El sulfato de amonio (NH4)2SO4, es una

FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO
TEMA 1. PROBLEMAS DE REPASO
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CURSO 13-14
El sulfato de amonio, es una sustancia que se utiliza como abono. Para preparar un terreno se han
utilizado 2 kg de esta sustancia. Calcula:
a)
Los moles de oxígeno que se han utilizado
b)
Los gramos de azufre que se añaden al terreno
c)
Los átomos de hidrógeno que contienen
d)
La masa de abono que deberíamos utilizar si queremos añadir al terreno un billón
de billones (1024) átomos de nitrógeno
e)
La composición centesimal del sulfato de amonio
El nitrato de cadmio cristaliza en forma de hidrato. Cuando se calientan 3 g de la sal hidratada a
110 °C hasta peso constante se obtiene un residuo de 2,36 g. Determina la fórmula del hidrato.
Un óxido de cromo tiene un 68 % de cromo. Determina su fórmula.
Según la leyenda, Arquímedes descubrió que el orfebre del Rey Hierón había rebajado el
contenido en oro de la corona encargada por el rey introduciendo parte de cobre y que-dándose él
con el oro sobrante recibido. Pudo demostrarlo sumergiéndola en agua y viendo que desplazaba
una cantidad de agua mayor que si hubiera sido fabricada con oro puro. Supongamos que de los 2
kg de oro que debía utilizar el orfebre, este solo utilizó un kilogramo y medio y sustituyó el resto por
cobre. Densidad del oro: 19,32 g/cm3; densidad del cobre: 8,96 g/cm3.
a)
¿Cuál debería haber sido el volumen de la corona?
b)
¿Cuál era el volumen real?
Un químico ha obtenido en su laboratorio un compuesto y al analizar su composición ha
comprobado que contiene 45,77 g de cinc y 22,45 g de azufre. Otro químico ha obtenido el mismo
compuesto mediante un procedimiento diferente, y en su caso el compuesto está formado por
71,92 g de cinc y 35,28 g de azufre. Comprueba si se cumple la ley de las proporciones definidas.
Existen tres óxidos de azufre en los que los porcentajes de azufre son 66,67 %, 57,14 % y 40%
respectivamente. Comprueba si se cumple la ley de las proporciones múltiples
La glicerina se utiliza en la industria de los cosméticos y también en la farmacéutica. Tenemos una
muestra de glicerina que contiene 576 g de carbono, 128 mol de átomos de hidrógeno y 2,89 ·
1025 átomos de oxígeno. Sabiendo un mol de glicerina tiene una masa de 92 g, calcula su fórmula
molecular.
El análisis de un compuesto ha dado como resultado los siguientes resultados: 168 gramos de
carbono, 28 g de hidrógeno y 224 g de oxígeno. Sabiendo que una masa de 3 g de compuesto
contiene 3,011 · 1022 moléculas
Cuando reacciona el ácido clorhídrico con hidróxido de sodio se obtiene cloruro de sodio y agua.
Completa la siguiente tabla donde todas las cantidades aparecen en gramos:
Cantidad inicial
de HCl(g)
Cantidad inicial
de KOH(g)
36,5
100
40
100
Cantidad
formada de
NaCl(g)
58,5
Cantidad
formada de
H2O(g)
18
Cantidad
sobrante
100
50
13.
14.
Ordena de mayor a menor masa las siguientes cantidades:
a)
50 mol de ácido nítrico.
c) 1027 átomos de helio.
b)
1026 moléculas de dióxido de carbono. d) 5 kg de hierro.
La fórmula molecular de la cafeína es C8H10N4O2. Calcula:
a) La masa molecular de la cafeína.
b) La masa de un mol de cafeína.
c) Las moléculas de cafeína que hay en 100 g de esta sustancia.
d) Los átomos de hidrógeno que hay en 100 g de cafeína.
0
0
20 g de HCl