I.E.S. NERVIÓN DEPARTAMENTOS DE FÍSICA Y QUÍMICA Y BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA ALUMNOS DE 4º DE E.S.O. QUE TIENEN PENDIENTE LAS CIENCIAS DE LA NATURALEZA DE 3º DE E.S.O. (FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE E.S.O. Y BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA DE 3º DE E.S.O.) CUADERNILLO DE ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA Y BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA DE 3º DE E. S. O. (Recuperación durante el curso 2012-2013) 1ª FASE FÍSICA Y QUÍMICA : BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA: TEMAS 1, 2, 3 y 4 TEMAS 1, 2, 3 y 4 EXAMEN: MIÉRCOLES, 20 de FEBRERO de 2013 A LAS 17:00h 2ª FASE FÍSICA Y QUÍMICA : BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA: TEMAS 5,6,7 y FORMULACIÓN TEMAS 5,6,7 Y 8 EXAMEN: MIÉRCOLES, 8de MAYO de 2013 A LAS 17:00h ALUMNO: __________________________________________ CURSO_________ Física y Química 3º ESO: Tema I 1) Explica con tus palabras las etapas básicas del Método Científico. 2) Señala tres magnitudes que se puedan medir directamente y tres que se midan indirectamente. 3) ¿Qué es la precisión de un aparato de medida? Pon un par de ejemplos que aclaren la respuesta. 4) Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 1 día y 8 horas en segundos b) 50 Cm3 en litros c) 2.7 103 segundos en horas d) 227.3 mm2en m2 e) 800 mg en g f) 250 litros en m2 5) Al estudiar la relación entre la deformación, d, de un muelle y la fuerza, F, que la produce se ha obtenido la siguiente tabla: d(m) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 F(N) 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 Representa en una gráfica F frente a d. ¿Qué tipo de relación puede establecerse entre ambas variables? 6. ¿Qué se debe hacer para disminuir la influencia de los errores accidentales en el valor de la medida? . 7. La siguiente tabla relaciona la presión de un gas, expresada en atmósferas, con su volumen, expresado en litros. Indica qué posible tipo de relación hay entre ambas magnitudes: Presión: 5 2 1 0,5 Volumen: 2 5 10 20 a) Representa las gráficas presión- volumen, para ordenar la información, situando los valores de la presión en el eje de ordenadas. b) Interpreta las gráficas. c) ¿Qué presión hay que aplicar para que el volumen sea 1 litro? 8. Indica cuántas cifras significativas tienen las siguientes cantidades: a) 57,00 ha c) 0,032dm2 b) 3,04 l d) 12,02 m3 9. Expresa en unidades del SI las siguientes cantidades, respetando el nº de cifras significativas: a) 456 cm2 d) 3 l b) 9,82 · 10-4 g e) 7,65 m3 c) 150ºC 10. Expresa en unidades del SI las siguientes cantidades: a) 72 Km/h b) l2,4 g/cm3 11. Expresa en notación científica: a) 58000000 b) 2340 c) 0,00005 d) 0,023 12. Explica las diferencias entre observación y experimentación 13. ¿Cuáles son las etapas de cualquier investigación científica? 14. Observas que una goma elástica se alarga cuando tiras de sus extremos y te planteas qué relación puede existir entre la fuerza y el alargamiento de la goma. a) ¿qué hipótesis plantearías? b) Diseña un experimento para comprobar la hipótesis c) Si representas la gráfica fuerza- alargamiento y sale una recta, ¿qué relación existirá entre ambas variables? 15. Diferencia entre hipótesis, ley y teoría usando como ejemplo el caso anterior Física y Química – Tema II 1. Los Estados de Agregación de la Materia Indica cuáles de las siguientes propiedades físicas son específicas y cuáles son generales: a) Masa. b) Temperatura. c) Densidad. d) Temperatura de fusión. e) Volumen. 2. Explica mediante la teoría cinética de la materia: a) Por qué los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible b) Por qué en los envases a presión se indica que se protejan de las fuentes de calor?. c) La relación que existe entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento de sus partículas. 3. Describe y justifica: a) Cómo se modifica la presión de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su volumen disminuye. b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se eleva la temperatura, pero la presión permanece constante. c) Cómo se modifica la presión de un gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen permanece constante. 4. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura: a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben estos cambios de estado? b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia? c) ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado? d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación? 