( ) La rama de la química que estudia las cantidades de calor en las

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CLAVE: RMS-3/372
Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
( ) La rama de la química que estudia las cantidades de calor en
las reacciones químicas es la ...
A) Fisicoquímica.
B) Química orgánica
C) Bioquímica
D) Química analítica
E) Termoquímica
( ) La relación de la química con otras ciencias da como
resultado una ciencia intermedia que estudia los efectos de la
energía sobre la materia y el estudio del átomo.
A) Fisicoquímica.
B) Química orgánica
C) Bioquímica
D) Química analítica
E) Termoquímica
(
) Son ciencias naturales, excepto
A) Biología
B) Física
C) Geología
D) Matemáticas
E) Astronomía
(
) Si el numero de protones de un átomo es iguala a 20. ¿Cuál
es el número atómico del elemento?
A) 10
B)15
C) 18
D) 20
E) 25
(
) El concepto de valencia se define como...
A) La cantidad de electrones que tiene un átomo en su primer
nivel.
B) El numero de neutrones que tiene un átomo
C) La cantidad de electrones que tiene un átomo
D) El numero de protones que tiene un átomo
E) El numero de electrones que tiene un átomo en su último
nivel.
(
) Se determina por la suma de protones y neutrones que hay
en el núcleo del átomo
A) Numero de masa
B) Número atómico
C) Peso molecular
D) Masa atómica
E) Masa molecular
Profesora: Beatriz Torres Juárez
( ) Cual de los siguientes ejemplos es una mezcla.
A) Cloruro de sodio
B) Aire
C) Diamante
D) Dióxido de carbono
E) Oro
( ) Un elemento químico es aquella sustancia constituida por
átomos.
A) De una misma clase
B) Complejos
C) Simples
D) Compuestos
E) De diferente clase
(
) Se dice que una mezcla esta formada por dos o mas
sustancias que están unidas...
A) Químicamente, que no conservan sus propiedades
individuales, su composición no es variable y sus componentes
no se pueden separar por métodos químicos.
B) Químicamente, que conservan sus propiedades individuales,
su composición no es variable y sus componentes no se pueden
separar por métodos químicos.
C) Físicamente, que conservan sus propiedades individuales, su
composición es variable y sus componentes se pueden separar
por métodos físicos.
D) Físicamente, que conservan sus propiedades individuales, su
composición no es variable y sus componentes se pueden
separar por métodos físicos.
E) Químicamente, que no conservan sus propiedades
individuales, su composición no es variable y sus componentes
no se pueden separar por métodos químicos.
(
) ¿Qué autor introduce el concepto de subniveles de energía
A) Democrito
B) Bohr
C) Summerfield
D) Thomson
E) Rutherford
(
) ¿Quién propuso la primera teoría atómica?
A) Becquerel
B) Thomson
C) Rutherford
D) Bohr
E) Dalton
1
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Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
(
) ¿Cuáles son las partículas que uso Rutherford para
bombardear una lamina metálica delgada?
A) Beta
B) Gamma
C) Alfa
D) Delta
E) Zeta
(
) ¿Cuál de los siguientes enunciados corresponde al
modelo atómico propuesto por Niels Bohr?.
A) El átomo es una esfera con carga positiva y
electrones incrustados.
B) Toda la materia esta formada esta formada por
partículas positivas y negativas.
C) Los electrones se localizan en niveles de energía
cuantizados.
D) El átomo tiene un núcleo y protones que giran
alrededor del él.
E) Los átomos están constituidos por electrones
protones y neutrones.
(
) ¿En cual de los siguientes eventos consideras que
participa la química?
A) El movimiento de los árboles
B) El rompimiento de un gis
C) El crecimiento de una planta
D) La congelación del agua
E) La fusión de la cera de abeja
( ) Es el paso del estado sólido al gaseoso sin pasar por el
estado líquido.
