Aspectos Básicos de Química y Química Analítica -MTHA Seminario 9. Métodos volumétricos de análisis. Titulaciones ácidobase. 1. Explicar la diferencia fundamental entre el punto de equivalencia y el punto final de una valoración. 2. ¿Por qué, en general, se utilizan los ácidos fuertes y las bases fuertes corno valorantes en las valoraciones de neutralización? 3. La absorción de dióxido de carbono en una disolución de hidróxido sódico estándar puede conducir a error en la concentración de la base, aunque no necesariamente. Explicarlo brevemente. 4. ¿Por qué el intervalo de viraje de un indicador ácido-base vale 2 unidades de pH? 5. Explicar brevemente los puntos semejantes y los puntos diferentes de las curvas de valoración de HCI 0,100 M y HOCI 0,100 M con NaOH 0,100 M. 6. Una alicuota de 25,00 ml de NaOH 0,2000 M se diluye a 50,00 ml y se valora con HCI 0,1000 M. Calcular el pH de la disolución después de la adición de 10, 25, 40, 45, 49, 50, 51, 55 y 60 ml del ácido. Hacer una curva de valoración. 7. A) Calcular el pH durante la titulación de 10,00 ml de HCl 0,1 M con NaOH 0,1 M cuando se ha neutralizado 25, 50, 75 y 100 % del ácido. Calcular el pH luego de agregar un exceso de 25 % de NaOH. B) Idem para la titulación de 10,00 ml de HAc 0,1 M (Ka=1,8x10-5) con el mismo hidróxido. 8. Se valora una solución de HCl con Na2CO3 puro (generando CO2). Si 0,2000 g de la sal requieren 30,00 ml de ácido, ¿cuál será la M del HCl? 9. Calcular el volumen de NaOH 0,0765 M necesario para valorar: a) 25,00 ml de H3P04 0,0928 M hasta punto final de la timolftaleína. b) 15,00 ml de H3PO4 0,1477 M hasta punto final del verde de bromocresol. c) 15,00 ml de una disolución que es 0,0952 M en H3P04 y 0,1073 M en NaH2PO4 hasta el punto final de la timolftaleína. 10. Una muestra de 0,250 g de carbonato sódico irnpuro requiere 36,58 ml de HCI 0,1055 M en una valoración hasta el punto final de verde de bromocresol. Calcular el % de Na2CO3 en Ia muestra. 11. Calcular el volumen de HCI 0,1049 M necesario para valorar: a) 31,6 ml de Na3PO4 0,08301 M hasta punto final de verde de bromocresol. 1 Aspectos Básicos de Química y Química Analítica -MTHA b) 28,4 ml de Na2HPO4 0,1234 M hasta punto final de verde de bromocresol 12. Una muestra de 0,475 g que contiene (NH4)2SO4 se disuelve en agua y se alcaliniza con KOH. Se destila el amoníaco formado y se recoge en 50,0 ml de HCl 0,100 M. El exceso de HCl se valora con 11,1 ml de NaOH 0,121 M. Calcule el % de amoníaco y el de sulfato de amonio en la muestra. 13. Se añadieron exactamente 40,00 ml de una disolución de HClO 4 a una disolución que contenía 0,4793 g de Na2CO3. La disolución se hirvió para eliminar el CO2, y el exceso de HClO4 se valoró por retroceso con 8,70 ml de una disolución de NaOH. En otra experiencia, 25,00 ml de Ia disolución de NaOH neutralizaron 27,43 ml de la de HCIO4. Calcular la molaridad del HClO4 y del NaOH. 14. Se determina la riqueza de una muestra de carbonato sódico impuro de 0,270 g, añadiendo 24,12 ml de HCI 0,1684 M, y haciendo una valoración por retroceso en la que se consumen 2,96 ml de una disolución de hidróxido sódico. Sabiendo que cada ml de base equivale a 1,25 ml de ácido, calcular el % de Na2CO3 en Ia muestra. 15. Se estandarizó una disolución de HClO4 disolviendo 0,3745 g de HgO en una disolución de KBr: HgO(s) + 4 Br- + H2O HgBr42- + 2 OH- Los OH- fueron neutralizados con 38 ml del ácido. Calcular Ia M del HClO4. 16. Una disolución diluida de ácido perclórico se estandarizó disolviendo 0,2445 g de carbonato sódico en 50,00 ml del ácido, hirviendo para eliminar el C0 2, y valorando por retroceso con 4,13 ml de NaOH diluido. En otra valoración, una porción de 25,00 ml del ácido necesitó 26,88 ml de la base. Calcular las concentraciones molares del ácido y de la base. 17. Una muestra de 25,00 ml de vino de mesa blanco se diluye hasta 100 ml y se valora con 28,40 ml de NaOH 0,05412 M con fenolftaleína como indicador. Expresar Ia acidez del vino, en términos de gramos de ácido tartárico (H2C4H406, PM = 150,09) por 100 ml (hasta el punto final de la fenolftaleína, se valoran los dos hidrógenos ácidos). 2