5. La gráfica de la figura corresponde a la curva de enfriamiento de una sustancia pura: a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? b) ¿Qué nombre reciben estos cambios de estado? c) ¿Cuál es el punto de fusión de esta sustancia? d) Justifica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: el calor latente de cambio de estado se invierte en aumentar la temperatura. e) ¿Es lo mismo vaporización que sublimación? f) ¿Cuáles son las propiedades características de las sustancias puras? 6. Una jeringuilla herméticamente cerrada contiene 10ml de aire a la presión de 1 atm y a 25ºC de temperatura. Calcula: a) A temperatura constante: la presión que ejerce sobre las paredes el aire contenido cuando ocupa un volumen de 3ml. b) A presión constante: el volumen que ocupará si elevamos su temperatura a 50ºC c) A volumen constante: la presión del aire cuando elevamos su temperatura hasta 50ºC. 7. Escribe los nombres de dos propiedades intensivas de la materia y el nombre y el símbolo de su unidad en el SI. 8. Construye la gráfica de calentamiento del mercurio, desde su estado sólido a su estado gaseoso, sabiendo que: a) La temperatura de ebullición del mercurio es 357 ºC, y la de fusión, –39 ºC. b) Inicialmente, el mercurio estaba a –50 C; a los 2 min de iniciado el calentamiento, y durante dos minutos, la temperatura se mantuvo constante. c) A los 8 min, el mercurio estaba a 80 C, y a los 14 min, a 250 C. d) A los 18 min de iniciado el calentamiento, y durante dos minutos, la temperatura se mantuvo constante, a pesar de seguir comunicándole calor. 9. El volumen que ocupa un gas a la presión de 2 atm es de 100 mL. Si la presión disminuye hasta 150 000 Pa manteniendo la temperatura constante, calcula el volumen que ocupará el gas. Dato: 1 atm = 101 325 Pa. 10. ¿Cómo explica el modelo cinético de la materia la presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene? Física y química 3º ESO: Tema III. 1. ¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias entre las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas? 2. Indica los nombres de tres métodos de separación de sustancias materiales, y explica uno de ellos. 3. Si se introduce un terrón de azúcar en un vaso de leche caliente y agitamos, al cabo de poco tiempo la leche tiene sabor dulce. Explica este hecho usando la teoría cinética. 4. Explica si es correcta la frase siguiente: una disolución está saturada cuando en ella hay disuelta una gran cantidad de soluto. 5. Se disuelven 5 g de sal común, NaCl, en medio litro de agua, siendo el volumen de la disolución también de medio litro. Calcula la concentración de la disolución en: a. g/L. b. % en masa. 6. ¿Cuáles son los distintos tipos de sustancias puras? ¿En qué se diferencian? 7. Escribe el nombre del disolvente de las disoluciones siguientes: a. Bronce (aleación formada por un 80% o más de cobre, y entre un 3% y un 20% de estaño). b. Aire seco (N2, 78%; O2, 21%; Ar, 0,94%; CO2, 0,04%; otros gases, 0,02%) . 8. El suero fisiológico es una solución salina (cloruro de sodio disuelto en agua) con una concentración del 0,9% en masa. Calcula: a. La masa de cloruro de sodio disuelta en 20 g de suero. b. La cantidad de suero que necesitas para tener 1 g de cloruro de sodio. ¿Cómo obtendrías el gramo puro de cloruro de sodio? 9. La gráfica muestra las curvas de solubilidad de distintas sustancias en agua: a) Calcula las solubilidades siguientes: 1) Cloruro de potasio, KCl, a 80 ºC. 2) Nitrato de sodio, NaNO3, a 50 ºC. 3) Amoníaco, NH3, a 40 ºC. b) ¿A qué temperatura tienen la misma solubilidad el nitrato de potasio, KNO 3, y el nitrato de sodio, NaNO3? c) ¿Qué sustancia es más soluble a 10ºC, el clorato de potasio, KClO 3, o el sulfato de cerio (III), Ce2(SO4)3? d) ¿Se podrán disolver 15 g de cloruro de potasio en 30 mL de agua a 50 ºC? 10. En la composición de una tableta de turrón de 300 g figura que contiene un 70% en masa de almendra; calcula la masa de almendra, expresada en gramos, que tiene la tableta. Física y química 3º ESO. Tema IV 1. Explica con tus propias palabras los principales postulados que constituyen la teoría atómica de Dalton. 2. ¿Puede haber dos elementos distintos con el mismo número atómico? Razona la respuesta. 3. a) ¿Qué es un isótopo? b) ¿Qué es un ion? c) ¿Qué tipos de iones puede haber? 4. ¿Qué diferencia existe entre los modelos atómicos de Dalton,Thomsom y Rutherford ? 5. Completar el siguiente cuadro para los iones Mg+2 ( Z = 12, A = 24) y S2- ( Z = 16, A = 32) Ion Mg2+ S2- Número de protones Número de neutrones Número de electrones 1ª capa Número de electrones 2ª capa Número de electrones 3ª capa 6. Completar la siguiente tabla: Simbolo A Número de protones F- 19 K+ 39 Número de neutrones Número de electrones 79 34 36 7. Un átomo de un elemento químico tiene tres capas electrónicas. Sabiendo que tiene dos electrones de valencia, ¿cuántos electrones tiene en total? 