A) Evaporación
B) Vaporización
C) Solidificación
D) Sublimación
E) Licuación
(
) Son métodos de separación de mezclas donde se
aprovecha el punto de ebullición de los constituyentes
A) Evaporación, sublimación, centrifugación
B) Evaporación, destilación, centrifugación
C) Centrifugación, decantación, evaporación
D) Sublimación, evaporación, destilación.
E) Filtración, centrifugación, decantación
(
) ¿Que evento implica un cambio químico?
A) Fusión de una cera
B) Gasolina ardiendo
C) Disolución del azúcar
D) Ebullición del agua
E) Evaporación del alcohol
Profesora: Beatriz Torres Juárez
(
) ¿Cuál es la carga eléctrica correspondiente a un neutrón?.
F) Carga negativa
G) Sin carga
H) Carga positiva
I) Igual a la del electrón
J) Igual a la del protón
(
) El numero cuántico m determina
A) La orientación de las orbitas.
B) La forma de las orbitas
C) El sentido del giro del electrón sobre su propio eje
D) El tamaño y la cantidad de energía de las orbitas
E) La orientación de los electrones
(
) La regla de Hund dice que al distribuir los electrones en un
átomo...
A) No debe existir el máximo número de electrones sin
aparear
B) Debe existir el mínimo numero de electrones sin aparear
C) Debe existir el máximo número de electrones sin aparear
D) No debe existir el mínimo numero de electrones sin
aparear
E) Debe existir el mismo numero de electrones sin parear
(
) ¿Cuántos electrones tiene en su ultimo nivel de energía un
elemento “x” que tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6?
A)
B)
C)
D)
E)
8, porque tiene 6 electrones de valencia.
3, porque tiene 8 electrones de valencia
3, porque tiene 10 electrones de valencia
8, porque tiene 8 electrones de valencia
4, porque tiene 10 electrones de valencia
(
) Son métodos de separación de mezclas donde se aprovecha el
diferencia en la densidad de los constituyentes
A) Evaporación, sublimación, centrifugación
B) Evaporación, destilación, centrifugación
C) Centrifugación, decantación, evaporación
D) Sublimación, evaporación, destilación.
E) Filtración, centrifugación, decantación
(
) El color, olor, son propiedades de la materia que captan
nuestros sentidos y se conocen como propiedades.
A) Organolépticas
B) peso
C) extensivas
D) intensivas
E) masa
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Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
( ) Propiedad termodinámica que gobierna el flujo de (
calor.
A) temperatura
B) volumen
c) extensivas
D) intensivas
E) masa
) ¿Cuál de las siguientes propiedades del bromo es química?
A) Su densidad es de 3.12 g/cm3
B) Reacciona con el fluor
C) El vapor del bromo es de color naranja
D) Su punto de ebullición de 58.8oC.
E) Se presenta en estado liquido
(
) ¿Cuál es una propiedad física?
A) La producción de óxidos de azufre.
B) El sodio se reacciona violentamente con el agua
C) El azufre es un sólido amarillo
D) La combustión de la madera
E) La fermentación de la piña para producir ácido acético
) ¿Cuál es la definición mas aceptada de energía?
A) No la tiene toda la materia y se puede transformar
en trabajo.
B) No la tiene toda la materia y el trabajo no se puede
transformar en energía.
C) La tiene toda la materia y no se puede transformar
en trabajo
D) La tiene toda la materia y se puede transformar en
trabajo
E) No la tiene toda la materia y no se puede
transformar en trabajo
(
(
) ¿Cuál de los siguientes fenómenos es un ejemplo de cambio
físico?
A) Oxidación de un clavo
B) Neutralización de un ácido con una base.
C) Combustión de un papel
D) Condensación del vapor de agua
E) Respiración
(
) El enunciado” Cuando dos o mas elementos se
combinan para formar un mismo compuesto , las masas de
dichos elementos guardan entre si una relación fija”
corresponde a la ley de
A) Volúmenes constantes
B) Proporciones constantes
C) Proporciones múltiples
D) Conservación de la masa
E) Volúmenes múltiples
(
) ¿Cuál de los siguientes enunciados expresa la relación entre
la materia y la energía?
