QUIMICA INGRESO 2013 GUIA DE PROBLEMAS ADICIONALES Carreras: - Licenciatura en Ciencias Biológicas - Profesorado en Ciencias Biológicas Guía de problemas Química Ingreso 2013 1) ¿Qué sostenía John Dalton en cuanto a la estructura interna del átomo? 2) ¿Qué experimentos y razonamientos permitieron a John Thompson rebatir el modelo de Dalton? 3) ¿Cuál fue el aporte de Ernest Rutherford al modelo atómico? 4) ¿Por qué se contradecía con las predicciones de la física clásica? 5) ¿Qué propone Bohr para resolver esta contradicción? 6) ¿Cuál es el aporte de la mecánica cuántica? 7) Indicar el número de protones, neutrones y electrones de cada uno de los siguientes átomos: , , , , , 8) 9) abcd- a) Definir el concepto de orbital y distinguirlo del concepto de órbita. b) Precisar el concepto de números cuánticos indicando qué características de los orbitales precisa cada uno de ellos. ¿Cuál es el número máximo de electrones en: n= 1 n= 2 n=3 n=4 10) abc11) En 3d ¿Qué valor posee el número cuántico principal? ¿Qué valor posee el número cuántico secundario? ¿Cuántos electrones posee como máximo? Complete la siguiente Tabla: Nivel de Energía (n) 1 2 3 4 Número de subniveles Número de orbitales Número máximo de por nivel de energía (n) atómicos electrones Guía de problemas 12) ab13) abcdefghij- Química Ingreso 2013 Para un átomo de Litio (Z=3): ¿Cuáles son los números cuánticos que caracterizan a sus electrones? Escríbalos enuncie el principio de Exclusión de Pauli Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos: Na K Cl Br N S Ar Be Mg Al 14) Establecer la diferencia conceptual entre átomo e ion. 15) Escribir las configuraciones electrónicas de: Mg+2 -2 +2 - +2 +3 Ba; S ; Cd ; Br ; Fe ; Ga ; Br. 16) Se ha determinado experimentalmente que los átomos de un elemento en estudio tienen 17 protones en su núcleo: a- Utilizando estos datos escriba su configuración electrónica b- Diga cuántos electrones hay distribuidos en el ultimo nivel de energía. c- Los electrones del último nivel de energía son los que intervienen en las ……….. d- Busque en la tabla periódica el nombre de este elemento. 17) - a) Explicar qué es y cómo varía el radio atómico a lo largo de un Grupo y un Período en la Tabla Periódica. b) Indicar cómo es el tamaño de los iones (+) y (-), respecto de los respectivos átomos neutros, y qué relación tiene el tamaño de los iones y su carga eléctrica. 18) Considere el siguiente conjunto: Ne; F-; O-2; N-3; Na+; Mg+2; Al+3 Escriba su configuración electrónica. ¿Qué tienen todos ellos en común? b) Ordénelos según tamaños decrecientes partiendo del más grande. Justifique su ordenamiento 19) Explicar precisamente el significado de las siguientes propiedades: a) Potencial de ionización b) Afinidad electrónica c) Electronegatividad d) Indicar cómo varía cada una de estas propiedades a lo largo de un período y de un grupo de la Tabla Periódica. Guía de problemas Química Ingreso 2013 20) ¿Cuáles son los elementos que tienen tendencia a ceder electrones y cómo se hallan ubicados en la Tabla Periódica? 21) ¿Cuáles son los elementos que tienen tendencia a captar electrones y cómo se hallan ubicados en la Tabla Periódica? 22) ¿Por qué son tan estables los gases nobles?