PC2_2°Semestre_LT_Quimica_Diferenciado

LICEO TAJAMAR
PROVIDENCIA
Depto. de Química
PRUEBA Coef-2.SEGUNDO SEMESTRE
SECTOR: Química
NIVEL: 4º Medios Plan Diferenciado.
UNIDAD TEMÁTICA: Reactividad y Equilibrio Químico.
CONTENIDO: Acido Base, pH y Estados de oxidación
OBJETIVO DE LA PRUEBA: Medir los aprendizajes adquiridos de las guías del programa aprendizaje en red.
e-mail DE LOS PROFESORES CON RESPONSABILIDAD EN EL NIVEL: prof_geryld@hotmail.com
Fecha máxima para la entrega de las respuestas de las alumnas: 5 días desde la fecha en que la Prueba
esté a disposición de las alumnas en la plataforma virtual.
Instrucciones: La guía debe ser impresa, respondida en forma individual con desarrollo y adjuntando la
hoja de respuestas. La entrega es personal, el día y en el lugar que será estipulado en la plataforma
virtual. Se entrega en una funda tamaño oficio.
1.
En la reacción: NaCl + H2O → Na+(ac) + Cl- (ac) los productos obtenidos tienen
I) pH ácido.
II) pH básico.
III) características de electrolito.
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y III
II y III
2.
Se midió el pH de tres soluciones y los resultados fueron
I) pH = 5
II) pH = 3
III) pH = 8
NO presenta(n) comportamiento ácido
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
II y III
La(s) expresión(es) correcta(s) es(son)
I) pH + pOH = 14
II) pH = - log [OH-]
III) [H+] ∙ [OH-] = 10-14
3.
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y III
I, II y III
4.
a.
b.
c.
d.
e.
El amoníaco disuelto en agua da una reacción del tipo ácido-base:
NH3 + H2O ⇄ OH-+ NH4+, según Brönsted y Lowry son ácidos
H2O y NH4+
NH3 y NH4+
H2O y OHNH3 y OHNH3 y H2O
5.
De acuerdo con la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted el anión HCO3-
a.
b.
c.
d.
e.
sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes.
nunca es ácido.
siempre actúa como base.
siempre actúa como ácido.
puede actuar como ácido y como base.
6.
Un estudiante determinó en el laboratorio el pH de los siguientes líquidos
pH