A) La materia se destruye al transformarse totalmente en
energía
B) Energía y materia no son intercambiables
C) La materia no absorbe gran cantidad de energía
D) Materia y energía son intercambiables entre sí.
E) La materia libera energía constantemente
(
(
) La estructura de Lewis para el cloro es la siguiente
A)
B)
Cl
Cl
D)
E)
Cl
Cl
) ¿Cuál de las siguientes configuraciones es la correcta?
A) 7N – [He] 2s2, 2p4
B) 38Sr – [Kr] 5s3
C) 80Hg – [Xe] 6s2, 4f14, 5d9
D) 24Cr – [Ar] 4s2, 3d3
F)
Cl
Profesora: Beatriz Torres Juárez
E) 3Li – [He] 2s1
3
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Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
(
)Estudia los principios teóricos fundamentales
relativos a la composición y comportamiento de la materia y
la energía
A) Química analítica
B) química cualitativa
C) química orgánica
D) química general
E) química inorgánica
(
) ¿Qué sustancia química es utilizada diariamente cuando se
preparan los alimentos?
( ) ¿Qué es lo que comparten o transfieren dos o mas
átomos cuando se forma un enlace químico?
(
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Cargas positivas.
Protones.
Electrones.
Neutrones.
Núcleos
Ácido Clorhídrico
Cloruro de sodio
Hidróxido de potasio
Sulfato de cobre
Carbonato de calcio
) ¿Cuál es la definición de electronegatividad?
A)
B)
C)
D)
E)
Cantidad de atracción entre un electrón y un neutrón.
Cantidad de atracción entre protones y electrones.
Energía que necesita un átomo para atraer a otro.
Tendencia que tiene un átomo para atraer electrones.
Energía que se necesita para mantener neutro a un átomo.
(
) ¿Que tipo de enlace químico tienen los compuestos
( ) En una solución electrolítica los aniones se desplazan hacia:
con altos puntos de fusión y ebullición, que al estar fundidos
A) El centro de la solución.
son conductores de la electricidad y son muy solubles en
B) El electrodo negativo.
conductores polares?
C) La superficie de la solución.
D) El electrodo de positivo.
A) Covalente
E) El fondo de la solución.
B) De Hidrógeno.
C) Metálico
( ) Cuando se lleva a cabo el proceso de la electrolisis de una
D) Iónico.
solución de NaCl se producen iones (hidrógeno, cloro, sodio e
E) Coordinado.
hidroxilos). ¿Cuál de los siguientes elementos corresponde a los
cationes?
( ) ¿Entre cuales elementos se forma el enlace covalente?
A) Metales y gases nobles.
A) Na + , OH –
B) Metales y metales.
B) Na + , Cl –
C) No metales y gases nobles.
D) Metales y no metales.
C) Cl -- , OH –
E) No metales y no metales.
+
+
( ) ¿Cuál es la condición mas importante para que entre
dos átomos se forme un enlace metálico? Que...
A) La diferencia de electronegatividad entre ellos sea
grande.
(
B) Un átomo comparta un par de electrones entre ellos.
C) Por lo menos uno de los átomos sea de un metal.
D) Uno de los átomos pueda aceptar uno o mas pares
de electrones.
E) Ambos átomos correspondan a elementos
metálicos.
(
D) Na , H
E) H + , Cl –
) En una celda electrolítica el cátodo es:
A) El electrodo negativo
B) Un ión negativo
C) El electrodo positivo.
D) Un ión positivo.
E) El electrodo neutro.
) Las fuerzas de Van der Waals son las encargadas de
Profesora: Beatriz Torres Juárez
4
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Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
mantener la unión entre...
A) Átomo-molécula.
B) Molécula-molécula
C) Átomo-átomo
D) Molécula-electrón.
E) Átomo-electrón.
