ELECTRÓLISIS DE SULFATO DE COBRE

ELECTRÓLISIS DE SULFATO DE COBRE
OBJETIVOS:
 Observar como la electrolisis transforma la energía
eléctrica en energía química.
 Observar la técnica de cobreado llevando a cabo algún
ejemplo de recubrimiento metálico.
Introducción:
Queremos provocar el cobreado de un material metálico
Ha tenido lugar la electrolisis de la disolución. La corriente
eléctrica pasa a través de la disolución de sulfato de cobre, los
iones cobre cargados positivamente se mueven hacia el cátodo
(electrodo negativo), donde pierden su carga y se convierten en
átomos de cobre. Por otra parte, en el ánodo (electrodo
positivo) se desprenden burbujas de oxígeno.
El cobre liberado es quien da ese color a la llave y la
disolución de sulfato de cobre (II) pierde su color.
CUESTIONARIO:
A) Dibuja el montaje necesario para realizar la electrólisis
y nombra el material utilizado.
B) Explica que significa electrodo cátodo y electrodo
ánodo.
C) ¿Dirías que el cambio ha sido físico o químico? ¿Por
qué?
D) ¿En qué se transforma el sulfato de cobre al pasar la
corriente eléctrica?
E) ¿Crees que los “plateros “ de Córdoba utilizan esta
técnica en sus talleres? Pon algún ejemplo.
F) Infórmate si se utiliza esta técnica para los elementos
de las carrocerías de los coches.