vinagre
jugo de manzana
jugo de tomate
jugo de zanahoria
leche
2,5
3,2
4,2
4,8
6,6
Basándose en estos valores, se concluye que
a.
b.
c.
d.
e.
la
el
el
el
el
leche es la más alcalina.
jugo de tomate es menos ácido que la leche.
vinagre es el más básico.
jugo de manzana es más ácido que el vinagre.
jugo de zanahoria es neutro.
Una solución acuosa de ácido fuerte de concentración 0,01 Molar, presenta un
pH de:
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
8.
Una solución acuosa de la base fuerte NaOH de concentración 0,001 Molar,
presenta un pH igual a
7.
a.
b.
c.
d.
e.
3
7
8
10
11
De las siguientes soluciones acuosas, la que posee mayor concentración de
iones H+ es:
9.
a.
b.
c.
d.
e.
KOH 0,1 M
HNO3 0,1 M
NaOH 10-5 M
LiOH 0,1 M
HCl 10-3 M
10.
El estado de oxidación del arsénico en el compuesto As2O5 es
a.
b.
c.
d.
e.
+2
-5
+10
-10
+5
11.
En una cetona, el estado de oxidación del carbono ubicado en el grupo funcional
a.
b.
c.
d.
e.
-2
+2
-1
+1
0
12.
Respecto a las bases Arrhenius afirma:
a.
b.
c.
d.
e.
En solución acuosa es un receptor de protones.
Toda base tiene un acido conjugado.
Posee iones hidroxilo y en solución acuosa los libera.
No es necesario que una base tenga iones hidroxilo para ser base.
Ninguna de las afirmaciones anteriores pertenece a la teoría de Arrhenius.
es:
De acuerdo con los siguientes valores de constante de acidez, ¿cuál de ellos
indicaría a un ácido más débil?
13.
a.
b.
c.
d.
e.
3,7 x10-4
5,6 x10-5
10 x10-6
9,8 x10-7
4,6 x10-9
14.
La constante del agua (Kw), llamada también constante de hidrólisis, se
expresa como sigue Kw = [H+] · [OH-]. El valor experimental observado a 25ºC y 1
atmósfera de presión es:
a.
b.
c.
d.
e.
10-14
10-7
10+7
10+14
100
El pH de una solución de ácido acético (CH3COOH) 0,1M cuya constante de
acidez medida en condiciones estándar es Ka = 1,8·10-5 es
15.
a.
b.
c.
d.
e.
3,5
2,9
2,4
1,0
0,1
El ácido fenilacético (C6H5CH2COOH) es una de las sustancias que se acumula
en la sangre de las personas con fenilcetonuria, un desorden hereditario que puede
provocar retraso mental e incluso la muerte. Una disolución de C6H5CH2COOH 0,085M
tiene un pH de 3. El valor de Ka para este ácido es:
16.
a.
b.
c.
d.
e.
9.11 x10-5
1.19x10-2
1.19x10-5
8.5x10-2
1x10-3
La constante de disociación ácida para el ácido benzoico (C6H5COOH) es
6,3x10-5. El pH en la disolución si la concentración inicial de C6H5COOH es 0,05M es:
17.
a.
b.
c.
d.
e.
4.2
1.3
5.8
2.8
6.3
18.
Para el ejercicio anterior el porcentaje de disociación es:
a.
b.
c.
d.
e.
1.26%
3.46%
2.49%
0.5%
5.84%
19.
El número de oxidación del Oxígeno en el compuesto H2O2 es:
a.
b.
c.
-1
-2
+1
d.
e.
+2
0
20.
Si una solución de HCl tiene una concentración 1x10-9 M, es correcto afirmar
que:
I.
II.
III.
Su pOH es 9
Su [H+] es 1x10-9
Su [OH-] es 1x 10-9
a.
b.
c.
d.
e.
Solo
Solo
Solo
Solo
Solo
I
II
III
I y II
I y III
¿Cuáles son las definiciones de ácido de acuerdo con las teorías de BrønstedLowry y de Lewis?
21.
Teoría de Brønsted-Lowry
Teoría de Lewis
a.
b.
c.
d.
e.
receptor de protones
receptor de protones
donante de protones
donante de protones
donante de electrones
receptor de pares electrónicos
donante de pares electrónicos
receptor de pares electrónicos
donante de pares electrónicos
receptor de pares electrónicos
22.
¿Qué ácido tendrá menor pH a igual concentración?
a.
b.
c.
d.
e.
HNO2
HF
C6H5COOH
HCN
C6H5COOH
23.
El estado de oxidación del Mn en KMnO4 es:
a.
b.
c.
d.
e.
+5
+7
-10
+14
+16
24.
Si se tiene una solución 0,01 M de HCl, podemos decir que:
a.
b.
c.
su pOH es 2.
su pH = 2.
su pOH es 12.
Ka
Ka
Ka
Ka
Ka
=
=
=
=
=
5,6×10−4
6,8×10−4
6,3×10−5
4,9×10−10
6,3x10 −5
d.
e.
es una solución básica.
B y C son correctas.
25.
Una especie química se comporta como un ácido cuando:
I.
II.
III.
Tiñen de color rojo el papel indicador universal.
Acepta protones.
Neutraliza a una base.
Es (son) correcta (s):
a.
b.
c.
d.
e.
Solo I
Solo II
Solo III
I y III
I, II y III
Si el ión PO3-2, es considerado como base según Brönsted – Lowry, su
correspondiente reacción será:
26.
a.
b.
c.
d.
e.
PO3-2 + H+
HPO3-2
+
PO3 + 2H
H2PO3
H2PO3
2H+ + PO3-2
H2PO3
H+ + PO3-2
-2
+
PO3 + H
HPO3-2
27.
Indique la alternativa correcta:
a.
b.
c.
d.
e.
a
a
a
a
a
menor
mayor
mayor
menor
mayor
pOH mayor acidez
pH menor alcalinidad
acidez mayor alcalinidad
pH mayor acidez
pOH mayor alcalinidad
En el compuesto Sr3(PO4)2
respectivamente son:
28.
a.
b.
c.
d.
e.
+5;
+2;
+2;
+3;
+4;
los números de oxidación del estroncio y Fósforo
+2
+3
+5
+2
+3
En la siguiente reacción : NH3 + H+
como una base porque
29.
I.
II.
cede protones (H+)
capta protones (H+)
NH4+ el amoniaco ( NH3 ) se comporta
III.
IV.
aporta electrones
capta electrones
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
I
II
III
I y IV
II y III
A 50 mL de una disolución de pH = 5 se agregan 10 mL de otra disolución,
formando una mezcla de pH = 8. Luego, la disolución agregada
30.
a.
b.
c.
d.
e.
contiene una base.
contiene un ácido.
contiene cloruro de sodio.
es neutra.
aporta iones H+
Cuál es el pH de una disolución de 35 gramos de ácido nítrico (Ac fuerte) en
2,5 litros de disolución. (Dato masas molares : H=1g/mol; N=14g/mol; O=16g/mol)
31.
a.
b.
c.
d.
e.
0.14
0.7
1.2
3.9
0.9
En 600 ml de agua se disuelven 5 g de ácido butanoico (CH3CH2CH2COOH)
Ka=1,52x10-5 , el pH de la disolución resultante es:
(Dato masas molares:
C=12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol)
32.
a.
b.
c.
d.
e.
3.8
4.6
2.9
5.1
6.3
33.
Para el ejercicio anterior el porcentaje de ácido acético disociado es:
a.
1.3%
b.
c.
d.
e.
2.9%
3.1%
0.25%
1.9%
34.
¿Cuál es la concentración molar de una solución de Mg(OH)2 , si el pH es 7.8?
a.
b.
c.
d.
e.
6,3x10-7
1.26x10-2
3.15x10-7
6.5x10-5
4.3x10-4
35.
El pH para una solución de Sr(OH)2 2.9x10-3M es:
a.
2.2
b.
11.8
c.
2.5
d.
11.5
e.
3.9
LICEO TAJAMAR
PROVIDENCIA
Depto. de Química
PRUEBA Coef-2.SEGUNDO SEMESTRE
4º MEDIO PLAN DIFERENCIADO
HOJA DE RESPUESTAS (FORMATO OFICIO)
Nombre:____________________________________________Curso:_______Nº de Lista:_______
I.- ÍTEM DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E



Espacio disponible para justificar las alternativas consideradas correctas.
Puede anexar más hojas tamaño oficio para justificar.
Debe hacerse a computador con tipografía arial narrow 11