(
) ¿Qué sustancia disuelta en agua es conductora de la
corriente eléctrica?
A) Azúcar
B) Acetona
C) Hidróxido de magnesio.
D) Cloruro de sodio.
E) Ácido cítrico.
(
(
) De los siguientes elementos químicos ¿Cuáles son
gases?
A) Hierro, Hidrógeno y azufre.
B) Cloro, Azufre y Fluor.
C) Cloro, Fluor y Potasio.
D) Hidrógeno , Litio y Cloro.
E) Cloro, Hidrógeno y Oxigeno.
(
) ¿Cuál de los siguientes grupos se refiere a los elementos
representativos y a los gases nobles?
(
) Los elementos químicos monoatómicos inertes,
conocidos como gases nobles, a ¿qué familia química
pertenecen?
A) VIIIA.
B) VA
C) IIIA
D) IIA.
E) IA
) ¿En una solución electrolítica los cationes se desplazan hacia:
A) El centro de la solución.
B) El electrodo negativo.
C) La superficie de la solución.
D) El electrodo positivo.
E) El fondo de la solución.
(
) En el cátodo, los iones positivos se reducen porque
________________ electrones.
A) Ganan
B) Pierden.
C) Comparten.
D) Liberan.
E) Ceden.
A)
B)
C)
D)
E)
IA y VIIA.
IA a VIIA Y VIIIA.
IB a VIIB Y VIIIB.
IB a VIIB Y VIIIA.
IA y VIIA Y VIIIB.
(
) ¿Que elemento metálico es utilizado como envase de las
bebidas refrescantes y se recicla actualmente?
A) Hierro.
B) Cobre.
C) Latón
D) Plástico.
E) Aluminio.
(
) ¿Cuál es el átomo que al ganar o perder electrones, adquiere
carga eléctrica?
(
) ¿Como se le llama a cada línea horizontal de la tabla
periódica donde se acomodan los elementos químico?
A) Familia.
B) Metales.
C) Periodo.
D) Halógenos.
E) Metaloides.
A)
B)
C)
D)
E)
(
) ¿Cuál es la carga eléctrica correspondiente a un catión?
A) Neutra.
B) Positiva
C) Negativa.
D) Cero
E) La misma que la del anión.
(
) El concepto de electrones de valencia se define como:
( ) Cual de las siguientes afirmaciones es una propiedad
de los no metales.
A) Poseen pesos específicos altos.
B) Son buenos conductores de calor.
C) Tienen puntos de ebullición altos.
D) Se reducen cuando ganan electrones.
E) Forman enlaces iónicos.
(
) ¿Cuál es la carga eléctrica correspondiente a un
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Neutrón.
Molécula.
Ion.
Electrón.
Protón.
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Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
electrón?
A) Carga negativa.
B) Sin carga.
C) Carga positiva.
D) Igual a la del electrón.
E) Igual a la del protón.
(
) ¿Es un numero entero que se usa para describir la
capacidad de combinación de un elemento en un compuesto
y esta puede ser fija o variable.
A)
B)
C)
D)
E)
Numero atómico
Masa atómica
Numero de neutrones.
Valencia.
Electrones de valencia.
( ) La reacción química que tiende a generar calor, se
clasifica como...
A)
B)
C)
D)
E)
Endotérmica.
Combustión.
Calorica.
Exotérmica.
Neutralización.
Profesora: Beatriz Torres Juárez
A) La cantidad de electrones que tiene un átomo en su primer
nivel.
B) El numero de neutrones que tiene un átomo.
C) La cantidad de electrones que tiene un átomo.
D) El numero de protones que tiene un átomo.
E) El numero de electrones en el ultimo nivel de energía.
(
) ¿Como se les llama a los orbítales que se forman cuando se
combinan dos orbítales s y p durante el proceso de enlace químico?
A) Enlazantes
B) Equivalentes.
C) Híbridos.
D) Puros.
E) Sencillos.
(
) Al balancear la siguiente reacción química por el método del
tanteo, ¿Cuáles son los coeficientes?
