Ejercicios. Clase 1 y 2

UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ECUELA DE BIOANALISIS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
ASIGNATURA DE QUIMICA ANALITICA
GUIA DE EJERCICIOS. TEMA: SOLUCIONES (Clase Nº 1)
1. Cual es el % m/m de hidróxido de sodio para una solución que se prepara
disolviendo 8,0 g de soluto en 50 g de agua.
2. Las soluciones salinas fisiológicas que se utilizan en inyecciones intravenosas tienen
una concentración de 0,9% m/m de cloruro de potasio. ¿Cuántos g de soluto se
necesitan para preparar 500 g de solución?
3. ¿Qué masa de cloruro de potasio y agua se necesitan para preparar 250 g de solución
al 5% m/m?
4. Se somete a evaporación 200 g de una solución de sulfato de potasio hasta sequedad
completa, se obtienen 35 g de sal. ¿Cuál es el % m/m?
5. El agua oxigenada adquirida en farmacias y utilizada como antiséptico es una
solución al 3% m/v de peróxido de hidrogeno. ¿Cuántos g de soluto se necesita para
preparar 250 mL de solución?
6. La etiqueta de una botella de 0,750 L de vino indica 11,5% de alcohol por volumen,
¿Cuántos litros de alcohol contiene el vino?
7. Cuantos g de acido sulfúrico hay en 450 mL de solución al 34% m/m y con 1,25
g/mL de densidad?
8. 30 mL de solución de sulfato de cobre II tienen 5,4 g de soluto y 1,2 g/mL de
densidad. Calcule el %m/v y % m/m.
9. El acido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio posee 98% en masa.
Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la
solución 0,982 g/mL.
10. Si se añaden 5,0 g de cloruro de sodio a 250 mL de una solución del mismo soluto al
15% m/m, calcular la nueva concentración en % m/v suponiendo que el volumen
total no varía.
11. El nivel de ión sulfato en el agua potable urbana es 46,1 ppm ¿Cuántos g de ión
sulfato hay en un vaso de 200 mL de agua?
12. Se han disuelto 2,28 g de sulfato de aluminio hasta obtener 200 mL de solución.
Calcular la M y la N de la solución resultante.
13. Calcule la molaridad de una solución que ha sido preparada con 200 mL de solución
al 5% m/m de hipoclorito de sodio (NaClO) y suficiente agua hasta completar 30
litros.
14. Un acido sulfúrico es 38% de pureza y tiene una densidad de 1,29 g/mL. Calcule su
N, M, m, Xsto, Xste, % m/v.
15. Se prepara una solución disolviendo 22 g de sulfato de Aluminio en 72 g de agua.
La densidad de la solución resultante es 1,29 g/mL. Calcular: % m/m, % m/v, M, m,
N, Xsto, Xste.
GUIA DE EJERCICIOS. TEMA: SOLUCIONES (Clase Nº 2)
1. Preparar 850 mL de solución de nitrato de plata 0,084 M.
2. Calcule la masa de Al2(SO4)3. 18H2O que se necesita para preparar 50 mL de una
solución acuosa de concentración 0,11 N.
3. Preparar 500 mL de solución de 0,074 M de ión cloruro a partir de cloruro de calcio.
4. Preparar 80 mL de una solución que contenga 40 mg de ión potasio por mL a partir
de fosfato de potasio octahidratado.
5. ¿Cuántos g de nitrato de plomo II se necesitan para preparar 400 mL de una
solución M/4?. ¿Cuál es la M con respecto a cada ión?
6. Preparar 100 mL de acido acético 0,4 N a partir de un ácido acético concentrado de
99,8% de pureza y 1,2 g/mL de densidad.
7. Calcule la cantidad de ácido clorhídrico concentrado de 36% m/m y 1,18 g/mL de
densidad, necesarios para preparar 12 L de solución de ácido clorhídrico 0,234
M.
8. Se preparo una dilución 1:10 de acido fosfórico a partir de un ácido concentrado
cuya etiqueta indica 96% de pureza y 1,84 g/mL de densidad. Calcule la N de la
solución preparada.