Guía de actividades - Liceo Marta Donoso Espejo
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LICEO MARTA DONOSO E DEPTO DE QUIMICA Prof.: C Córdova R. Fecha.18-08 -2011 ″ PROPIEDADES PERIODICAS ″ Cursos. 2 A, F y H -Es importante que para una mayor comprensión de este tema dispongas de una tabla periódica y leas comprensivamente en tu texto -Las propiedades periódicas son aquellas que varían regularmente en la Tabla Periódica. -La ley Periódica establece que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos. -Dependen fundamentalmente de la configuración electrónica de los átomos. -La interacción de los electrones intermedios sobre la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos se llama Efecto Pantalla. Se producen fuerzas atractivas entre el núcleo (protones +) y los electrones y fuerzas repulsivas (electrón- electrón) -Carga nuclear efectiva: es la fuerza con que realmente el núcleo atrae a un electrón, se designa ZEF, se calcula restando a la carga nuclear la constante llamada efecto pantalla. (S), que es generado por los electrones más internos que forman una barrera entre los protones del núcleo y un electrón más externo; por lo tanto: ZEF= Z- S → ZEF= carga nuclear efectiva, Z= numero atómico, S=efecto pantalla Las Propiedades periódicas se dividen en dos grupos: a) Relaciones de tamaño. b) Relaciones de energía -Volumen atómico. - Radio atómico - Radio iónico - Radio covalente – Potencial de ionización - Electro afinidad o afinidad electrónica - Electronegatividad - Electropositividad . -Recordando: la tabla periódica posee 7 periodos o filas (horizontalmente) 18 grupos o familias (columnas verticales) Grupo (del H al Fr) Metales alcalinos excepto el H, que es no metal. 1 o IA G 1H PERIODO R 2 Li 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar Elementos Periodo 3 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Elementos periodo 4 5 Rb U 6 Cs P 7 Fr O - Actividad 1 - Busca en tu texto el nombre de los 18 grupos e indica la configuración electrónica más externa - Realiza la configuración de un elemento de cada grupo y verifica si coincide con la configuración electrónica más externa de la pregunta anterior. Variaciones de las propiedades periódicas en un periodo y en un grupo. - En un periodo: el volumen atómico, radio atómico, radio iónico, electropositividad disminuye de izquierda a derecha al aumentar Z o número atómico. - En un grupo: estas mismas propiedades y el radio covalente aumentan de arriba hacia abajo al aumentar Z y n (número cuantico principal) Nota: El elemento más electropositivo de la tabla periódica es el Cs, es el que tiene mayor capacidad para ceder un electrón, porque al estar alejado del núcleo, éste atrae con menor fuerza al electrón. Tiene seis niveles de energía - En un período el potencial de ionizaciòn o energía de ionizaciòn, la electroafinidad, la electronegatividad aumentan de izquierda a derecha al aumentar el Z o número atómico. En un grupo estas mismas propiedades disminuyen de arriba hacia abajo al aumentan el Z Nota El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el Fluor (F) esto se debe a que como el átomo es pequeño, el núcleo atrae con más fuerza a un electrón de otro átomo en un enlace covalente. Se encuentra en el Grupo 17 o VII A llamado halógenos. Los no metales presentan alta electronegatividad. - Actividad 2. Busquen en su texto guía las propiedades periódicas, escriban definición y expliquen cada una de dichas propiedades, es decir, el por qué de sus variaciones. Realicen todo lo anterior en su cuaderno, pueden trabajar en forma individual o grupal -Si se prolonga cada vez mas la toma y movilizaciones, entreguen este trabajo en el liceo para evaluación C-1 en grupos de 5 a 6 personas en cuadernillo de matemática en un plazo de 10 días. Nota: Los elementos metálicos al ceder 1 o más electrones se transforman en ion + o cation y el radio iónico es menor que su respectivo átomo neutro. Ej.: Na al ceder el electrón de su último nivel de energía se transforma en Na+ ; como su Z=11, queda con diez electrones igual que el gas noble Ne con Z=10 Con los elementos no metálicos ocurre lo contrario, ganan 1 o más electrones aumentando el radio iónico, se completa el último nivel. Ej. El S tiene Z=16, puede aceptar dos electrones quedando su ion – o anion S2-, es decir con 18 electrones, su configuración electrónica es = que el gas Noble Ar con Z=18 Los iones y átomos que poseen igual número de electrones por lo tanto igual configuración electrónica se llaman ISOELECTRONICOS. Ej. Mg2+ , Na+ , Al3+ , Ne poseen 10 electrones cada uno. Conjunto de átomos e iones con igual configuración electrónica poseen el mismo valor para el EFECTO PANTALLA, se diferencian en la carga nuclear efectiva al tener distinto número de protones. En el Ej. dado tienen 12, 11, 13, y 10 protones respectivamente en el núcleo. Esto se deduce del Z de cada elemento. (Ver tabla P) - Completa de acuerdo a la información dada y las actividades que has realizado. 1.- A mayor tamaño o radio atómico de un elemento……………es la electronegatividad. 2.- Los volúmenes atómicos aumentan en un grupo a medida que………………el № atómico. 3.- El radio covalente disminuye de izquierda a derecha en un período al……………………Z y en un grupo………………con el número atómico, pues aumenta n (nùmero cuantico principal) 4.- La atracción que ejerce el núcleo sobre su electrón periférico en forma efectiva, se llama……. …………………… 5.- La interacción de los electrones intermedios sobre la fuerza de atracción del núcleo, se llama... ………………………………. 6.- Los elementos de la tabla periódica que presentan mayor potencial de ionizacion (PI) son los ………………… 7.- De la siguiente serie de iones; Fe+3; K+; Cl- , tendrá mayor tamaño o radio iónico…………….. 8.- La atracción que ejerce un átomo sobre un electrón en un enlace químico, se llama………….. ………………… 9.- Cuando un átomo de Br se convierte en ion bromuro Br- significa que……….un electrón y su radio ………….y su configuración electrónica se hace igual a la de un…………………….. 10.-De las propiedades EN, EI o PI, RA, EA, la que crece al aumentar Z en un grupo es…........... 11.-Entre los elementos Fe y I, el que posee mayor PI es………………………………………….. - Actividad 3 Empleando tu texto guía - Responder desafío científico páginas 57 y 58 en tu cuaderno en forma individual o grupal. - Revisemos lo aprendido páginas 60 y 61, desarrolla individualmente las actividades en tu cuaderno y luego compara con tus compañeros. - Síntesis de la unidad Página 62, en tu cuaderno - Camino a…..página 63 - Elaborar un informe grupal de 5 a 6 personas para evaluación c-1que incluya las tres actividades de esta guía y las preguntas de completación.