Δ
_CaCO3(s)
A)
B)
C)
D)
E)
1+2
2
1
1+2
1
_CaO(s) +_CO2(g)
4+1
2+1
1+1
1+3
3+1
6
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CLAVE: RMS-3/372
Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
(
) Al balancear la siguiente reacción química por el
método del tanteo, ¿Cuáles son los coeficientes?
MnO
2
2KClO3(s)
( ) ¿Qué tipo de reacción química se presenta en la siguiente
ecuación?
2KCl(s) + 3O2(g) 2KClO3(s)
MnO
2
2KCl(s) + 3O2(g)
Δ
A)
B)
C)
D)
E)
2
2
1
1+2
1
4+1
2+3
1+1
1+3
2+3
A)
B)
C)
D)
E)
( ) ¿En que ecuación química se describe una reacción de
neutralización?
A)
B)
C)
D)
E)
HN + MOH
A+B
AB + CD
AB + C
AB + H2O
MN + H2O
AB
AC + BD
AC +B
AOH + BH
(
) La reacción química que tiende a absorber calor se
clasifica como:
A) Endotérmica
B) Combustión
C) Calórica
D) Exotérmica
E) Neutralización.
(
) ¿Cuál de los siguientes compuestos es un Oxiácido?
A) Al2O3
B) H2SO3
C) NaOH
D) Rb2O
E) H2O
neutralización.
Síntesis o combinación.
Doble sustitución.
Sustitución simple.
Descomposición.
( ) ¿Qué tipo de reacción química se describe en la siguiente
ecuación?
CO2(g) + 3H2)
A)
B)
C)
D)
E)
(
CH4(g) + O(l)
Neutralización.
Síntesis o combinación.
Doble sustitución.
Sustitución simple.
Descomposición.
) La combustión es un ejemplo de reacción:
A)
B)
C)
D)
E)
(
Ni
Endotérmica
Exotérmica
De neutralización.
De combustión
De síntesis.
) Un anhídrido se obtiene al combinar:
A)
B)
C)
D)
E)
Oxigeno con un metal
Oxigeno con un no metal
Un metal con agua
Un metal con hidrógeno
Un no metal con hidrógeno
(
) La leche de magnesia se utiliza para aliviar malestares
estomacales ¿Cuál es la formula de esta sustancia activa?
(
) ¿Cuál de las siguientes sustancias es el oxido de
aluminio?
A) AlO
B) Al2O2
C) Al2O
D) AlO2
E) Al2O3
Profesora: Beatriz Torres Juárez
A)
B)
C)
D)
E)
Mg(OH)2
KOH
LiOH
Ca(OH)2
NaOH
(
) Según la nomenclatura de la IUPAC el nombre del
compuesto Fe(OH)3 es hidróxido de:
7
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CLAVE: RMS-3/372
Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
(
) Una base es aquella sustancia que:
A) Libera iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve en
agua.
B) Libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en
agua.
(
C) Acepta iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve
en agua.
D) Acepta iones cuando se disuelve en agua.
E) Acepta iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en
agua.
(
(
) El nombre común del ácido clorhídrico es:
A) Cítrico
B) Oxálico
C) Muriático
D) Ascórbico
E) Perclórico
(
) ¿Cuál de las siguientes sustancias es una sal ácida?
(
F)
G)
H)
I)
J)
(
F)
G)
H)
I)
J)
De neutralidad de una sustancia
El grado de solubilidad de una sustancia
El grado de oxidación de una sustancia
De acidez de una sustancia
De reducción de una sustancia
Hierro 3
Hierro (III)
Hierro (I)
Hierro (II)
Hierro 2
) ¿Cuál es la formula del ácido nítrico?
A) H3PO4
B) H2SO4
C) HNO2
F) HiO2
G) HNO3
) Según las reglas de la IUPAC, ¿cuál es el nombre del
compuesto cuya formula es H2S?
