Guian°4_Quimica_LT_1°Medio

LICEO “TAJAMAR”
PROVIDENCIA
Depto. Química
C.Luz Marín.M
GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 4
SECTOR: Química
NIVEL:1º Medio
PROFESOR(A):Carmen Luz Marín Miranda
UNIDAD TEMÁTICA : Estequiometría
CONTENIDO: Composición Porcentual de un compuesto a partir de su fórmula
OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Establecer relaciones cuantitativas en diversas
reacciones químicas
e-mail : caluquimi@gmail.com
El trabajo puede ser individual o grupal (hasta 5 alumnas)
Plazo de entrega. 10 días continuos luego de enviada la guía a página de
liceos de Providencia
Composición Porcentual
La composición porcentual de una sustancia es el por ciento en masa de cada
elemento del compuesto. La masa molar representa la masa total, es decir, el
100% del compuesto o sustancia
Ejemplo
a) Determinar la composición porcentual del H2O
Para determinarla es necesario considerar los siguientes pasos.
Paso 1 : Calcular la Masa Molar (MM) o (Peso molecular= PM) del H2O
H= 1, g x 2 = 2 g
O= 16 g x 1 = 16 g
MM. 18 g
Paso 2 : Conocer el aporte en masa de cada uno de los componentes y
calcular su aporte porcentual a la fórmula del compuesto , según la fórmula
matemática :
Masa total del elemento
Porcentaje del elemento = ----------------------------------- X 100
Masa molar del compuesto
El % de cada elemento que contiene el agua es:
2g
% de H = ---------- X 100 X = 11,11% de H
18 g
16 g
% de O = --------- X 100
18 g
X = 88,89 % de O
Ejemplo
b) Determine la composición centesimal o porcentual del compuesto
sulfato de cobre CuSO4
Paso 1 Determinar el MM del CuSO4
P.A Cu=63,54 g x 1 = 63,54 g
S =32,06 g x 1 = 32,06 g
O =16,00 g x 4 = 64,00 g
MM 159,60 g
Paso 2 Conocer el aporte en masa de cada uno de los componentes y
calcular su aporte porcentual a la fórmula del compuesto , según la fórmula
matemática
Si te fijas bien el aporte en masa de cada elemento lo obtenemos del PA
de cada elemento multiplicado por el nº de átomos del mismo
( en las guías anteriores aprendiste que el PA lo obtienes de la tabla periódica)
Cálculo del % de cada elemento que contiene el CuSO4 (sulfato de cobre)
63,54 g
% de Cu = ---------- X 100
159,60 g
32,06 g
% de S = --------159.60g
64 g
X 100
= 39.81% Cu
= 20,08 % S
% de O = --------- X 100
159.60 g
X = 40,10 % de O
Otra forma de sacar el % del último elemento es sumar los % anteriores y luego
restar a 100%
% de Cu
Ej:
39,81 %
+
% de S
+
+
20,08 %
% de O
+
X
= %CuSO4
=
100%
= 59,89
100- 59,89= 40,11 % O
La suma de los porcentajes obtenidos debe dar 100% o 99,9%
considerando que las divisiones efectuadas para el cálculo de cada porcentaje
no dio un valor exacto.
Bien una vez que hemos aprendido a calcular los porcentajes y que éstos son
fijos para cada elemento dependiendo de las fórmulas, podemos a partir de
ellos calcular la masa en gramos que se necesita de cualquier elemento
combinados con otros elementos para dar un producto determinado.
Ejemplo
Que cantidad de nitrógeno y de hidrógeno se necesita para formar 63 g de
NH3
Pasos a seguir para la resolución del problema
Paso 1 Existen varias formas para llegar a un mismo resultado en este caso .
..
lo resolveremos vía cálculo %
a) Calculemos primero MM del NH3 ( Recuerda que es lo mismo que PM.)
PA
b)
N= 14 g x 1= 14 g
H= 1 g x 3= 3 g
MM 17 g
Cálculo del % de cada elemento que contiene el NH3
14 g
% de N = ---------- X 100
17
= 82,35% de N
3g
% de H = ---------- X 100
17g
= 17,65 % H
Paso 2 Ordenar los átomos como si fuera una ecuación química pero sin
.
equilibrar.
%N
+
%H
=
% NH3
82,35%
+
17,65 %
=
100%
XgN
XgH
63g
Aplicamos la fórmula matemática:
% del elemento x masa total del compuesto
Masa total del elemento = --------------------------------------------------------------100
17,65 % x 63 g
X g de H = ------------------------------ =11,11g de H
100%
82,35 % x 63 g
X g de N = ------------------------------ =51,88 g de H
100%
Si sumamos ambos resultados 11,11+ 51,88= 62,99 aproximado es 63 g
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PROVIDENCIA
Depto. Química
C.Luz Marín.M
GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 4
Nombre: ……………………………………………….Curso……….
I Determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos:
1) NaHCO3
2)
Fe(OH)3
3)
Al2O3
4)
Au2(CO3)3
5)
Cl2O
6)
H2O2
7)
AgH
II Determine la cantidad que se necesita :
a) de Pb y de O para formar 28 g de PbO2
b) de Na , H, C, y O para formar 47 g de NaHCO3
c) de Al , N y O para formar 7g de Al(NO3)3
PA: Na= 23 g
H= 1 g
C= 12 g
O= 16 g
Fe= 55,8 g
Al= 27 g
Au=197 g
PA: Cl= 35,5
Ag=107,8
Pb=207
N= 14
g
g
g
g