Documento 231924

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS
UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y
LABORATORIOS
PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS
Código:
LAB-PO-01-01
Revisión: 1
Página:
1 de 4
CICLO ESCOLAR: 2014-2015P
NOMBRE DEL DOCENTE:
Ing. José Dolores Lira Maas
CARRERA(S): Ingeniería en Materiales
ASIGNATURA:
SEMESTRE: Cuarto
GRUPO(S): A
Equilibrio PARCIAL: Primero
Fisicoquímico
NOMBRE DE LABORATORIO :
Laboratorio de Biotecnología
NÚMERO Y NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
Reacción de temperatura y reactantes en sistema de Equilibrio
FECHA Y HORA PROPUESTA DE LA PRÁCTICA:
5 de Marzo del 2015 de 14 a 16 hrs
Introducción
En una reacción química, cuando los reactivos no se mezclan en un
recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los
reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser
inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las
reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un
equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet
(1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una
reacción, tal como
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pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que
ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas
direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que
reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes
estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la
reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi
todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de
producto a partir de los reactivos.
Objetivo:
 Relacionar los cambios de temperatura con la reversibilidad característica de
los equilibrios químicos.
 Observar los desplazamientos de equilibrio relacionados con el cambio de
concentración en reactantes y productos.
Materiales
 8 tubos de ensayo
 Un mechero
 Un tripie
 Pipetas graduadas de 1, 5 y 10 mL
 Tela de alambre con asbesto
 Gradilla
 Vasos precipitados de 100, 250 mL
 Piceta
 Equipos
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 Balanza granataria
Reactivos
 Cloruro de cobalto
 Alcohol isopropílico
 Ácido clorhídrico
 Cloruro férrico
 Tiocianato de amonio
Procedimiento
Experimento A
 Colocar tres tubos de ensayo y añadir 2 ml de solución de CoCL2.6H2O. y
posteriormente se etiquetan los tubos 1, 2 y 3 respectivamente.
 El tubo 1 se colocara a baño Maria durante tres minutos y observamos los
cambios.
 El tubo 2 se coloca en agua con Hielo durante tres minutos y observamos
los cambios.
 El tubo 3 a temperatura ambiente como testigo.
 Después de realizar el experimento se observa los tres tubos y se comenta.
 Al tubo 1 se coloca diez gotas de agua y al tubo 2 diez gotas de HCL y
observamos los cambios con el testigo y comentamos.
Experimento B
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 Se enumeran los tubos del 1 al 3 se coloca 2 ml de FeCl en cada tubo y 2
ml de NH4SCN y se observa los cambios.
 Al tubo 2 se coloca 0.2 gr NH4Cl, diluimos y observamos los cambios.
 Al tubo 3 se le agrega NH4SCN, diluimos y observamos.
Resultados:
 Explicar que ocurre en cada uno de los tubos que factor (temperatura,
concentración, tiempo) altera el equilibrio y por qué.
 Cuál es la acción de cada uno de los reactivos utilizados.