A)
B)
C)
F)
G)
CaCl2
NaNO3
BaCl2
NaHSO4
Na2SO4
) El pH se define como una medida:
A)
B)
C)
D)
E)
) ¿Cuál es la formula del sulfuro de cobre?
F)
G)
H)
I)
J)
(
Ácido sulfuroso
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfhídrico
Hidruros de azufre
Sulfato de hidrógeno
CuSO4
CuSO3
Cu2SO4
Cu3SO4
CuS
) ¿Cuál es la composición del oxido mercúrico?
A)
B)
C)
D)
E)
HgO4
HgO3
HgO2
Hg2O
HgO
(
)¿Cuales son las sustancias que ocasionan que las aguas sean
duras (no hacen espuma con el jabón).?
A) Hidróxido de calcio y de potasio.
B) Hidróxido de calcio y de magnesio.
C) Óxidos metálicos y ácidos.
D) Hidruros y sales haloideas
E) Oxisales y Oxiácidos.
Profesora: Beatriz Torres Juárez
8
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CLAVE: RMS-3/372
Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
(
) ¿Por qué a los óxidos metálicos también se les llama
óxidos Básicos?
A) Porque con bases forman agua.
B) Porque con ácidos forman sales.
C) Porque con agua forman hidróxidos.
D) Porque hidrógeno forman bases.
E) Porque con agua forman ácidos.
( ) Energía almacenada en los enlaces de los átomos en las
moléculas que conforman los cuerpos.
A)sonora
B)eléctrica
C)potencial
D)cinética
E)química
Relaciona cada una de las ecuaciones químicas con su tipo de reacción y elige la opción correcta.
1) AgNO3 +CuCl2
AgCl
2) H2SO4 +Ba(OH)2
BaSO4
3) CaC2 + H2O
C2H2
4) H2SO4 + Mg
MgSO4
5) Mg +N2
+ Cu(NO3) 2
+ H 2O
+ Ca(OH) 2
+ H2
Mg3N2
6) KClO3
KCl
+
O2
A
Combinación o síntesis*
B
Simple sustitución*
C
Doble sustitución.*
D
Descomposición.
E
Hidrólisis*
F
Neutralización*
A)
B)
C)
D)
1F, 2A, 3E, 4D, 5C, 6B
1A, 2B, 3C, 4D, 5E, 6F
1A, 4B, 3C, 2D, 5E, 6F
1C, 2F, 3E, 4B, 5A, 6D
E) 6A, 2B, 4C, 3D, 5E, 1F
1) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a. Calcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
u. Helio
b. Neón
c. Aluminio
d. Mercurio
e. Oro
g. Níquel
h. Radio
i. Fósforo
j. Nitrógeno
l. Potasio
m. Magnesio
n. Litio
o. Arsénico
q. Cinc
r. Hierro
s. Cloro
t. Estaño
2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li
b. Be
c. Mg
d. O
e. Zn
f. S
g. F
h. Pb
i. Ca
j. B
k. Al
l. Si
m. Sr
n. Mn
o. C
p. Na
q. Cr
r. H
Profesora: Beatriz Torres Juárez
9
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CLAVE: RMS-3/372
Guía para el examen extraordinario de Química 1
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________NUM. LISTA_____GPO:_____ calif: _________
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni 28
75 As 33
52 Cr 24
80 Br 35
7 N 14
7 N 15
6 C 12
6 C 14
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni 28
75 As 33
52 Cr 24
80 Br 35
7 N 14
7 N 15
6 C 12
6 C 14
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.
4) Completar la siguiente tabla:
Elemento Z A
Cl
Proton
Neutrones
es
Electrones
17 35
B
11 3
Ne
20
10
Mo
54
Bi
209
Cs
55 133
42
126
P
16
Co
17
Mg
24 12
15
59
1.- Representa el modelo de Bohr de los elementos sodio, potasio, calcio, oxigeno, fluor, así
como su configuración electrónica.
Profesora: Beatriz Torres Juárez
10