PRÁCTICA Nº 4

PRÁCTICA Nº 4
DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL TARTRATO
ÁCIDO DE POTASIO
FUNDAMENTO
El tartrato ácido de potasio, que se puede representar por KHTa, es una sal muy poco soluble que
se disocia en disolución para dar iones potasio e iones débilmente ácidos de bitartrato:
KHTa
K+ + HTa-
Ks  [K+] [HTa-]
El ion bitartrato es un ácido tan débil que se puede despreciar su disociación en iones hidrógeno
y tartrato. La concentración de aniones bitartrato en disolución se puede determinar de manera sencilla
mediante titulación con una disolución estándar de álcali, usando fenolftaleína como indicador. La
adición de otra sal que contenga ion potasio reduce la solubilidad del tartrato ácido de potasio, debido al
efecto del ion común, pero su producto de solubilidad, K s permanece constante.
El principio de reducir la concentración de una sustancia escasamente soluble mediante el efecto
del ion común tiene muchas aplicaciones, en particular el análisis cualitativo y cuantitativo. Así, en la
determinación gravimétrica del ion sulfato mediante la precipitación como sal bárica, el precipitado se
lava con una disolución diluida de ácido sulfúrico mejor que con agua.
MATERIAL Y REACTIVOS
- 6 Tubos de ensayo gruesos con tapón de rosca
- Matraz aforado 100 ml
- Matraz aforado 250 ml
- Pipeta 10 ml
- Pipeta 5 ml
- Embudo
- 2 Erlenmeyers 125 mL
- 2 Vasos de precipitados 100 mL
- Bureta 25 ml
- Na OH 1 M
- Tartrato ácido de potasio
- KCl
- Fenolftaleína
-Agitador orbital
- mortero
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se disponen cinco tubos de ensayo, a cada uno de los cuales se le añade 1 g de KHTa finamente
pulverizado. Al primero se le añade agua destilada hasta que el tubo está casi lleno: 20 ml. A los restantes
se les añaden las siguientes disoluciones estándar de KCl: tubo 2, 0.01 mol L -1; tubo 3, 0.02 mol L-1; tubo
4, 0.03 mol L-1; tubo 5, 0.04 mol L-1. Se tapan los cinco tubos de ensayo y se agitan bien durante 5
minutos y, a continuación, se les deja reposar, preferiblemente en un termostato, durante otros 20
minutos, con alguna agitación ocasional. Al concluir este periodo, se retiran alicuotas de 10 mL de cada
tubo. Cada alicuota se titula con NaOH 0.02 mol L-1. De cada valoración se calcula la correspondiente
concentración de HTa-. La concentración de K+ que procede del KHTa debe ser la misma que la de HTa -.
La concentración total de K+ es, por tanto, la suma de esta y la concentración que procede del KCl
añadido. El producto de solubilidad se obtiene multiplicando la concentración total de K+ en cada
disolución por la concentración correspondiente de HTa -. Los valores de Ks obtenidos deben ser
aproximadamente iguales en todas las disoluciones.
RESULTADOS EXPERIMENTALES Y EJERCICIOS PROPUESTOS
A partir de las valoraciones realizadas, completar el cuadro que se presenta a continuación y
calcular el producto de solubilidad, Ks , para el tartrato ácido de potasio.
Tubo nº
1
2
VNaOH (mL)
[HTa-] (mol L-1)
[K+] (mol L-1)
Ks
Ks =
OBSERVACIONES
3
4
5