8. Tipos de emisiones radiactivas . Física y Química – Tema v Los Estados de Agregación de la Materia 1. ¿Coinciden los elementos químicos más abundantes en los seres humanos con los más abundantes en la corteza terrestre? 2. Indica cuál es la unidad elemental de materia en el: a. Cloruro sódico. b. Oro. c. Dióxido de carbono. 3. ¿Cómo se pueden presentar las sustancias covalentes? Escribe sus propiedades y pon un ejemplo de cada tipo. 4. ¿Cómo clasificarías los elementos químicos? Da un ejemplo de cada tipo. 5. ¿Qué tienen en común los elementos del Sistema Periódico que están situados en la misma columna o grupo? 6. ¿Qué es un enlace iónico? ¿Qué compuestos formados por dos elementos son iónicos? ¿Por qué los compuestos iónicos no son conductores de la corriente eléctrica en estado sólido pero sí son conductores fundidos o en disolución? 7. ¿Qué es un cristal covalente? Da un ejemplo. Explica sus propiedades. 8. Indica el tipo de enlace que tendrán las sustancias A, B y C, sabiendo que: a. La sustancia A es buena conductora de la corriente eléctrica en estado sólido. b. Las sustancias B y C no son buenas conductoras del calor y de la electricidad en estado sólido. c. La sustancia B se disuelve muy bien en agua, en cuyo caso se hace conductora de la corriente eléctrica. d. La sustancia C no se disuelve en agua. 9. Justifica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes: a. Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. b. Hay sólidos, líquidos y gases no metálicos a temperatura ambiente. c. Los no metales son malos conductores de la electricidad, pero son buenos conductores del calor. d. Los sólidos no metálicos son flexibles y dúctiles. e. Los metales tienen un brillo característico. f. Los metales y los no metales tienen tendencia a ganar electrones. 10. ¿Qué diferencia a los bioelementos de los oligoelementos? Escribe el nombre y el símbolo químico de los tres bioelementos más abundantes en el ser humano y el nombre y el símbolo químico de dos oligoelementos. Física y química .Tema VI 1. ¿Qué son los reactivos en una reacción química? ¿Qué son los productos en una reacción química? Escribe los nombres de los reactivos y de los productos de la siguiente reacción química: al quemar metano (gas natural), este reacciona con el oxígeno del aire y se forman agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono. 2. 10 g de ácido clorhídrico reaccionan con 9 g de cinc y se forman 18,7 g de cloruro de cinc. ¿Se formará otra sustancia, además del cloruro de cinc? Si la respuesta anterior es afirmativa, ¿qué cantidad se formaría de dicha sustancia? 3. Preparas en el laboratorio una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 10% en masa añadiendo el producto sólido al agua líquida y agitando repetidamente. Al tocar el vaso de precipitados que contiene la disolución observas que está bastante caliente. a. Explica cómo es el proceso de disolución del NaOH desde el punto de vista energético. b. Razona si se trata de un proceso químico. 4. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Qué gases contaminantes producen la lluvia ácida? ¿Dónde se forman estos gases? 5. ¿Cómo explica la teoría atómica las reacciones químicas? ¿Cómo explica la teoría atómica la conservación de la masa en las reacciones químicas? 6. En el laboratorio, introduces 16 g de hidróxido de bario y 5,5 g de cloruro de amonio, ambas sustancias cristalinas, en un matraz erlenmeyer pequeño. Mueves la mezcla con una varilla de vidrio y rápidamente se percibe un olor muy penetrante y se observa la formación de un líquido. La humedad ambiental se condensa en el exterior del erlenmeyer y si lo tocas sentirás que está frío. a. Explica cómo sabes que ha tenido lugar una reacción química. b. Razona si la reacción química es exotérmica o endotérmica. 7. ¿Qué es un polímero? Cita algunos ejemplos. ¿Qué es la industria de los polímeros o del plástico? 8. Clasifica los siguientes procesos según sean procesos físicos o químicos: a. Quemar un papel. b. Hervir agua. c. La corrosión del hierro. d. La congelación del dióxido de carbono. e. Calentar un plato de caldo. f. La combustión del gas natural en una caldera de calefacción. 9. ¿Qué es una reacción de corrosión? ¿Por qué dejaron de usarse tuberías de hierro en las conducciones de agua y se usan tuberías de cobre que son más caras? 10. ¿Cuál crees que es la industria química más importante? ¿Cuál es su materia prima? ¿Qué productos genera? Formulación Fórmula 1. 3. 5. 7. 9. 11. 13. 15. 17. 19. H+ S2CuO CH4 MgH2 NaOH HNO3 AuCl H4SiO4 HClO Nombre Fórmula Nombre 2. 4. 6. 8. 10. 12. 14. 16. 18. 20. silano Ácido clorhídrico Ión cobalto(III) Ión cadmio amoníaco Óxido de calcio Hidruro de sodio Ácido carbonico Ácido peryódico Bromuro de plomo(IV)