f) Hidróxido de sodio
g) Acido sulfúrico
h) Yodo molecular
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25. Escribe las fórmulas de c/u de los siguientes compuestos.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
Cloruro de magnesio
Hidróxido de bario
Bromuro de cobre (I)
Sulfito de amonio
Oxido de cromo (VI)
Fosfato de sodio
Perclorato de amonio
Seleniuro de sodio
Oxido de yodo (V)
Difluoruro de oxígeno
Sulfuro de renio(VII)
Oxido de nitrógeno (II)
Cianuro de sodio
26.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Nombra los siguientes compuestos.
HBr
Fe(NO3)3
N2O5
KH
Na2SO3
H3PO4
Ba(HSO4)2
Na2SO3