Documento 254898

EJERCITO NACIONAL
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 9
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO DECIMO
PREPARACIÓN Y COAGULACIÓN DE COLOIDES
OBJETIVO.
Preparar un coloide, identificar sus características básicas y compararlo con una solución verdadera.
FUNDAMENTO TEÓRICO
En las soluciones se presenta una mezcla homogénea del soluto y el solvente. Los coloides son un
punto medio entre la materia que está dispersa en una solución y la de una suspensión. En la
solución las partículas están dispersas en una forma homogénea y no se sedimentan al dejarlas en
reposo, que están unidas parcialmente a las moléculas del solvente.
En las suspensiones las partículas son relativamente grandes y por tanto, bajo la fuerza de gravedad
se sedimentan al dejarlas en reposo. Puesto que en las suspensiones coloidales el tamaño de las
partículas es muy pequeño, la fuerza de gravedad sobre ellas no es apreciable y por tanto, no se
observa sedimentación cuando un coloide se deja en reposo.
En las soluciones verdaderas se emplean los términos soluto y solvente. Por analogía al hablar de
los coloides, se usan las expresiones partículas dispersas o fase dispersa y medio dispersante o
fase dispersante. Así, el término fase dispersa es equivalente al término soluto en una solución y la
fase dispersante es equivalente al solvente.
Las dispersiones coloidales son diferentes de las soluciones verdaderas en varios aspectos:
En una solución el tamaño de las partículas es muy pequeño. Se trata de moléculas, atomos o iones
que no se pueden distinguir ni siquiera al microscopio. En los coloides por el contrario, el tamaño de
las partículas de la fase dispersa oscila entre 10 y 1000 angstrom y corresponden a moléculas o
agregados de moléculas que no pueden separarse por filtración ni distinguirse del medio.
Los coloides se encuentran presentes en la naturaleza y tienen nombres comunes: niebla, espuma,
cola, cerveza y jaleas.
El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Esto nombre hace
referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea.
EJERCITO NACIONAL
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 9
PARTICULA DISPERSA
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO DECIMO
PREPARACIÓN Y COAGULACIÓN DE COLOIDES
MEDIO DISPERSANTE
NOMBRE
EJEMPLO
Líquido
Gas
Aerosol Líquido
Niebla, bruma
Líquido
Líquido
Emulsión
Leche, mayonesa, crema de
manos
Líquido
Sólido
Gel
Gelatina, geles para cabello
Sólido
Gas
Aerosol Sólido
Polvo, humo
Sólido
Líquido
Sol
Pinturas de latex
En un sol una sustancia sólida se dispersa en un liquido, en la leche de magnesia, por ejemplo, las
partículas de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 se encuentran dispersas en agua.
Las emulsiones corresponden a las dispersiones de un líquido en otro líquido. Asi, en la mayonesa,
los aceites comestibles se dispersan en el agua, otro ejemplo coumn de una emulsión es la leche.
MATERIALES Y REACTIVOS

Pipetas de 10 ml

Tubos de ensayo

Gradilla para tubos de ensayo

Vasos de precipitados de 250 ml

Solución de cloruro férrico 1 M

Solución de cloruro de amonio 0,5 M

Solución de sulfato de sodio 0,5 M

Solución de fosfato de sodio 0,5 M.
PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado de 250 ml, colocar 50 ml de agua y añadir 1 ml de
cloruro
férrico 1M. Calentar la mezcla hasta que se vuelva de color rojo fuerte.
2. Transferir algo del contenido a un tubo de ensayo y observe algunas de sus propiedades.
3. Colocar 5 ml del coloide preparado en tres tubos de ensayo debidamente rotulados:

Al primero (A), añadir solución de cloruro de amonio 0,5 M, gotas a gota, con agitación
constante hasta producir la coagulación.

Al segundo (B), añadir solución de sulfato de sodio 0,5 M, de la misma manera.

Al tercero (C), añadir solución de fosfato de sodio 0.5 M de la misma manera.
EJERCITO NACIONAL
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 9
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO DECIMO
PREPARACIÓN Y COAGULACIÓN DE COLOIDES
RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS.
1. Realizar los respectivos dibujos y registrar todas las observaciones realizadas de lo ocurrido en
cada parte del proceso.
2. Identificar la fase dispersa y la fase dispersante en el paso 1.
3. Que es la coagulación de un coloide y cuál es su finalidad?
4. Que se consigue adicionando las tres diferentes sales al coloide? En cual se llevo a cabo el
proceso más rápido? En cual tardo más?.
5. Explicar si se formó un coloide, que tipo de coloide pueden ser? Justifique su respuesta.
6. Cuáles son los usos del industriales del cloruro ferrico?
7. Consultar 5 ejemplos de coloides diferentes a los expuestos en el fundamento teórico de la guía
8. Cuáles son las características de un coloide?
9. Realizar un cuadro comparativo entre las soluciones y los coloides
10. Consultar usos y aplicaciones industriales y en la vida cotidiana de los coloides